高中化學(xué) 專題3_2_2 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、鋁有很多種化合物，氧化鋁就是其中的一種，氧化鋁可以制成不同的物質(zhì)，有的硬度很小，性質(zhì)活潑，容易和酸、堿反應(yīng)；有的硬度很大，性質(zhì)非常穩(wěn)定，同學(xué)們知道其中的奧秘嗎？,情景導(dǎo)入,1.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)變的圖象。 3.了解與Al(OH)3相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。,教學(xué)目標(biāo),基礎(chǔ)梳理,一、鋁的重要化合物,1氧化鋁 (1)物理性質(zhì),(2)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì) Al2O3是_____氧化物，與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水。 與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： ______________

2、____________ 。,兩性,Al2O36H=2Al33H2O,(3)用途 冶煉金屬______的原料 良好的_______材料 2氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) _______于水的____________物質(zhì)。,鋁,耐火,不溶,白色膠狀,(2)化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3兩性 （1）與強(qiáng)酸反應(yīng) （2）與強(qiáng)堿反應(yīng) （3）不穩(wěn)定性,2Al(OH)3 Al2O33H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=AlO2-2H2O,(3)用途 能凝聚水中的懸浮物并能_________，可用來(lái)凈水。 利用其_______性，可用做胃酸中和劑。,吸附色素,弱堿,3.硫酸鋁鉀,3.硫酸鋁鉀

3、KAl(SO4)2 (1)電離方程式： (2)十二水合硫酸鋁鉀 化學(xué)式：________________，俗名：____，無(wú)色晶體，可溶于水，在天然水中生成________膠體，可用做凈水劑。,KAl(SO4)212H2O,明礬,Al(OH)3,基礎(chǔ)梳理,二、有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖象分析,【溫馨提示】 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加鹽酸，計(jì)算生成a mol Al(OH)3沉淀時(shí)，有兩種情況，即堿(酸)不足和堿(酸)過(guò)量，如圖象中所示。計(jì)算時(shí)要注意討論分析。,典型例題分析,【解析】A點(diǎn)產(chǎn)生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之

4、后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O，至B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 【答案】AD,拓展延伸,一、鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系“鋁三角”,1Al3Al(OH)3 (1)可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)： (2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+,Al33OH(少量)=Al(OH)3,2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于強(qiáng)酸溶液： 3Al3AlO：可溶性鋁鹽與過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)： 4AlOAl3：偏鋁酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：,Al(OH)33H=Al33H2O,Al34OH(過(guò)量) =AlO

5、2-2H2O,AlO2-4H=Al32H2O,5AlOAl(OH)3：偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸： 6Al(OH)3 AlO2- ：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液： 【溫馨提示】 三種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化注意反應(yīng)條件，特別是Al(OH)3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。,Al(OH)3OH= AlO2- 2H2O,AlO2-H(少量)H2O=Al(OH)3,典型例題分析,【解析】由Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2- ，是通過(guò)加入OH實(shí)現(xiàn)的，故由AlO再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，應(yīng)加入H， AlO2-首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3，A項(xiàng)符合題意。 【答案】A,例3.A、B、C、D、E五種化合物，均

6、含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。,(1)寫出化學(xué)式：A______，C______，D______，E______。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 AB___________________， FE______________________。,【解析】題目應(yīng)以B物質(zhì)作為突破口：,【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2 (2)AlO2- CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 2Al2OH2H2O=2AlO2- 3H2,既能和鹽酸反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)的物

7、質(zhì) (1)某此單質(zhì)：Al (2)兩性物質(zhì)：Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3 (4)弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3,【名師點(diǎn)睛】,科學(xué)探究,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)氧化鋁性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,【探究舉例】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來(lái)盛放和腌制咸菜。為此該小組的同學(xué)對(duì)鋁表面的氧化膜進(jìn)行了探究，其過(guò)程如下，請(qǐng)完成下列填空。,(1)用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動(dòng)，會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那

8、樣滴落。這是因?yàn)殇X表面氧化膜的熔點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)內(nèi)層鋁的熔點(diǎn)，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象。,(2)取兩塊未用砂紙打磨過(guò)的鋁片，一塊浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出較多的紅色固體；另一塊浸入CuSO4稀溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。試推測(cè)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：__________________。,(3)用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，23 min后有少量紅色固體附著在其表面。試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：______。 (4)取兩塊鋁片，用砂紙磨去其氧化膜，分別把它們浸入濃硝酸中，無(wú)顯著變化。鋁片浸入濃硝酸中無(wú)顯著變化的原因是______

9、________。,(5)把兩塊未用砂紙打磨過(guò)的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無(wú)色氣體。試寫出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。,【解析】本題是多方面能力的考查，通過(guò)閱讀分析，得出結(jié)論，通過(guò)閱讀CuCl2與CuSO4溶液的不同，只能是Cl的作用，使鋁片表面的氧化膜被破壞。其余問(wèn)題不難解答。 【答案】(1)高于(2)因?yàn)镃l對(duì)鋁片表面的Al2O3有破壞能力，而SO42-則沒(méi)有這種能力(3)2Al3Cu2=2Al33Cu(4)因?yàn)闈庀跛峋哂袠O強(qiáng)的氧化性，常溫下能使Al發(fā)生鈍化，阻止了內(nèi)部的Al與硝酸發(fā)生反應(yīng) (5)Al2O

10、32OH=2AlO2-H2O,課堂總結(jié),1.有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)： ANaOHDH2O B AH2O,課堂訓(xùn)練,CNaOH(適量)BNaCl EH2ONaOHF CDH2OB 則A、B、C、D的化學(xué)式分別是：A________，B________，C________，D________。 寫出4 mol C和6 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。,【解析】本題應(yīng)從反應(yīng)開始，由氣體F在標(biāo)況下的相對(duì)密度知MF291.10332，故F為O2。由的反應(yīng)知E

11、中必含有Na，且能與H2O反應(yīng)放出O2，故E為Na2O2；由反應(yīng)可知C中一定含有氯元素又知C中含鋁元素，故C為AlCl3；在鋁的常見化合物中，受熱分解成一種化合物和水的物質(zhì)為Al(OH)3，故B為Al(OH)3,則A為Al2O3。由可知D為NaAlO2。 【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2 4AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2,2.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示加入氫氧化鈉的量(x)與生成沉淀的物質(zhì)的量(y)的關(guān)系示意圖中，正確的是(),【解析】在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加

12、入稀NaOH溶液后，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg22OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因此正確答案為C。 【答案】C,3.物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是() Al Na Al2O3 Al(OH)3 A.B.全部 C. D.,【解析】上面4種物質(zhì)均既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是與溶劑水的反應(yīng)。 【答案】B,4.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是() A.Al(OH)3是兩性氫氧化物 B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸,【解析】Al(OH)3膠體由于結(jié)構(gòu)疏松，表面積大，能吸附色素及凝聚水中懸浮物，可用于自來(lái)水凈化。Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，不能溶于弱堿(氨水)、弱酸(碳酸)。 【答案】D,