《（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題八 物質(zhì)的構(gòu)成課件 魯教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題八 物質(zhì)的構(gòu)成課件 魯教（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石主題八物質(zhì)的構(gòu)成考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 6 6年年6 6考考一、原子的構(gòu)成二、原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性原子原子分類分類最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)得失電子得失電子趨勢(shì)趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特別提醒(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；在離子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(2)在化學(xué)變化中，原子可以得失電子，但質(zhì)子數(shù)不變。(3)并非所有的原子都有中子，如氫原子無(wú)中子。稀有氣體8個(gè)(氦為2個(gè))不易得也不易失穩(wěn)定金屬一般_小于_4個(gè)易_失_電子不穩(wěn)定非金屬一般_大于_、等于4個(gè)易_得_電子不穩(wěn)定 即時(shí)總結(jié) 元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)
2、決定，最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相似。但以下兩種情況需注意：如氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)都是2，但是氦原子最外層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氦原子與鎂原子的化學(xué)性質(zhì)不相似；最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)也可能相似，如氦和氖最外層電子數(shù)分別是2和8，但均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。辨一辨1.原子中一定含有中子。()2.同種原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。()3.不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)可能相同。()4.分子一定比原子大。()5.原子是最小的粒子。()想一想幾千萬(wàn)年前地球上的一條恐龍?bào)w內(nèi)某個(gè)原子有可能在你身體里嗎？為什么？有可能，因?yàn)榛瘜W(xué)變化過(guò)程中，原子不
3、發(fā)生改變。三、離子離子的形成離子的形成原子或原子團(tuán)得電子，變成_陰_離子，帶_負(fù)_電；原子或原子團(tuán)失電子，變成_陽(yáng)_離子，帶_正_電離子的分類離子的分類陽(yáng)離子：帶正電的離子，如Na、Mg2陰離子：帶負(fù)電的離子，如Cl、S2離子的表示方離子的表示方法法離子符號(hào)離子符號(hào)辨一辨1最外層是8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的原子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層一定是8個(gè)電子。()3最外層電子數(shù)相等的原子一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)。()想一想由圖示分析，原子變成離子，哪些方面沒(méi)有變化，哪些方面發(fā)生了變化？一定不改變一定不改變一定改變一定改變不一定改變不一定改變核電荷數(shù)元素種類原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量電性化學(xué)性質(zhì)核外電子總
4、數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)四、構(gòu)成物質(zhì)的粒子五、相對(duì)原子質(zhì)量概念概念以_一個(gè)碳12_原子的實(shí)際質(zhì)量的_1/12_作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量特別提醒(1)在原子中電子的質(zhì)量很小，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對(duì)原子質(zhì)量_質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)_。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“_1_”，通常省略不寫(xiě)。計(jì)算計(jì)算公式公式相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)考點(diǎn)2 元素、元素符號(hào)和元素周期表元素、元素符號(hào)和元素周期表 6 6年年6 6考考一、元素1元素的概念概念概念具有相同_質(zhì)子數(shù)_的原子歸為一類，每一類原子稱為一種元素元素元素種類種類目前已知的元素有100余種。地殼中含量最多的是_氧元素_
5、，其他元素含量由高到低依次是_硅_、_鋁_、_鐵_、_鈣_等元素元素原子原子概念概念具有_相同質(zhì)子數(shù)_的一類原子_化學(xué)變化中_的最小粒子區(qū)別區(qū)別是同一類原子的_總稱_，只講_種類_，不講_個(gè)數(shù)_，元素可以組成單質(zhì)和化合物是微觀粒子，既講_種類_，又講_個(gè)數(shù)_；有量的含義；原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)聯(lián)系聯(lián)系元素是_一類原子_的總稱；原子的_質(zhì)子數(shù)_決定元素的種類，原子的_最外層電子數(shù)_決定元素的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用范圍應(yīng)用范圍描述物質(zhì)的_宏觀組成_描述物質(zhì)的_微觀構(gòu)成_2.元素與原子之間的關(guān)系二、元素符號(hào)分分類類元素分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)特別提醒(1)決定元素種類的是_核
6、電荷數(shù)_(質(zhì)子數(shù))，不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_核電荷數(shù)_(質(zhì)子數(shù))不同。(2)物質(zhì)在宏觀上由_元素_組成，微觀上由分子、原子或離子構(gòu)成。(3)元素符號(hào)如果用一個(gè)字母表示，這個(gè)字母要大寫(xiě)；如果用兩個(gè)字母表示，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要_小寫(xiě)_。(4)如果在元素符號(hào)前面加上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，則只具有微觀意義。意意義義宏觀上表示_一種元素_(如H：宏觀上表示_氫元素_)微觀上表示這種元素的_一個(gè)原子_(如H：微觀上表示_一個(gè)氫原子_)；若元素符號(hào)前面的數(shù)字不是“1”，該符號(hào)只能表示該原子的個(gè)數(shù)(如2H：表示_兩個(gè)氫原子_)某些元素符號(hào)還能表示由該原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(如Fe：表示_鐵元素_、_一個(gè)鐵
7、原子_、_鐵這種物質(zhì)_)三、元素周期表概念概念獲取信息獲取信息(以碳元素為例以碳元素為例)原子原子序數(shù)序數(shù)元素周期表是按元素_核電荷數(shù)_遞增的順序給元素編的號(hào)，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù) 周期周期每一_橫_行叫一個(gè)周期，共7個(gè)周期族族每一_縱_行叫一個(gè)族，共18個(gè)縱行16個(gè)族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族辨一辨1使用元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)，是為了增加化學(xué)科學(xué)的神秘色彩。()2不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是電子數(shù)不同。()3同種元素的原子，核電荷數(shù)一定相同；而核電荷數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素。()4同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2和Fe3。()典型例題典型例題分析分析類型類
8、型1 元素、元素符號(hào)和元素周期表元素、元素符號(hào)和元素周期表認(rèn)識(shí)元素周期表中的信息，明確元素周期表中的規(guī)律是掌握該考點(diǎn)的關(guān)鍵。(1)由元素周期表中的一格獲取的信息有元素名稱、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量?？膳袛嘣氐姆N類：金屬元素，帶“钅”字旁(汞、金除外)；非金屬元素，帶“石”字旁、“氵”字旁和“氣”字頭?？蛇M(jìn)行相關(guān)計(jì)算：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)。(2)元素周期表中的規(guī)律：周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同；周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多；同一周期(第一層除外)最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8，由金屬元素開(kāi)始過(guò)渡到非金屬
9、元素再以稀有氣體元素結(jié)束。【例例1 1】2016北京中考鉻在元素周期表中信息如右圖所示，下列有關(guān)鉻元素的說(shuō)法正確的是(A)A.原子序數(shù)是24B.屬于非金屬元素C.一個(gè)鉻原子核外有28個(gè)電子D.相對(duì)原子質(zhì)量為52.00g思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 由元素周期表中的信息可知，鉻的原子序數(shù)為24；鉻元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素；在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以鉻原子核外有24個(gè)電子；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”而不是“g”，通常省略不寫(xiě)。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2017邵陽(yáng)中考2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院發(fā)布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)及118號(hào)四種元素的中文名稱，其中一種元素在元素周期表中的信息如
10、圖所示，下列有關(guān)該元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量為288B核內(nèi)有115個(gè)質(zhì)子C.是非金屬元素 D核內(nèi)有173個(gè)中子C C由元素周期表一格由元素周期表一格“鏌元素鏌元素”的相關(guān)性質(zhì)可知，鏌元的相關(guān)性質(zhì)可知，鏌元素的相對(duì)原子質(zhì)量為素的相對(duì)原子質(zhì)量為288288，A A正確；在原子中質(zhì)子數(shù)等于原正確；在原子中質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，鏌元素為子序數(shù)，鏌元素為115115號(hào)元素，因而其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為號(hào)元素，因而其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為115115，B B正確；由正確；由“鏌鏌”元素的元素名稱可知，該元素為金屬元元素的元素名稱可知，該元素為金屬元素，素，C C錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，因
11、而鏌原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，因而鏌原子的中子數(shù)的中子數(shù)288288115115173173，D D正確。正確。2.2017連云港中考右圖是元素周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是()A.硼為金屬元素B碳的原子序數(shù)是12.01C.鋁是地殼中含量最高的元素 D三種原子中質(zhì)量最大的是鋁D D根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，硼為非金屬元素，故根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，硼為非金屬元素，故A A錯(cuò)錯(cuò)誤；碳的原子序數(shù)是誤；碳的原子序數(shù)是6 6，故，故B B錯(cuò)誤；鋁不是地殼中含量最高的錯(cuò)誤；鋁不是地殼中含量最高的元素，故元素，故C C錯(cuò)誤；三種原子中質(zhì)量最大的是鋁，故錯(cuò)誤；三種原子中質(zhì)量最大的是鋁，故D D正確。正確。【例例
12、2】2017威海中考學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是(C)A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D.原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成；核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)，同一區(qū)域內(nèi)，電子的能量相近；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍；原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬(wàn)分之一。類型類型2 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)變式運(yùn)用變式運(yùn)用 3.2017泰州中考科學(xué)家最近研發(fā)出用
13、鋁鎵合金制備氧氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70，則稼原子的核外電子數(shù)為()A.31 B39 C70 D101A A因?yàn)樵谠又校穗姾蓴?shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由因?yàn)樵谠又校穗姾蓴?shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意知鎵原子的質(zhì)子數(shù)為題意知鎵原子的質(zhì)子數(shù)為3131，則鎵原子的核外電子數(shù)為，則鎵原子的核外電子數(shù)為3131，故選故選A A。(1)明確元素種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。(2)元素的化合價(jià)由原子得失電子的數(shù)目決定，得幾個(gè)電子即為負(fù)幾價(jià)，失幾個(gè)電子即為正幾價(jià)。(3)金屬元素最外層電子數(shù)少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，變成陽(yáng)離子；非金屬元素最外層電子數(shù)多于或等于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到
14、電子，變成陰離子。(4)在原子中，核電荷數(shù)核外電子數(shù)；在離子中，如果核電荷數(shù)核外電子數(shù)，則為陽(yáng)離子，如果核電荷數(shù)核外電子數(shù)，則為陰離子。類型類型3 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖【例例3】2017成都中考如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是(D)A.X為原子，Y為離子B.X、Y均屬于非金屬元素C.X在反應(yīng)中可失去6個(gè)電子D.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 X、Y的質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)，所以都為原子；金屬元素一般帶有“钅”字旁，Y鎂屬于金屬元素；X的最外層電子數(shù)大于4，容易得電子；X為氧元素、Y為鎂元素，形成化合物的化學(xué)式為MgO，即為YX。解題方法解題方法 原子結(jié)構(gòu)示
15、意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 4.2017福建中考模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。(1)右圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖。x的數(shù)值為_(kāi)8_。“11”指的是_鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11(合理即可)_。鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成_Na_(填離子符號(hào))。(2)下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是_BC_(填標(biāo)號(hào))。從圖中可見(jiàn)，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與_分子種類
16、(合理即可)_有關(guān)。舉一個(gè)能說(shuō)明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例：_濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快(合理即可)_。(1)(1)根據(jù)鈉元素的核電荷數(shù)為根據(jù)鈉元素的核電荷數(shù)為1111，可知鈉原子的核外電子，可知鈉原子的核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)1111，可以計(jì)算出，可以計(jì)算出x x8 8；由鈉原子的結(jié)構(gòu)；由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，示意圖可知，“1111”是指鈉原子的質(zhì)子數(shù)為是指鈉原子的質(zhì)子數(shù)為1111，或鈉原子的，或鈉原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1111；鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去；鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 1個(gè)電子，鈉個(gè)電子，鈉原子有原子有1111個(gè)質(zhì)子，只剩個(gè)質(zhì)子，只剩1010個(gè)電
17、子，形成帶一個(gè)單位正電荷的個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，符號(hào)為陽(yáng)離子，符號(hào)為NaNa；(2)(2)分析圖示可知，分析圖示可知，ABAB對(duì)比可以得出對(duì)比可以得出相同溫度下分子越小運(yùn)動(dòng)速率越快，相同溫度下分子越小運(yùn)動(dòng)速率越快，BCBC對(duì)比可知溫度越高，對(duì)比可知溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快；由圖知影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素有分分子運(yùn)動(dòng)速率越快；由圖知影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素有分子種類子種類(或分子大小等或分子大小等)和溫度；能說(shuō)明和溫度；能說(shuō)明“溫度升高，分子溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活常見(jiàn)的事例是濕衣服在陽(yáng)光下比在陰的生活常見(jiàn)的事例是濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快。涼處干得快?！?/p>
18、例例4】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(B)A.蒸餾水 B氯化鈉C.金剛石 DC60思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 蒸餾水由水分子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；金剛石由碳原子構(gòu)成；C60由C60分子構(gòu)成。類型類型4 物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成變式運(yùn)用變式運(yùn)用 5.2017沈陽(yáng)中考下列由分子構(gòu)成的是()A.水 B鎂 C金剛石 D氫氧化鈉A A水由水分子構(gòu)成；鎂由鎂原子構(gòu)成；金剛石由碳原子水由水分子構(gòu)成；鎂由鎂原子構(gòu)成；金剛石由碳原子構(gòu)成；氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成。構(gòu)成；氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 12017青島已知元素周期表中第三周期各元素
19、原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列分析錯(cuò)誤的是()B B題圖中原子的核外都有三個(gè)電子層；題圖中原子的核外都有三個(gè)電子層；NaNa和和MgMg2 2的核外的核外電子數(shù)相同，都是電子數(shù)相同，都是1010；NaNa與與S S形成化合物的化學(xué)式為形成化合物的化學(xué)式為NaNa2 2S S；在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子。在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子。A以上原子的核外都有三個(gè)電子層BNa和Mg2的核外電子數(shù)不相同CNa與S形成化合物的化學(xué)式為Na2SD在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子B B鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；二氧鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成；金剛石由
20、碳原子直接構(gòu)成。化碳由二氧化碳分子構(gòu)成；金剛石由碳原子直接構(gòu)成。22017青島下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是()A鐵 B氯化鈉C二氧化碳 D金剛石B B鋁是由鋁原子構(gòu)成的；氫氣是由氫分子構(gòu)成的；金剛鋁是由鋁原子構(gòu)成的；氫氣是由氫分子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。石是由碳原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。32016青島下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是()A鋁 B氫氣 C金剛石 D氯化鈉B B在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因?yàn)榈庠氐脑雍嗽谠又?，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，因?yàn)榈庠氐脑雍送怆娮訑?shù)是外電子數(shù)是5353，故碘元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也是，故碘元素的原子核內(nèi)質(zhì)子
21、數(shù)也是5353。42014青島人體必需的微量元素碘(I)，具有“智力元素”之稱。健康成人體內(nèi)的碘元素含量為25mg53mg。已知碘元素的原子核外電子數(shù)為53，則原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A28 B53 C74 D103C C在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；而在離子中因電在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；而在離子中因電子的得失使之與質(zhì)子數(shù)不相等，其中陽(yáng)離子中核外電子數(shù)子的得失使之與質(zhì)子數(shù)不相等，其中陽(yáng)離子中核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)。A A項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；電子數(shù)，是原子；B B項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是原子；C C項(xiàng)項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陽(yáng)離
22、子；中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子；D D項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外電項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，是陰離子。子數(shù)，是陰離子。52012青島下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽(yáng)離子的是()A A金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的；氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；二氧化硫是由二氧化硫態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的；二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的；食鹽是氯化鈉的俗稱，是由鈉離子和氯離子構(gòu)分子構(gòu)成的；食鹽是氯化鈉的俗稱，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。成的。62012青島下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是()A金 B氧氣C二氧化硫 D食鹽猜押預(yù)測(cè) 1.2017西寧中考下圖A、B是兩種粒
23、子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題。(1)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的_a_(填字母序號(hào))。a8 b10 c11 d12(2)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y_7_。(3)若A中x12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為_(kāi)氯化鎂_。72016青島青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富。如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A氯是一種非金屬元素B鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99C鈉原子的中子數(shù)為11D氯元素的原子序數(shù)為17命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 元素、元素符號(hào)和元素周期表元素、元素符號(hào)和元素周期表C C氯元素的偏旁是氯元素的偏旁是“氣
24、氣”，可見(jiàn)氯屬于非金屬元素，可見(jiàn)氯屬于非金屬元素，A A正確；正確；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，鈉原子的相對(duì)原子根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)量為22.9922.99，B B正確；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可正確；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，鈉元素的原子序數(shù)為知，鈉元素的原子序數(shù)為1111，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1111，而不是中子，而不是中子數(shù)，數(shù)，C C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，氯元錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期表中的一格獲取的信息可知，氯元素的原子序數(shù)為素的原子序數(shù)為1717，D D正確。正確。C C原子的核外電子層
25、數(shù)等于該元素所處的周期數(shù)，由于鎂原子的核外電子層數(shù)等于該元素所處的周期數(shù)，由于鎂原子與硫原子具有相同的核外電子層數(shù)，所以鎂元素與硫元原子與硫原子具有相同的核外電子層數(shù)，所以鎂元素與硫元素屬于同一周期；原子在形成離子的過(guò)程中改變的是核外電素屬于同一周期；原子在形成離子的過(guò)程中改變的是核外電子數(shù)，而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變，所以鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)子數(shù)，而核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生改變，所以鎂離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)還是還是1212；硫原子的最外層電子數(shù)為；硫原子的最外層電子數(shù)為6 6，大于，大于4 4，在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子；由圖中元素周期表的信息可知，硫元素容易得到兩個(gè)電子；由圖中元素周期表的信息
26、可知，硫元素的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為1616。82015青島根據(jù)下圖有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在元素周期表中，鎂元素和硫元素屬于同一周期B鎂離子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子C在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子容易失去2個(gè)電子D硫元素的原子序數(shù)為16C C豆類、動(dòng)物肝臟中的豆類、動(dòng)物肝臟中的“鐵鐵”、“鋅鋅”不是以單質(zhì)、分子、不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在的，這里所指的原子等形式存在的，這里所指的“鐵鐵”、“鋅鋅”強(qiáng)調(diào)的是存強(qiáng)調(diào)的是存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。92015青島豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”、“鋅”是指()A原子 B分子 C元素 D單質(zhì)C C同一縱行屬于同
27、一族，故鈹和鎂屬于同一族；第二、三同一縱行屬于同一族，故鈹和鎂屬于同一族；第二、三周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多；鋁的原子周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多；鋁的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)序數(shù)質(zhì)子數(shù)1313，而中子數(shù)，而中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)，由相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)，由于沒(méi)有提供相對(duì)原子質(zhì)量，因此不能得知其中子數(shù)；于沒(méi)有提供相對(duì)原子質(zhì)量，因此不能得知其中子數(shù)；NaNa和和MgMg2 2都失去了最外層電子，其核外電子數(shù)相同，都是都失去了最外層電子，其核外電子數(shù)相同，都是1010。102014青島按元素周期表(局部)提供的信息，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()A鈹(Be)和鎂屬于同一族B第二、三周
28、期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右依次增多C鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)為13DNa和Mg2的核外電子數(shù)相同鹽A A由圖示可知，硅原子的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)由圖示可知，硅原子的原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)1414；由硅元；由硅元素的偏旁是素的偏旁是“石石”，可見(jiàn)硅屬于非金屬元素；地殼中含量最，可見(jiàn)硅屬于非金屬元素；地殼中含量最高的元素是氧元素；元素符號(hào)下方的數(shù)字是原子的相對(duì)原子高的元素是氧元素；元素符號(hào)下方的數(shù)字是原子的相對(duì)原子質(zhì)量，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為質(zhì)量，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.0928.09，相對(duì)原子質(zhì)量的單，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為位為“1”“1”，一般省略不寫(xiě)。，一般省略不寫(xiě)。112012青島硅元素在現(xiàn)代信息技術(shù)
29、產(chǎn)業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，它在元素周期表中的信息如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A硅原子的質(zhì)子數(shù)為14B硅元素屬于金屬元素C地殼中含量最高的元素是硅D硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09g122013青島“化學(xué)的主要工作是耕耘元素周期表”。下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。(1)鋰原子的核電荷數(shù)為_(kāi)3_。(2)16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_得_(填“得”或“失”)電子，該元素屬于_非金屬_(填“金屬”或“非金屬”)元素。(3)寫(xiě)出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息_8號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為6(或在化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易得到電子等)_。(4)在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)
30、性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明其原因：_鎂原子最外層電子數(shù)比鋁少，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子_。(1)(1)根據(jù)元素周期表中的信息可知，鋰原子的原子序數(shù)根據(jù)元素周期表中的信息可知，鋰原子的原子序數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)3 3；(2)16(2)16號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素，在化號(hào)元素是硫，屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到學(xué)反應(yīng)中易得到2 2個(gè)電子變成陰離子；個(gè)電子變成陰離子；(3)8(3)8號(hào)元素的原子最號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是外層電子數(shù)是6 6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2 2個(gè)電子變成陰離子；個(gè)電子變成陰離子；(4)(4)由元素周期表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是
31、由元素周期表可以看出，鎂原子的最外層電子數(shù)是2 2，鋁，鋁原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是3 3，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電，在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子更易失去電子，因此在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)。子，因此在金屬活動(dòng)性順序表中鎂的活動(dòng)性比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)。猜押預(yù)測(cè) 2.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)下列各組具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是_BC_(填字母序號(hào))；ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar(2)寫(xiě)出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同(合理即可)_；(3)第7號(hào)元素與第12號(hào)元素的原子形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)Mg3N2_；(4)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當(dāng)xy8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_(kāi)S2_；(5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_BD_(填字母序號(hào))。ANO和O2 BCO和N2CSO2和CO2 DPO
（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題八 物質(zhì)的構(gòu)成課件 魯教
