《高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速度.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速度.ppt（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1, 12--1 化學(xué)反應(yīng)速度,,2,化學(xué)反應(yīng)速率,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率 的概念 . 及化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法 . 2 .掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.化學(xué)反應(yīng)速率 的表示方法 . 2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率 的影響,3,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述_________________ 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),,4,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少
2、或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式： V=C/t,,5,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),,6,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)
3、的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l,,,,7,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.m
4、in) 、mol/ ( L.s ),4一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能 但含意 , 速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng) 之比。,8,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對
5、應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)比。,,9,1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量, 是指單位時(shí)間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量(mol) 的變化。(標(biāo)量),2.表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 V=C/t 3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s ),4一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。,,10,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,,11,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因
6、素 反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率 反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同的,12,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,2外因(反應(yīng)物的濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化劑、溶劑、光、顆粒分),,13,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,2.外因 : (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響,14,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,1.內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,2.外因 : (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響 當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)的速率。
7、 ？,15,化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子(或離子)的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，反應(yīng)物分子(或離子)的碰撞是發(fā)生化學(xué)反的先決條件。eg1.在101k Pa和500OC時(shí)，0.001mol/L的 HI氣體，每升氣體中，碰撞分子達(dá)每秒3.5x1028 次之多。 eg2.在常溫下常 壓下, H2和O2混合可以長時(shí)間入置而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子(或離子)的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
8、 . 把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 .,取代反應(yīng),16,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響 (2 )壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:對于氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)的速率；減小壓強(qiáng)，可以減小反應(yīng)的速率。,,17,二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2 )壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3 )溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,溫度hx24,18,二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2 )壓強(qiáng)對化
9、學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3 )溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一般要減慢。實(shí)驗(yàn)測得：溫度每升高10C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到原來的2---4倍。,19,在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低度的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于升高溫度，會使 分子的運(yùn)動加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)地加快但這不是主要原因。,20,二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2)
10、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 當(dāng)其它條件不變時(shí)，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?可以加快反應(yīng)速度。,催化劑,21,二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.內(nèi)因 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率,22,練習(xí)題,1對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C增大壓強(qiáng)可以化學(xué)反應(yīng)速率 D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,23,練習(xí)題2 NO和 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2 和 N2 ，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是( ) A降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響,24,思考題: 采用哪些方法可以增大鋅 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？,
高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速度.ppt
