《科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第8章 階段核心應(yīng)用專訓(xùn) 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第8章 階段核心應(yīng)用專訓(xùn) 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（44頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 科學(xué)版科學(xué)版 九九年級下年級下階段核心應(yīng)用專訓(xùn)階段核心應(yīng)用專訓(xùn) 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用第八章 常見的酸、堿、鹽習(xí)題鏈接習(xí)題鏈接BD1234提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5AD678910C1112C、D131415CCAC1617階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)1【中考中考丹東丹東】下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是()A硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液B稀硫酸和氫氧化鈉溶液稀硫酸和氫氧化鈉溶液C碳酸鈉溶液和稀鹽酸碳酸鈉溶液和稀鹽酸D硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液B
2、階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，和硫酸鈉，有沉淀生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，A錯誤；稀錯誤；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后沒有氣體硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)后沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液的總質(zhì)量不變，或沉淀生成，混合后溶液的總質(zhì)量不變，B正確；碳酸鈉溶液正確；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，應(yīng)后溶液總質(zhì)量減少，C錯誤；
3、硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液交換錯誤；硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。錯誤。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)2判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡要說明理由。反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡要說明理由。(1)Cu(OH)2與與H2SO4溶液：溶液：_。(2)Fe(OH)3與與CuSO4溶液：溶液：_。(3)AgNO3溶液與溶液與BaCl2溶液：溶液：_。Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O不能反應(yīng)，不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難
4、溶于水難溶于水2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)(4)NaOH溶液與溶液與Fe2(SO4)3溶液：溶液：_。(5)K2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液：溶液：_。(6)H2SO4溶液與溶液與KCl溶液：溶液：_。6NaOHFe2(SO4)3=2Fe(OH)33Na2SO4K2CO3CaCl2=CaCO32KCl不能反應(yīng)，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有沉淀、不能反應(yīng)，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成氣體或水生成階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)3【中考中考鄂州鄂州】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是溶液
5、為無色的是()ANH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4BMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3CKOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3DHCl、NaNO3、K2SO4、NH4ClD階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能大量共存，如能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能大量共存，如A中中NH4Cl與與NaOH，B中中MgSO4與與Ba(NO3)2，C中中NaHCO3、HCl、KOH能發(fā)生反應(yīng)，且能發(fā)生反應(yīng)，且B中含有中含有FeCl3，溶液呈黃色，不符合題意。，溶液呈黃色，不符合題意。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)4【中考中考蘇州蘇州】下列各組離子在溶液中
6、能大量共存的是下列各組離子在溶液中能大量共存的是()AK、SO42、NO3 BNH4、OH、ClCCu2、Na、OH DCa2、K、CO32【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】A項(xiàng)，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能項(xiàng)，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；大量共存；B項(xiàng)，項(xiàng)，NH4與與OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存；不能大量共存；C項(xiàng)，項(xiàng)，Cu2、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀；化銅沉淀；D項(xiàng)，項(xiàng)，CO32與與Ca2兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存。淀，不能大量共存。A階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)5【202
7、0牡丹江牡丹江】下列離子能在下列離子能在pH1的無色溶液的無色溶液中大量共存的是中大量共存的是()ACu2、SO42、Cl、Na BOH、K、NO3、Ba2CMg2、SO42、Al3、NO3DNa、CO32、Ca2、ClC階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】含銅離子的溶液是藍(lán)色的，含銅離子的溶液是藍(lán)色的，A錯誤；錯誤；pH1的無色溶液中含有大量氫離子，氫離子和氫氧根離子的無色溶液中含有大量氫離子，氫離子和氫氧根離子不能大量共存，不能大量共存，B錯誤；錯誤；H、Mg2、SO42、Al3、NO3不能結(jié)合生成氣體、沉淀和水，能大量共存，不能結(jié)合生成氣體、沉淀和水，能大量共存，C正確；氫離子和
8、碳酸根離子不能大量共存，正確；氫離子和碳酸根離子不能大量共存，D錯誤。錯誤。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)6【中考中考泰安泰安】某化學(xué)興趣小組對某化學(xué)興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液四種未知溶液的成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果見下表。其中檢驗(yàn)結(jié)果不正確的成分進(jìn)行了檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果見下表。其中檢驗(yàn)結(jié)果不正確的是的是()D組別組別溶液中檢驗(yàn)出的離子溶液中檢驗(yàn)出的離子AK、Na、OH、SO42BBa2、Na、Cl、OHCCu2、Mg2、NO3、ClDH、NH4、CO32、SO42階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】A、B、C中各組離子均能大量共存，檢驗(yàn)結(jié)中各組離子均能大量共存，檢驗(yàn)結(jié)果正確；果
9、正確；D組中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二組中氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故檢驗(yàn)結(jié)果不正確。氧化碳，不能大量共存，故檢驗(yàn)結(jié)果不正確。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)7.【中考中考濰坊濰坊】在在“宏觀宏觀微觀微觀符號符號”之間建立聯(lián)系，是之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)變化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)變化的本質(zhì)。請完成下列問題：化的本質(zhì)。請完成下列問題：(1)晉代葛洪所著晉代葛洪所著抱樸子抱樸子一書中記載有一書中記載有“丹砂燒之成水銀丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是丹砂指的是HgS。該反應(yīng)的微觀示意圖可以表示如圖。該反應(yīng)的
10、微觀示意圖可以表示如圖1所所示。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：示。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，微粒，微?！啊北硎镜奈镔|(zhì)屬于表示的物質(zhì)屬于_(填填“單質(zhì)單質(zhì)”或或“化合物化合物”)。單質(zhì)單質(zhì)2HgS3O2=2HgO2SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)(2)由初中學(xué)習(xí)可知，中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧由初中學(xué)習(xí)可知，中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，即根離子結(jié)合生成水分子，即HOH=H2O。像這。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟離子方程式。離子方程式的書寫
11、一般按以下步驟(以氯以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)為例化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)為例)：.寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn).把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：式可改寫成：Mg22Cl2K2OH=Mg(OH)22Cl2K；.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Mg22OH
12、=Mg(OH)2。請回答：請回答：階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)如圖如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：應(yīng)的離子方程式：_；寫出一個與寫出一個與FeCu2=Fe2 Cu相對應(yīng)的化學(xué)方程式：相對應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2HCO32=H2OCO2FeCuSO4=FeSO4Cu階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)下列各組離子，在下列各組離子，在pH3的無色水溶液中能大量的無色水溶液中能大量共存的是共存的是_(填序號填序號)。AK、Fe2、Cl、SO42BNa、Ca2、NO3、OHCNa、Ca2、Cl、CO32DNH4、Ba2
13、、Cl、NO3D階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】(1)硫化汞和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化汞和二氧化硫，硫化汞和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化汞和二氧化硫，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為2HgS3O2=2HgO2SO2，微粒，微粒“”表示的表示的物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)。物質(zhì)是氧氣，屬于單質(zhì)。(2)氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為MgCl22KOH=Mg(OH)22KCl；碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為2HCO32=H2OCO2；硫酸銅和鐵反
14、應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu；含亞鐵離子的溶液顯；含亞鐵離子的溶液顯淺綠色，故淺綠色，故A錯誤；氫氧根離子和氫離子不能大量共存，故錯誤；氫氧根離子和氫離子不能大量共存，故B錯誤；錯誤；碳酸根離子和氫離子不能大量共存，故碳酸根離子和氫離子不能大量共存，故C錯誤；錯誤；D正確。正確。點(diǎn)燃點(diǎn)燃階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)8【中考中考天津，雙選題天津，雙選題】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反應(yīng)如圖所示，下列選項(xiàng)符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是應(yīng)如圖所示，下列選項(xiàng)符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是()C、D選項(xiàng)選項(xiàng)甲甲乙乙
15、丙丙丁丁ACuOH2SO4CO2O2BNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2CNaOHCO2Ca(OH)2MgCl2DMgCuCl2NaOHH2SO4階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)9【2020陜西陜西】某溶液中溶質(zhì)可能是某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的變化溶液質(zhì)量的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確趨
16、勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是的是()A原溶液中一定沒有原溶液中一定沒有Na2CO3和和H2SO4Bb點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)Cc點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OHD沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大不斷增大C階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】原溶液中加入一定量的氫氧化鋇后才生成沉淀，所以原溶原溶液中加入一定量的氫氧化鋇后才生成沉淀，所以原溶液中一定不含硫酸，一定含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧液中一定不含硫酸，一定含有鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，所以原溶液中一
17、定不含碳酸鈉，加入一化碳?xì)怏w，不能大量共存，所以原溶液中一定不含碳酸鈉，加入一定量的氫氧化鋇后會出現(xiàn)沉淀，所以原溶液中一定含有氯化銅。原定量的氫氧化鋇后會出現(xiàn)沉淀，所以原溶液中一定含有氯化銅。原溶液中一定沒有溶液中一定沒有Na2CO3和和H2SO4，A正確；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生正確；鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，成氯化鋇和水，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，所以所以b點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；正確；c點(diǎn)對應(yīng)燒點(diǎn)對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有杯內(nèi)溶液中的陰離子有Cl、OH，C錯誤
18、；沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)氫氧錯誤；沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以溶液的化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以溶液的pH不斷增大，不斷增大，D正確。正確。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)10【中考中考廣州廣州】有一包白色固體樣品，可能含有有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種。為確定其組中的一種或幾種。為確定其組 成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟步驟：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢?，靜置，有固體剩余。置，有固體剩余。步驟步驟：取步驟：取步驟所得上層清液于試管中，滴入幾滴
19、酚酞所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。色逐漸褪去，得到無色溶液。步驟步驟：取步驟：取步驟所得溶液于試管中，滴入過量所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。溶液，無明顯現(xiàn)象。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)步驟步驟中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得
20、到的結(jié)論是_。NaOHHCl=NaClH2O該樣品中一定含有該樣品中一定含有BaCl2和和NaOH，至少含有，至少含有Na2CO3和和K2SO4其中一種其中一種階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)(3)若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。取少量步驟取少量步驟所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若固體部分溶解，則樣品中含若固體部分溶解，則樣品中含Na2CO3和和K2SO4階段階段核
21、心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】(1)步驟步驟中溶液的紅色褪去，是因?yàn)闅溲趸c和鹽中溶液的紅色褪去，是因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；(2)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是：該樣品中一定含有組成，可以得到的結(jié)論是：該樣品中一定含有BaCl2和和NaOH，至少含有至少含有Na2CO3和和K2SO4其中一種；其中一種；(3)若要進(jìn)一步確定樣品若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量步驟的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量步驟所得固體于所得固體于試管中，滴加過量的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含試管中，滴加過量
22、的稀鹽酸，若固體不溶解，則樣品中含K2SO4；若固體完全溶解，則樣品中含；若固體完全溶解，則樣品中含Na2CO3；若固體部分；若固體部分溶解，則樣品中含溶解，則樣品中含Na2CO3和和K2SO4。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)11【中考中考江西江西】“復(fù)興號復(fù)興號”化學(xué)動車組五節(jié)車廂化學(xué)動車組五節(jié)車廂AE分別代分別代表初中化學(xué)教材中五種常見物質(zhì)，如圖所示，表初中化學(xué)教材中五種常見物質(zhì)，如圖所示，“”表示表示相鄰車廂的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系相鄰車廂的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(所涉及反應(yīng)均為初中常見所涉及反應(yīng)均為初中常見的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng))。其中。其中A是用于醫(yī)療急救的氣體，是用于醫(yī)療急救的氣體，B是黑色固
23、是黑色固體，體，D、E是顯堿性的不同類別的物質(zhì)，且是顯堿性的不同類別的物質(zhì)，且D廣泛用于玻璃廣泛用于玻璃和洗滌劑生產(chǎn)。和洗滌劑生產(chǎn)。(1)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。O2階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)(2)DE反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)圖中轉(zhuǎn)換關(guān)系中一定沒有涉及的基本反應(yīng)類型是圖中轉(zhuǎn)換關(guān)系中一定沒有涉及的基本反應(yīng)類型是_。(4)只有能與門兩邊的只有能與門兩邊的“車廂車廂”都反應(yīng)的都反應(yīng)的“旅客旅客”才可以從此門才可以從此門上車，則上車，則“旅客旅客”鹽酸可以從鹽酸可以從_(填序號填序號)順利上車。順利上車。A門門1 B門門2 C門門3 D門門4Ca(OH)2 Na2CO3=
24、CaCO3 2NaOH分解反應(yīng)分解反應(yīng)D階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】A物質(zhì)用于醫(yī)療急救，所以是氧氣，物質(zhì)用于醫(yī)療急救，所以是氧氣，A物質(zhì)物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為可以轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)，且物質(zhì)，且B物質(zhì)是黑色固體，可以是氧物質(zhì)是黑色固體，可以是氧化銅或四氧化三鐵，化銅或四氧化三鐵，D、E物質(zhì)顯堿性且屬不同類別，物質(zhì)顯堿性且屬不同類別，D可以用來制作玻璃，所以可以用來制作玻璃，所以D是碳酸鈉，是碳酸鈉，E是氫氧化是氫氧化鈉，鈉，C可以生成可以生成D，B能生成能生成C，所以，所以C是二氧化碳。是二氧化碳。沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，鹽酸可以和沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，鹽酸可以和碳酸鈉、
25、氫氧化鈉反應(yīng)，所以應(yīng)該從門碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，所以應(yīng)該從門4上車。上車。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)12【模擬模擬河南河南】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的某種氯化物、碳酸鈉和稀現(xiàn)有失去標(biāo)簽的某種氯化物、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液，將這三種溶液任意編號為鹽酸三種無色溶液，將這三種溶液任意編號為a、b、c，按編號取樣品兩兩反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如圖所示按編號取樣品兩兩反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如圖所示(“”表表示產(chǎn)生氣體；示產(chǎn)生氣體；“”表示產(chǎn)生沉淀；表示產(chǎn)生沉淀；“”表示無明顯現(xiàn)表示無明顯現(xiàn)象象)。下列判斷正確的是。下列判斷正確的是()Aa是該氯化物溶液是該氯化物溶液Bb是碳酸鈉溶液是碳酸鈉溶液Cc是稀鹽酸是稀鹽酸D
26、該氯化物可以是氯化鉀該氯化物可以是氯化鉀C階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】把三種溶液兩兩相互混合時，其中把三種溶液兩兩相互混合時，其中a溶液與溶液與另兩種溶液混合分別產(chǎn)生沉淀、放出氣體，可說明另兩種溶液混合分別產(chǎn)生沉淀、放出氣體，可說明a溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀的為氯化溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液或氯化鈣溶液，放出氣體的則為稀鹽酸；鋇溶液或氯化鈣溶液，放出氣體的則為稀鹽酸；a為為碳酸鈉，碳酸鈉，b為氯化物溶液，為氯化物溶液，c為稀鹽酸。故選為稀鹽酸。故選C。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)13【中考中考襄陽襄陽】下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試下
27、列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是劑，無法將其一一區(qū)別的是()AHCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3BH2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4CBaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3DHCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】C項(xiàng)項(xiàng)BaCl2溶液與溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。C階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)14【2020菏澤菏澤】除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試除去下列物質(zhì)中少
28、量雜質(zhì)，所用試劑或方法錯誤的是劑或方法錯誤的是()A選項(xiàng)選項(xiàng) 物質(zhì)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑及操作方法選用試劑及操作方法AN2(O2)通過灼熱的木炭粉，收集氣體通過灼熱的木炭粉，收集氣體BCaCl2(CaCO3)加足量水，振蕩后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶加足量水，振蕩后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl(Na2CO3)加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DZnCl2(CuCl2)配成溶液，加入過量的鋅，過濾，配成溶液，加入過量的鋅，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】通過灼熱的木炭粉，木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，通過灼熱的木炭粉，木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，引
29、入了新的雜質(zhì)二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，A錯誤；氯化鈣能溶于水，碳酸鈣錯誤；氯化鈣能溶于水，碳酸鈣不能溶于水，加足量水，振蕩后過濾，除去碳酸鈣，蒸發(fā)結(jié)不能溶于水，加足量水，振蕩后過濾，除去碳酸鈣，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣，晶得到氯化鈣，B正確；加入適量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反正確；加入適量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)結(jié)晶，可得氯化鈉，應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，蒸發(fā)結(jié)晶，可得氯化鈉，C正正確；配成溶液，加入過量鋅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和確；配成溶液，加入過量鋅，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，過濾，除去銅和過量的鋅，蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鋅，銅，過濾，除去銅和過量的鋅，
30、蒸發(fā)結(jié)晶可得氯化鋅，D正確。正確。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)15.【中考中考衢州衢州】某某KCl固體樣品中含有少量固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如圖所示。室提純氯化鉀的流程如圖所示。(氯化鉀溶解度受溫度變化氯化鉀溶解度受溫度變化影響較小影響較小)(1)沉淀沉淀a是是_。(2)操作操作是是_。冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶碳酸鈣碳酸鈣階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)(3)若若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4，小科認(rèn)為提純該，小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn)：在樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一
31、步實(shí)驗(yàn)：在“加入過量加入過量K2CO3溶液溶液”與與“過濾過濾”操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。操作之間，加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得小江認(rèn)為這種方案不合理，會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是雜質(zhì)，新雜質(zhì)是_。硝酸鉀和硝酸鋇硝酸鉀和硝酸鋇階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】(1)氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，所以沉淀化鉀，所以沉淀a是碳酸鈣。是碳酸鈣。(2)濾液濾液C為氯化鉀和氯為氯化鉀和氯化氫的混合溶液，為得到氯化鉀，操作化氫的混合溶液，為得到氯化鉀，操作是蒸發(fā)結(jié)晶。是蒸發(fā)結(jié)晶。(3)由于
32、硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇，同由于硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇，同時硝酸鋇過量，所以會導(dǎo)致所得時硝酸鋇過量，所以會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是生成的硝酸鉀和過量的硝酸鋇。雜質(zhì)，新雜質(zhì)是生成的硝酸鉀和過量的硝酸鋇。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)16【中考中考雞西雞西】實(shí)驗(yàn)小組將澄清石灰水和碳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)小組將澄清石灰水和碳酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到了濾液混合，充分反應(yīng)后過濾，得到了濾液M。同學(xué)們對。同學(xué)們對濾液濾液M中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究，探究過程如下：中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究，探究過程如下：【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】含有含有KOH；含有含有_；含
33、有含有KOH、K2CO3；含有含有KOH、K2CO3和和Ca(OH)2。KOH和和Ca(OH)2階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【設(shè)計與實(shí)驗(yàn)設(shè)計與實(shí)驗(yàn)】(1)大家認(rèn)為猜想大家認(rèn)為猜想_一定不正確，其原因是一定不正確，其原因是_。(2)甲同學(xué)取濾液甲同學(xué)取濾液M樣品，向其中加入足量的樣品，向其中加入足量的_，不產(chǎn)生氣泡，則猜想不正確。不產(chǎn)生氣泡，則猜想不正確。(3)乙同學(xué)依據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，記錄如下：乙同學(xué)依據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，記錄如下：K2CO3和和Ca(OH)2不能大量共存不能大量共存稀鹽酸稀鹽酸階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
34、?！窘涣髋c反思交流與反思】若將濾液若將濾液M直接倒入下水道，對環(huán)境造成的影直接倒入下水道，對環(huán)境造成的影響是響是_。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取一定量濾液取一定量濾液M于試管于試管中，加入中，加入_溶液溶液_猜想猜想成立成立碳酸鈉碳酸鈉有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3會污染水源會污染水源階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)17【中考中考孝感孝感】超市出現(xiàn)了一種名為超市出現(xiàn)了一種名為“污漬爆炸鹽污漬爆炸鹽”的洗新的洗新產(chǎn)品，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬。某產(chǎn)品，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下
35、對該產(chǎn)品開展了以?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對該產(chǎn)品開展了以下探究活動。下探究活動。【閱讀標(biāo)簽閱讀標(biāo)簽】本產(chǎn)品本產(chǎn)品不含不含_，環(huán)保。，環(huán)保。磷磷階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【查閱資料查閱資料】“污漬爆炸鹽污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉的主要成分是過碳酸鈉(Na2CO4)。它是一種白色結(jié)晶顆粒，易溶于水，且。它是一種白色結(jié)晶顆粒，易溶于水，且能與水反應(yīng)，生成碳酸鹽和其他化合物。能與水反應(yīng)，生成碳酸鹽和其他化合物。氫氧化鎂是不溶于水的白色固體。氫氧化鎂是不溶于水的白色固體?！咎岢鰡栴}提出問題】“污漬爆炸鹽污漬爆炸鹽”水溶液的成分是什么呢？水溶液的成分是什么呢？【作出猜想作出猜想】猜想
36、一：猜想一：Na2CO3和和H2O2；猜想二：猜想二：Na2CO3和和NaOH；猜想三：猜想三：Na2CO3、H2O2和和NaOH。階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】序號序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量取少量“污漬爆炸鹽污漬爆炸鹽”于燒杯中，加入足量蒸于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢桊s水，充分?jǐn)嚢韫腆w完全溶解，固體完全溶解，形成無色溶液形成無色溶液取適量的溶液于試管取適量的溶液于試管中，先向其中加入少量中，先向其中加入少量二氧化錳粉末，再將帶二氧化錳粉末，再將帶火星的木條置于試管口火星的木條置于試管口有大量氣泡產(chǎn)有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃生，木條復(fù)燃
37、含有含有_H2O2階段階段核心應(yīng)用專核心應(yīng)用專訓(xùn)訓(xùn)【得出結(jié)論得出結(jié)論】猜想猜想_正確。正確。請寫出過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出過碳酸鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。序號序號實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量的溶液于試管中，取適量的溶液于試管中，向其中加入足量向其中加入足量_，振蕩、靜置，振蕩、靜置有白色沉淀有白色沉淀 產(chǎn)生產(chǎn)生含有碳酸鈉含有碳酸鈉取適量的上層清液于試取適量的上層清液于試管中，向其中滴加少量氯管中，向其中滴加少量氯化鎂溶液，振蕩化鎂溶液，振蕩清液中清液中_不含氫氧化鈉不含氫氧化鈉氯化鈣溶液氯化鈣溶液不產(chǎn)生沉淀不產(chǎn)生沉淀一一Na2CO4H2O=Na2CO3H2O2
科學(xué)版九年級下冊化學(xué)課件 第8章 階段核心應(yīng)用專訓(xùn) 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用
