廣州市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷

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1、廣州市高三上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017深圳模擬) 硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol?L﹣1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（ ） A . D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（NO3﹣） B . EF段發(fā)生化學(xué)反

2、應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O C . 原溶液中n（NH4+）=0.012mol D . 溶液中結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+ ， 最弱的離子是Al3+ 2. （2分） (2017高二上雙峰期末) 利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（ ） A . 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 B . 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng) C . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，

3、此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng) D . 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 3. （2分） (2016高二下濟(jì)南期中) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第2周期第IIA族 B . 第3周期第IIIA族 C . 第2周期第IIIA族 D . 第3周期第IIA族 4. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A . CO2 B . PCl3 C . CCl4 D . NO2 5. （2分） (2018高一上惠州期末)

4、 提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為（ ） A . 加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B . 加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C . 加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D . 加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 6. （2分） 化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2 ， SO2既可殺菌又可用來保鮮 B . 綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將

5、原子充分利用，從源頭上減少或消除污染 C . 茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體知識(shí)也有關(guān)系 D . 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率 7. （2分） (2018高一上湖南期中) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是（ ） A . X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B . X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng) C . 含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D . Z離子半徑小于W離子半

6、徑 二、 解答題 (共3題；共21分) 8. （7分） (2015高三上蘭溪開學(xué)考) FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖． 根據(jù)題意完成下列填空： （1） 碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)開_______（用離子方程式表示）， （2） 廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）________，________． 以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)‵eSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空： （3） 步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸

7、配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及________． （4） 步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是________． （5） 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量________g（用含a的代數(shù)式表示）． 9. （9分） (2017高一下紅橋期中) 圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無(wú)色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性． （1） 用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空 X的化學(xué)式為：________，X中含有化學(xué)鍵類型為________；A的電子式：________；G的化學(xué)式

8、為________． （2） 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________． （3） 寫出反應(yīng)②的離子方程式________． （4） 過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________；________． 10. （5分） （NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物． 【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同． 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）． 實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0

9、.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ． 品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42﹣ ． （1） 儀器X的名稱是________． （2） 裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol． （3） 實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到

10、裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物． 檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32﹣，無(wú)SO42﹣ 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________． （4） 裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________． （5） （NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是________． 三、 [化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)] (共1題；共9分) 11. （9分） (2016鎮(zhèn)海模擬) 已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO

11、2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2 ． 加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol． 試回答下列問題： （1） 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）=________，n（Cl2）=________． （3） 寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式：________． （4） 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則

12、剩余固體中含有的物質(zhì)為________；其物質(zhì)的量之比為________． （5） PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說明理由：________．生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是________kg（保留到整數(shù)）． 四、 [化學(xué)選修--3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 12. （10分） (2017高二下廣安期末) [化學(xué)－選修3：物

13、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來越廣泛。 （1） 鐵在元素周期表中的位置是________，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為________。 （2） 鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構(gòu)型是________，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為________。 （3） 鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于 ________晶體。 （4） 在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛

14、分子中碳原子的雜化方式是________，乙醇極易溶于水，其主要原因是________。 （5） 立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為________，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，列式表示NiO晶體的密度為________g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。 五、 [化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 13. （8分） (2018濟(jì)南模擬) 有機(jī)化合物D和J的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)： 回答下列問題: （1） E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，F(xiàn)的名稱為________，B中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

15、 （2） G→I的化學(xué)方程式為________，丙烯→A的反應(yīng)類型為________。 （3） B的同分異構(gòu)體中，分子中苯環(huán)上有5個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:1:2:6:6的是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 （4） 結(jié)合上述流程中的信息，寫出以 和CH3COOH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，制備化合物 的合成路線：________。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題 (共3題；共21分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 三、 [化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)] (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 四、 [化學(xué)選修--3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 五、 [化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共8分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、