《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)能與電能課件 新人教版必修21》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)能與電能課件 新人教版必修21（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第2節(jié) 化學(xué)能與電能,能源,能源,一次能源：直接從自然界取得的能源。,二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換 得到的能源。,一次能源：直接從自然界取得的能源。,二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。,一次能源：,二次能源：,蒸汽,電能,2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖,火電站工作原理示意圖,化學(xué)能,電能,機(jī)械能,熱能,,一、原電池,1.概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做 原電池,2.原電池的電極反應(yīng)：,原電池的總反應(yīng)：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2++H2,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),(x),(x),(),(x),(x),3.構(gòu)成原電池的條件
2、,有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非 金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。,電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。,兩電極要相連接或接觸，形成閉合回路。,自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,負(fù)極:較活潑的金屬 正極:較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體,4. 判斷原電池正、負(fù)極的方法,由組成原電池的兩極材料判斷：,,一般是活潑的金屬為負(fù)極 活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極,根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：,電流是由正極流向負(fù)極； 電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。,根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：,原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。,5.設(shè)計(jì)原電池,氧化還原反應(yīng)：Fe H
3、= Fe2 + H2,電極材料： 負(fù)極：鐵片 正極：銅片 電解質(zhì)溶液：果汁,水果電池,思考,1.我們平時(shí)使用的干電池的正、負(fù)極是 由什么材料做成的？干電池中有電 解質(zhì)溶液?jiǎn)幔克窃鯓幼龀傻模?二、發(fā)展中的化學(xué)電源,干電池,堿性電池,1. 干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理,汽車用蓄電池,鋰離子電池,鋰離子電池：它是新一代可充電的綠色電池，現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話、攝像機(jī)等低功耗電器的主流。,鋰電池,鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。,新型燃料電池,燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池,其他電池,空氣電池,
高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 化學(xué)能與電能課件 新人教版必修21
