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1、1、在日常生活常用做調(diào)味劑和防腐劑的是( ) (A)純堿 (B)酒精 (C)食鹽 (D)醋酸,C,寫出化學(xué)方程式,1、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸來制取氫氣,2、濕法煉銅,3、鋁制容器不能盛放稀鹽酸,4、鐵制容器不能盛放稀硫酸。,5、鎂在氧氣中燃燒,1.在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到____________________________________________________________,浸入硝酸銀的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而硫酸鋅中的銅絲卻沒有發(fā)生變化。,Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,思考：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較
2、銅、銀、鋅的活動性大小的順序?yàn)開______________。,Zn Cu Ag,金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,實(shí)驗(yàn)討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？,（1）試劑的選擇： _______________________,鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸,銅表面無氣泡產(chǎn)生,鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。,（3）結(jié)論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________,MgZn H Cu,（2）實(shí)驗(yàn)：將鎂、鋅、銅分別放到盛有稀鹽酸的試管。觀察到：
3、_________________________ ______________________________________,人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動性順序如下：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱,規(guī)律：,金屬活動順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。,只有一種活動性較強(qiáng)的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。,用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。,1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）
4、鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,練習(xí)：,1、能否用錫壺盛裝酸性物質(zhì)？,實(shí)驗(yàn)：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_______________________________________,2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液？為什么？,銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。,思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入
5、溶液？,思考：,不能,因?yàn)殄a是較活潑金屬能被酸性物質(zhì)所腐蝕.,不能,因?yàn)殍F能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng).,2e Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu,,,,,說明：金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，鋅金屬活動性比銅強(qiáng)。（或者說銅離子得電子能力比鋅離子強(qiáng)）,結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),練習(xí)與活動,1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有的少量鐵粉；FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。,3、調(diào)查化工顏料商店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬，通過實(shí)驗(yàn)做出初步分析和判斷，并提交調(diào)查分析報(bào)告。,a.用
6、稀鹽酸 b.用鐵粉 為什么？,銀粉即是鋁粉，是具有銀色光澤的金屬裝飾顏料，廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)。,4、已知排在金屬活動性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 把一塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。 把一塊綠豆大的金屬鉀放入1小杯滴有硫酸銅溶液中。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,,有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色,2K+2H2O=2KOH+H2 ,2KOHCuSO4 K2SO4Cu(OH)2,有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀。,2.有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入 稀硫酸中，
7、X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果 把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y 的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判 斷X Y Z的金屬活動順序.,解答: 金屬活動性順序 XYZ,5、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是（ ） A硫酸鋅 B硫酸銅 C硫酸 D硝酸銀 6、要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用于實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)組是（ ） A鐵、銅、 氯化鎂溶液 C鎂、銅、氯化亞鐵溶液 D鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液,7(5分)為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 將鋅粒放人CuS04溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體； 將
8、鋅片插人Hg(N03)2溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。 (1)小林同學(xué)得出的結(jié)論是_____________，要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是______________________。 (2)為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡化，你還可以如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證結(jié)論呢？,將銅絲分別插入ZnSO4溶液和Hg(N03)2溶液觀察,1、 在混有少量氧化銅的鐵粉中，加入稀硫酸，完全反應(yīng)后鐵粉還有剩余。則溶液中一定存在著什么金屬離子？不溶物除鐵粉外還有沒有其它物質(zhì)？,2、將少量鐵粉和銅粉加入一定量的硝酸銀溶液中充分反應(yīng)后過濾。取少量濾液，在其中滴加稀鹽酸，結(jié)果出現(xiàn)了白色沉淀。判斷濾液中存在什么金屬離子？濾紙上有什么物質(zhì)？,4、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)： （1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C （2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫 （3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B （4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A 你認(rèn)為上述可以不做的實(shí)驗(yàn)是 A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）,
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