（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 主題三 水與海洋化學(xué)資源課件 魯教

《（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 主題三 水與海洋化學(xué)資源課件 魯教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 主題三 水與海洋化學(xué)資源課件 魯教（67頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 主題三水與海洋化學(xué)資源主題三水與海洋化學(xué)資源考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 水的三態(tài)變化與天然循環(huán)水的三態(tài)變化與天然循環(huán) 6 6年年4 4考考辨一辨1一定體積的水受熱后體積變大，是因為水分子的體積變大了。()2同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。()3分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。()4氧氣和臭氧(O3)化學(xué)性質(zhì)不相同，是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種分子的性質(zhì)不同。()想一想 如何用分子、原子的觀點判斷物質(zhì)的變化？由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變，分子間隔變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類改變，變成了其他物質(zhì)的分子

2、，但原子的種類不變?？键c考點2 2 水資源狀況與水的人工凈化水資源狀況與水的人工凈化 6 6年年4 4考考水資源儲量水資源儲量地球表面約71%被水覆蓋，而淡水只約占全球水儲量的_2.53%_愛護水愛護水資源的資源的措施措施 節(jié)約用水節(jié)約用水 生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為_噴灌、滴灌_工業(yè)中提倡對水重復(fù)利用，循環(huán)利用防治水體防治水體污染污染 工業(yè)污染：通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少_污染物_的產(chǎn)生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標準 農(nóng)業(yè)污染：提倡使用_農(nóng)家肥_，_合理_使用化肥和農(nóng)藥 生活污染：逐步實現(xiàn)_集中處理和排放 二、天然水的人工凈化1硬水與軟水 硬水硬水軟水軟水

3、概念概念含有較多_可溶性鈣、鎂化合物_的水不含或含有較少_可溶性鈣、鎂化合物_的水區(qū)分方法區(qū)分方法加肥皂水，產(chǎn)生泡沫_較多_、浮渣_較少_的是軟水；產(chǎn)生泡沫_較少_、浮渣_較多_的是硬水轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化2.常用凈水方法方法方法作用作用特別提醒(1)在凈水的各種方法中，沉降、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的都是_物理_變化，而用氯氣或漂白粉消毒發(fā)生的是_化學(xué)_變化。(2)凈水程度由低到高的排列順序為沉降、過濾、吸附、蒸餾。綜合運用多種凈水方法時，應(yīng)按凈水程度_由低到高_的順序進行。(3)明礬的凈水原理是吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使這些雜質(zhì)較快沉降。(4)活性炭在凈水中起_吸附_作用，可以吸附水中的部分可溶性雜質(zhì)和異味以

4、及色素。沉降使天然水中_較大的泥沙顆粒_在重力作用下沉降下來過濾分離水與泥沙(分離_顆粒大小不同_的混合物)吸附除去水中_有顏色或氣味的雜質(zhì)_蒸餾除去_可溶性雜質(zhì)_，得到凈化程度最高的水 辨一辨1活性炭能除去家庭裝修中產(chǎn)生的有害氣體，這是利用了活性炭的吸附性。()2通過活性炭的吸附可使硬水變?yōu)檐浰?)3為保護水資源，禁止使用化肥和農(nóng)藥。()4無色透明的深層地下水屬于純凈物。()想一想1凈化水的過程中發(fā)生的是什么變化？在凈化水的各種方法中，沉降、過濾、吸附、蒸餾發(fā)生的都是物理變化，而用氯氣或漂白粉等給水消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。2天然水經(jīng)過凈化后得到的自來水是純凈物嗎？為什么？不是，因為自來水中還

5、含有可溶性雜質(zhì)?？键c考點3 3 水分子的變化水分子的變化 6 6年年2 2考考一、水的分解(見重點實驗突破部分)二、水的合成考點考點4 4 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源 6 6年年3 3考考一、海水提鎂二、海底礦物開發(fā)利用的海開發(fā)利用的海洋資源洋資源_化學(xué)_資源、_海底礦物_資源、_海洋生物_資源和_海洋動力_資源海底常規(guī)化石海底常規(guī)化石燃料燃料_煤_、_石油_、_天然氣_被譽為“未來能源”、“21世紀能源”的“_天然氣水合物_”是一種新型礦產(chǎn)資源 保護海洋資源保護海洋資源的措施的措施_海洋環(huán)境立法_、_建立海洋自然保護區(qū)_、加強海洋環(huán)境監(jiān)測和提高消除污染的技術(shù)水平等三、海水淡化1方法2蒸餾法淡化

6、海水實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋、結(jié)論組裝儀器，檢查裝置的氣密性導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生氣密性_良好_向大試管中加入510毫升海水，塞好橡皮塞，加熱大試管中海水沸騰，小試管中有_無色液體_出現(xiàn)水蒸氣在小試管中冷凝，形成冷凝水往小試管的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液_無白色沉淀產(chǎn)生_說明生成的是蒸餾水辨一辨 1地球上的水儲量是豐富的，可供利用的淡水資源是無限的。()2用蒸餾的方法可以將海水淡化。()想一想1為使蒸餾效果更好，你認為應(yīng)對實驗裝置做哪些改進？延長導(dǎo)管；使用冷凝劑對導(dǎo)管進行熱交換；將試管放在盛有冷水的燒杯中等。2采用哪些方法能夠證明小試管中收集的液體是淡水？可用加硝酸銀溶液、蒸發(fā)、測密度、測導(dǎo)電性等方法。

7、考點考點5 5 海水曬鹽海水曬鹽辨一辨1工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可以作為制取氯化鎂的原料。()2我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。()3蒸餾海水和電解水、海水制鎂的過程中水發(fā)生的都是化學(xué)變化。()附：化學(xué)方程式梳理附：化學(xué)方程式梳理典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 水的合成與分解水的合成與分解【例【例1 1】如圖所示是氫氣燃燒的微觀表示：(1)讀圖獲得的信息_化學(xué)變化是破壞舊分子，生成新分子的過程(或化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變；或原子在化學(xué)變化中不可再分等)_(寫一條即可)。(2)根據(jù)圖示寫出氫氣燃燒的化學(xué)方程

8、式_2H2O2 2H2O_。(3)純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生_淡藍_色的火焰；若點燃氫氣與空氣的混合氣體就有可能引起爆炸，氫氣燃燒和氫氣爆炸的反應(yīng)原理_相同_(填“相同”或“不相同”)。思路點撥思路點撥 解答此類題目的關(guān)鍵是記住以下幾個要點：一是解答此類題目的關(guān)鍵是記住以下幾個要點：一是化學(xué)變化的實質(zhì)化學(xué)變化的實質(zhì)分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子；二是水的分解與合成的原理和實驗現(xiàn)象；三是由實驗分子；二是水的分解與合成的原理和實驗現(xiàn)象；三是由實驗得出的結(jié)論，如水由氫、氧兩種元素組成等。得出的結(jié)論，如水由氫、氧兩種元素組成等。(1)(1)從物質(zhì)的從物

9、質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的變化等角度可得到以下信息：組成、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的變化等角度可得到以下信息：化學(xué)變化是破壞舊分子，生成新分子的過程；化學(xué)變化是破壞舊分子，生成新分子的過程；化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變；后，原子的種類不變；原子在化學(xué)變化中不可再分等；原子在化學(xué)變化中不可再分等；(2)(2)由圖示可知，兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子，由圖示可知，兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子，故氫氣燃燒的化學(xué)方程式為故氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O O；(3)(3)氫氣有爆氫氣有爆炸范圍，當它與空氣混合在爆炸范圍內(nèi)時就容易發(fā)生爆炸，

10、炸范圍，當它與空氣混合在爆炸范圍內(nèi)時就容易發(fā)生爆炸，氫氣燃燒和氫氣爆炸的反應(yīng)原理一樣，都是和氧氣反應(yīng)，放氫氣燃燒和氫氣爆炸的反應(yīng)原理一樣，都是和氧氣反應(yīng)，放出大量的熱。出大量的熱。變式運用變式運用 1.2017山西中考小青和同學(xué)們一起完成了氫氣燃燒的實驗，并繪制了該反應(yīng)的微觀示意圖。請你和她討論下列問題：(1)圖中的微觀實質(zhì)是_氫分子分裂為氫原子，氧分子分裂為氧原子_，的微觀實質(zhì)是_氫原子與氧原子重新結(jié)合為水分子_。(2)圖中方框內(nèi)表示純凈物的是_C_(填字母序號)。解析：解析：(1)(1)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氫分子和氧分子分由反應(yīng)的微觀示意圖可知，氫分子和氧分子分別分裂成氫原子和氧原子，

11、氫原子和氧原子重新組合形成別分裂成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合形成水分子；水分子；(2)(2)純凈物是由一種物質(zhì)組成的，即純凈物中只純凈物是由一種物質(zhì)組成的，即純凈物中只含有一種分子，由圖可知只有含有一種分子，由圖可知只有C C表示純凈物。表示純凈物。類型類型2 2 水的凈化水的凈化【例【例2 2】小明同學(xué)去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：(1)取水后加入明礬的作用是_利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降下來達到凈水的目的(或吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降)_。(2)進行過濾操作時，下列

12、做法錯誤的是_D_。A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁C濾紙的邊緣要低于漏斗口D.液面不要低于濾紙邊緣(3)向濾液中加入活性炭，利用其_吸附_性，除去水樣中的色素和異味，這是_物理_變化。經(jīng)沉降、過濾、吸附后得到的水_不是_(填“是”或“不是”)純水。(4)消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應(yīng)用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_6_價。思路點撥思路點撥 關(guān)于水的凈化，要明確以下幾點：關(guān)于水的凈化，要明確以下幾點：各種凈水方法及其作用；各種凈水方法及其作用；經(jīng)沉降、過濾、吸附后得到的水中含有可溶性雜質(zhì)；經(jīng)沉降、過

13、濾、吸附后得到的水中含有可溶性雜質(zhì)；除了水的消毒除了水的消毒是化學(xué)變化外，其他凈化都是物理變化。是化學(xué)變化外，其他凈化都是物理變化。(1)(1)取水后加入明礬的作用是利取水后加入明礬的作用是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降下來達到凈用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降下來達到凈水的目的；水的目的；(2)(2)過濾時，如果液面高于濾紙邊緣，會造成液體從濾紙和漏過濾時，如果液面高于濾紙邊緣，會造成液體從濾紙和漏斗之間通過，從而導(dǎo)致過濾失??；斗之間通過，從而導(dǎo)致過濾失??；(3)(3)利用活性炭的吸附作用，可以除去利用活性炭的吸附作用，可以除去水樣中的色素和異味，

14、該過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化；經(jīng)沉降、水樣中的色素和異味，該過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化；經(jīng)沉降、過濾、吸附后的水中還含有可溶性雜質(zhì)，是混合物，不是純水；過濾、吸附后的水中還含有可溶性雜質(zhì)，是混合物，不是純水；(4)(4)在高在高鐵酸鈉鐵酸鈉(Na(Na2 2FeOFeO4 4)中，鈉元素的化合價是中，鈉元素的化合價是1 1價，氧元素的化合價是價，氧元素的化合價是2 2價，價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，可以求出鐵元素的化合根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，可以求出鐵元素的化合價為價為6 6價。價。注意事項注意事項 有關(guān)凈水措施的三個失分點：有關(guān)凈水措施的三個失

15、分點：(1)(1)過濾只能除去水中的難溶性過濾只能除去水中的難溶性的固體雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，故過濾得到的清澈的水仍含有可溶的固體雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，故過濾得到的清澈的水仍含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物。性雜質(zhì)，屬于混合物。(2)(2)吸附可以吸附掉難溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)，吸附可以吸附掉難溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)，不會降低水的硬度。不會降低水的硬度。(3)(3)蒸餾所得的蒸餾水中幾乎不含雜質(zhì)，是軟水，屬蒸餾所得的蒸餾水中幾乎不含雜質(zhì)，是軟水，屬于純凈物。于純凈物。變式運用2.2017昆明中考2017年3月22日是第25屆世界水日，宣傳主題是“Wastewater”(廢水)，請回答下列

16、與水有關(guān)的問題：(1)廢水中常含有難溶性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的操作是_過濾_(填“過濾”、“吸附”或“蒸餾”)，實驗完成該操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有_燒杯、漏斗_，其中玻璃棒的作用是_引流_。(2)除去難溶性雜質(zhì)后，可利用活性炭_吸附_(填“過濾”、“吸附”或“蒸餾”)廢水中的異味和色素，污水經(jīng)物理、化學(xué)或生化方法進行分級處理后得到中水，中水不可飲用，請列舉中水的一項用途：_用于沖廁_。(3)取某中水水樣，滴加肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，該水樣屬于_硬水_(填“硬水”或“軟水”)。(4)家庭生活用水水費清單中不包含的一項是_A_(填序號)。A.電費 B水資源費 C自來水水費 D

17、污水處理費解析：解析：(2)(2)除去難溶性雜質(zhì)后，可利用活性炭吸附廢水中的除去難溶性雜質(zhì)后，可利用活性炭吸附廢水中的異味和色素，異味和色素，“中水中水”的水質(zhì)指標低于生活飲用水的水質(zhì)標的水質(zhì)指標低于生活飲用水的水質(zhì)標準，但又高于允許排放的污水的水質(zhì)標準，處于二者之間，準，但又高于允許排放的污水的水質(zhì)標準，處于二者之間，不可飲用但可用于沖廁、灌溉、景觀用水、洗車等；不可飲用但可用于沖廁、灌溉、景觀用水、洗車等；(3)(3)向向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生大量的泡沫，說明是軟水；如水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生大量的泡沫，說明是軟水；如果產(chǎn)生的泡沫很少或不產(chǎn)生泡沫，說明是硬水。果產(chǎn)生的泡沫很少或不產(chǎn)生

18、泡沫，說明是硬水。類型類型3 3 分子觀點解釋宏觀與微觀的聯(lián)系分子觀點解釋宏觀與微觀的聯(lián)系【例【例3 3】2017成都中考下列客觀事實對應(yīng)的微觀解釋不正確的是 (A)選項選項客觀事實客觀事實微觀解釋微觀解釋A電解水得到氫氣水中有氫分子B聞到濃氨水的特殊氣味分子在不停運動C一滴水中有1.671021個水分子分子的體積很小D金剛石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同思路點撥思路點撥 解答此類題的關(guān)鍵是熟練掌握分子的性質(zhì)。構(gòu)成解答此類題的關(guān)鍵是熟練掌握分子的性質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子除分子外，還有原子和離子，其基本性質(zhì)均物質(zhì)的基本粒子除分子外，還有原子和離子，其基本性質(zhì)均與分子相似。當物質(zhì)的體積或狀態(tài)

19、發(fā)生變化時，主要是分子與分子相似。當物質(zhì)的體積或狀態(tài)發(fā)生變化時，主要是分子間的間隔發(fā)生變化；一些擴散現(xiàn)象，如蒸發(fā)、揮發(fā)，與分子間的間隔發(fā)生變化；一些擴散現(xiàn)象，如蒸發(fā)、揮發(fā)，與分子不停地運動有關(guān)；分子的質(zhì)量、體積等很小，說明分子很小。不停地運動有關(guān)；分子的質(zhì)量、體積等很小，說明分子很小。物體熱脹冷縮，說明分子間的間隔隨溫度的改變而改變，但物體熱脹冷縮，說明分子間的間隔隨溫度的改變而改變，但分子的大小不變。分子的大小不變。變式運用3.2017安徽中考下列實驗事實不能作為相應(yīng)觀點的證據(jù)是 ()選項選項實驗事實實驗事實觀點觀點A鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒B水電解可得到氫氣和氧氣分子

20、是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不斷運動的D5mL苯和5mL冰醋酸混合后體積大于10mL微粒間存在間隔D D鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大，是反應(yīng)前沒有稱量參加鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大，是反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，A A正確；電解水的正確；電解水的實質(zhì)是水分子分解生成氫原子和氧原子，氫、氧原子重新實質(zhì)是水分子分解生成氫原子和氧原子，氫、氧原子重新組合形成氫分子和氧分子，由此可知在化學(xué)反應(yīng)中分子能組合形成氫分子和氧分子，由此可知在化學(xué)反應(yīng)中分子能分解成原子，分解成原子，B B正確；少量白糖加入水中，不久正確；少量白糖加入

21、水中，不久“消失消失”是是由于分子在不斷地運動，由于分子在不斷地運動，C C正確；由于分子間有間隔，正確；由于分子間有間隔，5mL5mL苯和苯和5mL5mL冰醋酸混合后體積應(yīng)小于冰醋酸混合后體積應(yīng)小于10mL10mL，D D錯誤。錯誤。類型類型4 4 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源【例【例4 4】南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。(1)海水制鹽。利用海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a.加過量的Ba(OH)2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2CO3溶液；d.過濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是_acd

22、be_(填字母)，加Na2CO3溶液的作用是除去_CaCl2和過量的Ba(OH)2_。(2)海水淡化。如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是_蒸干后沒有晶體析出_。(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)，海水中本身就含有氯化鎂，則、兩步的作用是_將氯化鎂富集起來_。(4)海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學(xué)方程式為 NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl ；反應(yīng)

23、中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因_生成NaHCO3的質(zhì)量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先達到飽和 。思路點撥思路點撥 (1)(1)要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的NaNa2 2COCO3 3溶液除去氯化溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，鈣和過量的氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，再加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸

24、；再加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸；(2)(2)蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；有晶體析出；(3)(3)根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，可知反應(yīng)反應(yīng)，可知反應(yīng)中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水是中和反應(yīng)；加入石灰乳是中和反應(yīng)；加入石灰乳(比較經(jīng)濟，不能用氫氧化鈉比較經(jīng)濟，不能用氫氧化鈉)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經(jīng)過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過

25、通電可制得鎂；通過前兩步干燥制備無水氯化鎂，最后經(jīng)過通電可制得鎂；通過前兩步反應(yīng)可以將氯化鎂富集起來；反應(yīng)可以將氯化鎂富集起來；(4)(4)氨堿法制純堿中生成氨堿法制純堿中生成NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4ClCl的化學(xué)反應(yīng)方程式為的化學(xué)反應(yīng)方程式為NHNH3 3COCO2 2NaClNaClH H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl；反應(yīng)中生成反應(yīng)中生成NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4ClCl的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為8453.58453.5，生成的，生成的NaHCONaHCO3 3比比NHNH4 4ClCl多且多且NaHCONaHCO3 3溶解

26、度比溶解度比NHNH4 4ClCl小，因此小，因此NaHCONaHCO3 3先達到飽和結(jié)晶析出。先達到飽和結(jié)晶析出。變式運用4.海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼(主要成分是CaCO3)，某化工廠以它們?yōu)橹饕仙a(chǎn)鎂的大致程序是：(1)高溫煅燒石灰石；(2)用步驟(1)中產(chǎn)生的氧化鈣投入到適量的海水中充分反應(yīng)；(3)過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸再進行蒸發(fā)；(4)電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。關(guān)于該工藝流程，下列說法錯誤的是 ()A.該流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B該流程中涉及到的鹽共有3種C.流程中的起始原料有石灰石、海水、稀鹽酸 D該流程最終產(chǎn)品有熟石灰、鎂、氯氣 D D碳酸鈣分解

27、生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，該流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，A A選項說選項說法正確；該流程中涉及到的鹽共有法正確；該流程中涉及到的鹽共有3 3種，即碳酸鈣、氯化鈣種，即碳酸鈣、

28、氯化鈣和氯化鎂，和氯化鎂，B B選項說法正確；流程中的起始原料有石灰石、選項說法正確；流程中的起始原料有石灰石、海水、稀鹽酸，海水、稀鹽酸，C C選項說法正確；該流程最終產(chǎn)品有鎂、氯選項說法正確；該流程最終產(chǎn)品有鎂、氯氣，沒有熟石灰，氣，沒有熟石灰，D D選項說法不正確。選項說法不正確。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗4 4：水的分解：水的分解實驗結(jié)論實驗結(jié)論水是由_氫元素_和_氧元素_組成的正極收集到的是氧氣，負極收集到的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是_12_通過水電解生成氫氣和氧氣的體積比為_21_和質(zhì)量比為_18_，推出水分子組成中氫原子與氧原子的個數(shù)比為_21_誤差分析誤差分析在實驗操作

29、中甲、乙試管匯集的氣體體積比往往大于21，這是因為：氧氣在水中的溶解性比氫氣稍大；氧氣氧化性很強，有時在電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)典例分析典例分析【例【例1 1】2017天津中考在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實驗，回答下列問題。(1)從宏觀上觀察：如右圖所示，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為_21_，B中產(chǎn)生的氣體是_O2_(填化學(xué)式)。(2)從微觀上分析：下列說法正確的是_C_(填字母)。A.水是由氫氣和氧氣組成的B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C.每個水分子是由2個氫原子和l個氧原子構(gòu)成的(3)從符號上表示：電解水的化學(xué)方程式為_2H2O 2H2O2_。分析分析

30、從圖中看出從圖中看出A A試管中的氣體多且與電源負極相連，所試管中的氣體多且與電源負極相連，所以以A A試管中的氣體是氫氣，試管中的氣體是氫氣，B B試管中的氣體是氧氣，氫氣是氧試管中的氣體是氧氣，氫氣是氧氣體積的氣體積的2 2倍；水是由氫元素和氧元素組成；水分子由氫原倍；水是由氫元素和氧元素組成；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個水分子是由子和氧原子構(gòu)成；每個水分子是由2 2個氫原子和個氫原子和1 1個氧原子構(gòu)個氧原子構(gòu)成的；檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，觀察成的；檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復(fù)燃；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為木條是否復(fù)燃；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H

31、2H2 2O 2HO 2H2 2O O2 2。命題挖掘1.水是由氫元素和氧元素組成的_化合物_。2.水的分解實驗驗證了化學(xué)變化中_分子_可以再分，而_原子_不可再分。3.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是_分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新分子_的過程。4.水的導(dǎo)電性弱，為了增強水的導(dǎo)電性，常在水中加入_少量氫氧化鈉或稀硫酸 。5.電解水是將_電_能轉(zhuǎn)化為_化學(xué)_能。實驗實驗5 5：粗鹽的提純：粗鹽的提純一、實驗用品與裝置二、實驗步驟三、除去粗鹽中硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì)特別提醒(1)加入過量藥品的目的是將雜質(zhì)除凈。(2)過量的Na2CO3溶液既除去粗鹽中的鈣離子，又除去過量的鋇離子，所以Na2CO3溶

32、液必須加在BaCl2溶液之后。(3)反應(yīng)過程中共產(chǎn)生四種沉淀，即BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2。(4)過濾操作必須在加入鹽酸之前。(5)加入鹽酸的作用是除去食鹽溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子，將溶液的pH調(diào)為7。典例分析典例分析【例【例2 2】海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格。用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是_除去氯化鎂_。(2)過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_硫酸鋇和碳酸鋇_。分析分析 (1)(1)加入氫氧

33、化鈉溶液，可把粗鹽水中的鎂離子轉(zhuǎn)化加入氫氧化鈉溶液，可把粗鹽水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；為沉淀；(2)(2)粗鹽水中含有鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，粗鹽水中含有鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，加入的試劑中含有氫氧根離子、鋇離子和碳酸根離子，故生加入的試劑中含有氫氧根離子、鋇離子和碳酸根離子，故生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇；成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇；(3)(3)因為因為加入的堿溶液是過量的，酸堿反應(yīng)又無現(xiàn)象，故需加入酸堿加入的堿溶液是過量的，酸堿反應(yīng)又無現(xiàn)象，故需加入酸堿指示劑，可先向濾液樣品中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽指示劑，可先向濾液樣品中滴加酚酞試液，再逐滴滴加

34、稀鹽酸，邊滴加邊振蕩至紅色剛好變?yōu)闊o色為止，則恰好完全反酸，邊滴加邊振蕩至紅色剛好變?yōu)闊o色為止，則恰好完全反應(yīng)。應(yīng)。(3)請設(shè)計實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_先向濾液樣品中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩至紅色剛好變?yōu)闊o色為止_。命題挖掘1.在粗鹽提純實驗中，經(jīng)過濾和蒸發(fā)能使哪些雜質(zhì)從混合物中分離？這樣得到的食鹽就是純凈物了嗎？經(jīng)溶解、過濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的食鹽。而其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2、Mg2、SO42-等無法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。2.實驗中，制得的精鹽往往比理論值偏小，你認

35、為可能的原因有哪些？原因可能有：溶解過程中食鹽未完全溶解；過濾時液體濺出；蒸發(fā)時液滴或固體飛濺；器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 水的凈化水的凈化12016青島下列關(guān)于水和溶液的說法不正確的是()A自然界中的水過濾后即變成純水B硬水和軟水可用肥皂水來鑒別C溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物D洗潔精洗滌油污時發(fā)生了乳化作用A A過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)，因此自然界中的水過濾后仍為混合物，質(zhì)，因此自然界中的水過濾后仍為混合物，A A不正確。不正確。22015青島下列凈化水

36、的單一操作中，凈化程度最高的是 ()A蒸餾 B吸附 C過濾 D沉降A(chǔ) A通過蒸餾可以除去所有雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水；吸通過蒸餾可以除去所有雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水；吸附只能除去水中的異味和色素，不能除去其他可溶性的雜附只能除去水中的異味和色素，不能除去其他可溶性的雜質(zhì)；過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性的雜質(zhì)；質(zhì)；過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性的雜質(zhì)；沉降只能除去顆粒較大的不溶性雜質(zhì)，不能除去其他的雜沉降只能除去顆粒較大的不溶性雜質(zhì)，不能除去其他的雜質(zhì)；綜上所述，凈化程度最高的是蒸餾。質(zhì)；綜上所述，凈化程度最高的是蒸餾。32014青島實驗是科學(xué)研究的重要方式。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛Ｔ谡舭l(fā)食

37、鹽水獲取食鹽晶體時(如圖)，應(yīng)在蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_較多量固體_時，即可停止加熱。解析：進行蒸發(fā)操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時，即可解析：進行蒸發(fā)操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時，即可停止加熱，靠余熱將剩余水分蒸干，可防止繼續(xù)加熱導(dǎo)致停止加熱，靠余熱將剩余水分蒸干，可防止繼續(xù)加熱導(dǎo)致高溫的晶體四處飛濺，使得到的食鹽質(zhì)量偏少，影響計算高溫的晶體四處飛濺，使得到的食鹽質(zhì)量偏少，影響計算結(jié)果。結(jié)果。42013青島實驗是進行科學(xué)探究的重要方式。請?zhí)顚懴铝锌崭?。除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，主要分為以下三個操作步驟。其中，操作B的名稱為_過濾_；操作C中，給蒸發(fā)皿加熱時_不需要_(填“需要”或“不需要”)墊石棉網(wǎng)。解析

38、：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；給蒸發(fā)皿加解析：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；給蒸發(fā)皿加熱時不用墊石棉網(wǎng)，給燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時需要墊熱時不用墊石棉網(wǎng)，給燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)。石棉網(wǎng)。猜押預(yù)測 1.水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)水的說法不正確的是 ()A活性炭可以吸附水中的異味B生活中常用煮沸的方法軟化硬水C生活污水可以任意排放D經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用C C活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附作用，可以吸附水中的異活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附作用，可以吸附水中的異味；煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀而降低水味；煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀而降低水的

39、硬度；生活污水不可以任意排放，防止水和土壤被污染；的硬度；生活污水不可以任意排放，防止水和土壤被污染；經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用，以節(jié)約水資源。經(jīng)處理后的工業(yè)用水可以循環(huán)使用，以節(jié)約水資源。命題點命題點2 2 分子觀點解釋宏觀與微觀的聯(lián)系分子觀點解釋宏觀與微觀的聯(lián)系52017青島下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋中，錯誤的是()A自然界中水的天然循環(huán)水分子不斷運動B天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中壓強增大，分子之間的間隔變大C電解水生成氫氣和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變D通過氣味辨別酒精和水分子不斷運動，不同分子的性質(zhì)不同 B B自然界中水的天然循環(huán)，是因為水分子不斷運動的緣故，自然界中水的天然循環(huán)，是因

40、為水分子不斷運動的緣故，A A正確；正確；天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，子間隔變小，氣體的體積減小，B B錯誤；水通電生成氫氣和氧氣，是錯誤；水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子不可分，氧氣，該事實說明在化學(xué)

41、反應(yīng)中，分子可分，而原子不可分，C C正確；正確；通過氣味辨別酒精和水，是因為分子是不斷地運動的，且不同種的分通過氣味辨別酒精和水，是因為分子是不斷地運動的，且不同種的分子性質(zhì)不同，子性質(zhì)不同，D D正確。正確。62014青島雙選鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的。其主要流程如下：上述轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是 ()A分解反應(yīng) B化合反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) BCBC從海水中提取鎂涉及的化學(xué)反應(yīng)有從海水中提取鎂涉及的化學(xué)反應(yīng)有Ca(OH)Ca(OH)2 2MgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2，是復(fù)分解反應(yīng)；，是復(fù)分

42、解反應(yīng)；2HCl2HClMg(OH)Mg(OH)2 2=MgCl=MgCl2 22H2H2 2O O，是復(fù)分解反應(yīng)；，是復(fù)分解反應(yīng)；MgClMgCl2 2 MgMgClCl2 2，是分解反應(yīng)。是分解反應(yīng)。72013青島建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是 ()A10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL，是因為分子變小了B緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷地運動C水電解生成氫氣和氧氣，是因為分子在化學(xué)變化中可以改變D不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所不同，是因為解離生成的金屬陽離子不同 A A酒精與水混合后總體積變小，是因為兩種分子之間有間隔，酒精與

43、水混合后總體積變小，是因為兩種分子之間有間隔，分子本身沒有變大或變小；緝毒犬能聞到氣味，是因為分子在分子本身沒有變大或變??；緝毒犬能聞到氣味，是因為分子在不斷地運動；化學(xué)變化的實質(zhì)就是分子分裂成原子，原子重新不斷地運動；化學(xué)變化的實質(zhì)就是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故化學(xué)變化中分子可以改變；不同堿的陽離組合成新的分子，故化學(xué)變化中分子可以改變；不同堿的陽離子不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)有所不同。子不同，故它們的化學(xué)性質(zhì)有所不同。82014青島從分子、原子的角度認識化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。下圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。(“”表示氧原子，“”表示氫原子)請回答：(1)變化

44、的化學(xué)方程式是_2H2O2 2H2O_。(2)下列關(guān)于變化的說法中，正確的是_C_(填寫序號)。A分子的數(shù)目增多了B分子變小了C分子間的距離變小了D分子的種類發(fā)生了改變(3)從變化的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是_變化是物理變化_。解析：解析：(1)(1)首先由首先由“”“”表示氧原子，表示氧原子，“”“”表示氫原子，表示氫原子，推出圖中各微粒代表的物質(zhì)，然后寫出物質(zhì)的化學(xué)式，進而推出圖中各微粒代表的物質(zhì)，然后寫出物質(zhì)的化學(xué)式，進而寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)圖示可知，變化寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)圖示可知，變化是氫氣和氧氣是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為在點燃的條

45、件下生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O。(2)(2)由微觀示意圖可知，變化由微觀示意圖可知，變化中，分子種類、數(shù)目中，分子種類、數(shù)目和大小都沒有改變，只是分子間的間隔變小了。和大小都沒有改變，只是分子間的間隔變小了。(3)(3)由變化由變化可以看出，分子本身沒有發(fā)生改變，發(fā)生的是物理變化。可以看出，分子本身沒有發(fā)生改變，發(fā)生的是物理變化。猜押預(yù)測2.研究物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，可以揭示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律。反應(yīng)一：水在通電條件下生成氫氣和氧氣 請寫出電解水的化學(xué)方程式：_2H2O 2H2O2_。反應(yīng)二：氫氣在空氣中燃燒生成水(1)根據(jù)所給信息，請畫出氫氣在氧氣中燃

46、燒生成水的微觀示意圖。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 2H2O，其表示的含義：表示1：_氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實(其他合理答案均可)_；表示2：_每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子(或H2、O2、H2O的分子數(shù)之比是21：2，其他合理答案均可)_；表示3：_每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水(或H2、O2、H2O的質(zhì)量之比是18：9，其他合理答案均可)_。命題點命題點3 3 水的合成與分解水的合成與分解92012青島建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中，錯誤的是 ()A水通直流電分解，是因為水分子被破壞，形成新的

47、分子B“酒香不怕巷子深”，說明了分子在不斷運動C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學(xué)性質(zhì)，是因為構(gòu)成它們的分子不同D20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL，是因為分子數(shù)目減少了D D化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，所以水通直流電時水分子被破壞，形成新的分子；能聞分子，所以水通直流電時水分子被破壞，形成新的分子；能聞到酒香，說明分子在不斷運動；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，一氧化碳和二到酒香，說明分子在不斷運動；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，故其化學(xué)性質(zhì)不同；水與酒精混合總氧化碳的分子構(gòu)成不同，故其化學(xué)性質(zhì)不同；水與

48、酒精混合總體積變小，是因為分子間有間隔。體積變小，是因為分子間有間隔。102012青島如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A A從箭頭導(dǎo)向可以看出：氫氣進入燃料電池燃燒轉(zhuǎn)化成水，從箭頭導(dǎo)向可以看出：氫氣進入燃料電池燃燒轉(zhuǎn)化成水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；燃料電池系統(tǒng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；光電發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；燃料電池系統(tǒng)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；光電轉(zhuǎn)換器在向日面時水電解系統(tǒng)工作，可見水的分解需要吸收能轉(zhuǎn)換器在向日面時水電解系統(tǒng)工作，可見水的分解需要吸收能量；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，故水可以回收量；水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，故水可以回收使用。使用。A氫元素

49、在循環(huán)過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B燃料電池系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C水的分解反應(yīng)需要吸收能量D該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以回收使用猜押預(yù)測 3.雙選分解水制氫的一種原理如圖。下列關(guān)于該原理的說法正確的是 ()A反應(yīng)過程中化合價改變的元素有H、O、S、IB涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C理論上，每生成16gO2，就能得到2gH2D理論上，每分解18gH2O，就需向體系內(nèi)再補充32gSO2ACAC命題點命題點3 3 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源112017青島為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽

50、酸得到精鹽水。實驗操作過程如下圖所示：的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)下列說法錯誤的是 ()A實驗操作步驟也可以是B操作中，加入鹽酸C C碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和過量的氯化鋇，所以碳酸碳酸鈉的作用是除掉氯化鈣和過量的氯化鋇，所以碳酸鈉必須加在氯化鋇之后；鹽酸的作用是除掉過量的氫氧化鈉鈉必須加在氯化鋇之后；鹽酸的作用是除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以鹽酸在過濾后，蒸發(fā)前加入，符合這兩點的和碳酸鈉，所以鹽酸在過濾后，蒸發(fā)前加入，符合這兩點的操作順序都是合理的；操作操作順序都是合理的；操作得

51、到的沉淀中共有氫氧化鎂、得到的沉淀中共有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇四種物質(zhì)。硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇四種物質(zhì)。122016青島“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ()ANaHCO3是純堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收D D純堿是純堿是NaNa2 2COCO3 3，A A錯誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)錯誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)有有NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4ClCl

52、，B B錯誤；溶解時攪拌的作用是加速溶解，而錯誤；溶解時攪拌的作用是加速溶解，而不是提高溶解度，不是提高溶解度，C C錯誤；向飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯錯誤；向飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D D正確。正確。132012青島二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空。問題一：海水

53、制鎂過程中如何富集鎂離子？甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：甲：直接往海水中加入石灰乳。乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后加入石灰乳。丙：向曬鹽后的鹵水中加入石灰乳。通過分析比較，你認為 丙 (填“甲”、“乙”或“丙”)的設(shè)想最為經(jīng)濟合理。問題二：粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡_硫酸根離子(或硫酸鈉)_；再加過量的_碳酸鈉_溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入_稀鹽酸_，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。問題三：海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定

54、其成分，進行了如下探究：【提出猜想】甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。他們作出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是_化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變(或質(zhì)量守恒定律)_?！緦嶒?、記錄與分析】步驟步驟實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入 過量氯化鈣溶液_ 生成白色沉淀 丙的猜想不成立2取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中，_滴加無色酚酞試液_無明顯現(xiàn)象_只有甲的猜想成立解析：問題一：三種設(shè)想中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱解析：問題一：三種設(shè)想中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，只有丙的方式節(jié)約原料

55、和能源且可行；問題二：從除消耗能量，只有丙的方式節(jié)約原料和能源且可行；問題二：從除雜的原理出發(fā)可知，當粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)時，一雜的原理出發(fā)可知，當粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)時，一般是先加入過量的氫氧化鋇，以除掉溶液中的硫酸根離子，再加般是先加入過量的氫氧化鋇，以除掉溶液中的硫酸根離子，再加入過量的碳酸鈉，以除掉溶液中的鈣離子和剩余的鋇離子，此時入過量的碳酸鈉，以除掉溶液中的鈣離子和剩余的鋇離子，此時溶液中的雜質(zhì)離子是多余的碳酸根離子和氫氧根離子，所以此時溶液中的雜質(zhì)離子是多余的碳酸根離子和氫氧根離子，所以此時加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pHpH為為7 7，即得到精鹽水；

56、問題三：【提出猜想】，即得到精鹽水；問題三：【提出猜想】由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以才有上述三種猜想；由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以才有上述三種猜想；【實驗、記錄與分析】若要驗證丙的猜想不成立，即檢驗溶液中【實驗、記錄與分析】若要驗證丙的猜想不成立，即檢驗溶液中是否含有碳酸鈉，只要加入過量的氯化鈣溶液并生成白色沉淀，是否含有碳酸鈉，只要加入過量的氯化鈣溶液并生成白色沉淀，則可說明丙的猜想不成立，不可加鹽酸，因為會把可能存在的氫則可說明丙的猜想不成立，不可加鹽酸，因為會把可能存在的氫氧化鈉反應(yīng)掉，無法再進行步驟氧化鈉反應(yīng)掉，無法再進行步驟2 2；取上述反應(yīng)后的溶液繼續(xù)實驗，；取上述

57、反應(yīng)后的溶液繼續(xù)實驗，滴加無色酚酞試液后，如果溶液變紅色則有氫氧化鈉存在，不變滴加無色酚酞試液后，如果溶液變紅色則有氫氧化鈉存在，不變紅色則無氫氧化鈉存在。紅色則無氫氧化鈉存在。猜押預(yù)測4.海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、碳酸鈉等。一、以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_引流_。(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液，加適量的稀HCl，加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是_C_。ABC二、采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：上述、兩個步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl_。從步驟過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥的方法是_取少量銨態(tài)氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性氣味氣體生成，則證明為銨態(tài)氮肥 。