高三化學二輪復習 第1部分 專題6 化學平衡課件.ppt

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,,,專題六 化學反應速率 化學平衡,高三化學二輪復習,,,考 點,,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,考點三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,,,,最 新 考 綱,,1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。 2.了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。了解化學反應的可逆性。 3.了解化學平衡建立的過程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 4.理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。 5.了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,(2)反應①的化學平衡常數K表達式為________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)，其判斷理由是_________________________________________。 (3)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是_________________；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________。,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,圖片顯/隱,,,,,,,,解析,答案,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,(3)減小 升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又使產生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低 p3p2p1 相同溫度下，由于反應①為氣體分子數減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應③為氣體分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強影響。故增大壓強時，有利于CO的轉化率升高,(3)由圖2可知，壓強一定時，CO的平衡轉化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應①為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，反應③為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，又使產生CO的量增大，而總結果是隨溫度升高，CO的轉化率減小。 反應①的正反應為氣體總分子數減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，而反應③為氣體總分子數不變的反應，產生CO的量不受壓強的影響，因此增大壓強時，CO的轉化率提高，故壓強p1、p2、p3的關系為p1p2p3。,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________。(填字母),解析,答案,,,,,,,真題回放,,,名師支招,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,1．在計算反應速率時，容易忽略體積，記錄ν時，容易漏寫單位或書寫不規(guī)范。 2．在用控制變量法研究影響化學反應速率時，不知控制哪個變量。 3．混淆化學反應速率和化學平衡的影響因素，如催化劑的影響。 4．不會建模、拆模法分析化學平衡移動與轉化率的變化。 5．不會識圖繪圖，借圖分析，不能從圖中提取關鍵信息。 6．不會將平衡移動原理應用到工業(yè)生產和化工流程中，知識遷移能力弱。 7．在高考中，這一部分涉及的計算比較多，表現(xiàn)出學生計算能力較差。,,,,,,1．化學反應速率的應用規(guī)律 (1)化學反應速率是指某一段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。 (2)表示化學反應速率時要指明具體物質，比較同一反應不同條件下的反應速率時，一般采用“歸一”法：①換算成同一種物質，一般換算成化學計量數小的物質；②把各物質的單位進行統(tǒng)一。,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,3．純液體、固體對化學反應速率的影響 在化學反應中，純液體和固態(tài)物質的濃度為常數，故不能用固態(tài)物質的濃度變化來表示反應速率，但是固態(tài)反應物顆粒的大小是影響反應速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學反應速率的多角度剖析,,,,,,4．外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。 (1)當增大反應物濃度時，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大； (2)增大壓強，氣體分子數減小方向的反應速率變化程度大； (3)對于反應前后氣體分子數不變的反應，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應速率； (4)升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應方向的反應速率增大的程度大； (5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率。,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學反應速率的多角度剖析,,,,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點一 化學反應速率的多角度剖析,,,,,,,1．Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_______________。 (2)該反應的化學方程式為_______________________________。 Ⅱ.反應A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 則反應速率從大到小的順序為________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 化學反應速率的多角度運用,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,答案,,,,,,,,通過數據比較反應速率大小的方法——“一看二轉三比較” 第一步：看單位是否統(tǒng)一； 第二步：將不同物質表示的化學反應速率轉化成用同一物質表示的化學反應速率； 第三步：比較數值確定大小。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 化學反應速率的多角度運用,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,,,,,,,2．25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質的量n隨時間t的化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。 (1)根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式___________________。 (2)如圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，則t3時刻、t5時刻、t6時刻，分別改變的條件分別是________、________、________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 速率影響因素的多方面探討,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,解析,答案,圖片顯/隱,,根據降溫，A的轉化率增大，說明該反應為放熱反應。,(1)A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH0 (2)升高溫度 使用催化劑 減小壓強,,,,,,3．下列各組反應(表中物質均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最快的是( ),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 速率影響因素的多方面探討,知識精講,,,考向集訓,,,考點一 化學反應速率的多角度剖析,解析,答案,D,內因(物質本身性質)是決定反應速率的主要因素，故Mg與酸的反應速率比鐵與酸的反應速率快，故C錯誤；Mg與硝酸反應時不產生H2，故A錯誤；鎂與同濃度的硫酸和鹽酸反應，硫酸溶液中氫離子濃度大，故B錯誤，D正確。,,,,,,1．化學平衡狀態(tài)的標志 (1)速率標志 ①同一物質在同一時間內生成速率與消耗速率相等。 ②不同物質在相同時間內代表反應方向相反時的化學反應速率比等于化學計量數之比。,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(2)物質的數量標志 ①平衡體系中各物質的質量、濃度、百分含量等保持不變。 ②反應物消耗量達到最大值或生成物生成量達到最大值(常用于圖像分析中)。 ③不同物質在相同時間內代表反應方向相反的量(如物質的量、物質的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學計量數之比。 (3)特殊的標志 ①對反應前后氣體分子數目不同的可逆反應來說，當體系的總物質的量、總壓(恒溫恒容時)、平均相對分子質量不變。 ②有色體系的顏色保持不變。 (4)依Qc與K關系判斷：若Qc＝K，反應處于平衡狀態(tài)。,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,2．平衡移動方向的判斷 (1)依據勒夏特列原理判斷。 (2)根據圖像中正逆反應速率相對大小判斷：若v正v逆，則平衡向正反應方向移動；反之向逆反應方向移動。 (3)依據濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下QcK，反應逆向進行。,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,(2)百分含量：由于達到新平衡時體系內物質的總量增加，從此角度上看，各物質的百分含量應該均降低，但由于人為地加入了一定的A，從此角度上看A的百分含量增大。,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 化學平衡狀態(tài)的判定,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,A,A.由于該反應是個反應前后氣體體積相等的可逆反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體的壓強都不會發(fā)生變化，因此不能作為判斷平衡的依據，正確。B.由于反應有固體物質參加，若反應未達到平衡，反應正向進行混合氣體的質量增大，氣體的密度增大；若反應逆向進行，則氣體物質的質量減小，氣體的密度減小。只有反應達到平衡時，氣體的質量和密度才保持不變，因此可以作為反應達到平衡的標志，錯誤。C.若反應未達到平衡，B的物質的量就會發(fā)生變化，B的濃度也會發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標志，錯誤。D.由于反應前后氣體的物質的量不變，若反應達到平衡，混合氣體的質量就不變，氣體的平均相對分子質量也不變；若反應未達到平衡，氣體的質量就要發(fā)生變化，氣體的摩爾質量或混合氣體的平均相對分子質量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應達到平衡的標志，錯誤。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 化學平衡狀態(tài)的判定,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷。①根據質量守恒定律知，混合氣體的總質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②當反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應的反應前后氣體體積改變，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不變，所以壓強不再變化，所以能判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④當反應達到平衡狀態(tài)時，單位時間內生成2n mol Z，應同時生成2n mol Y。而不管反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內生成2n mol Z，同時都會消耗2n mol Y，不能做為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；故選B。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,集訓一 化學平衡狀態(tài)的判定,①NO、O2都是生成物，所以反應的任何階段都有單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；②NO2、O2分別是反應物、生成物，單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，說明正逆反應速率相等，正確；③可逆反應中各物質的物質的量濃度變化即反應速率始終等于化學計量數的比值，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；④在體積不變的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體的顏色一直變化，達平衡時不再變化，正確；⑤容器體積不變，氣體質量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤，答案選B。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,集訓一 化學平衡狀態(tài)的判定,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,集訓二 平衡移動結果的判定,,,,,,,,下列說法正確的是( ) A．mn B．Q0 C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,C,溫度不變時(假設100℃條件下)，體積是1 L時，Y的物質的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質的量為0.75 mol·L－1×2 L＝1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質的量為0.53 mol·L－1×4 L＝2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質的量越小，Y的質量分數越小，平衡向生成X的方向進行，m0，B、D項錯誤。,集訓二 平衡移動結果的判定,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,答案,集訓二 平衡移動結果的判定,(1)增大 減小 (2)增大 增大 減小 減小 增大 不變 不變 不變 不變 不變 減小 減小 增大 增大 減小,,,,,,6．在相同條件下(T＝500K)，相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1 g SO2和1 g O2，乙中充入2 g SO2和2 g O2，下列敘述中不正確的是( ) A．反應速率：乙甲 B．平衡混合物中SO2的體積分數：乙甲 C．SO2的轉化率：乙甲 D．平衡時O2的濃度：乙甲,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,解析,答案,B,在相同條件下(T＝500K)，相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1 g SO2和1 g O2，乙中充入2 g SO2和2 g O2，乙容器相當于在甲容器的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動。增大壓強，反應速率加快：乙甲，A正確；平衡向正反應方向移動，平衡混合物中SO2的體積分數：甲乙，B錯誤；SO2的轉化率；乙甲，C正確；外界條件的影響大于平衡移動的影響，故平衡時O2的濃度：乙甲，D正確。,集訓二 平衡移動結果的判定,,,,,,兩種思維模型的建立 1．構建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,集訓二 平衡移動結果的判定,,,,,,,,2．構建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反應為例，見圖示) 新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點二 化學平衡狀態(tài)的正確認識,集訓二 平衡移動結果的判定,,,,,,,,圖像是外界條件對化學反應速率影響、對化學平衡移動影響的形象表示。解題時要注意解題思路和分析方法。 1．解題思路 (1)看圖像：一看軸( 即縱坐標與橫坐標的意義) ，二看點(即起點、拐點、交點、終點) ，三看線(即線的走向和變化趨勢) ，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等) ，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。 (2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷：通過對比分析，作出正確判斷。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,a．t0時增大SO2的濃度，v正突變，v逆漸變。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,b．t0時增大壓強，則突變大的為v正，突變小的為v逆。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,c．t0時升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應。,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,由圖像可知： p1p2 a＋bT2 Q0 若a＋bc，則p3p2p1,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 依據圖像直接判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,D,,,A中注意拐點，先拐先平衡，表示溫度高，反應速率大。B中一定要注意交點之后是平衡移動的速率變化。C中利用“定一議二”的方法，壓強一定，溫度升高，H2的轉化率降低；溫度一定，壓強增大，H2的轉化率增大。D中由于溫度升高，正、逆反應速率會同時增大，因此正確的圖像如下所示：,,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓一 依據圖像直接判斷,知識精講,,,考向集訓,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,A,,圖片顯/隱,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 依據圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,,(1)在0～4 min時段，反應速率v(H2O)為________mol·L－1·min－1，該條件下反應的平衡常數K為________(保留兩位有效數字)。 (2)該反應到4 min時，CO的轉化率為________。 (3)若6 min時改變的外界條件為升溫，則該反應的ΔH________0(填“”、“＝”或“”)，此時反應的平衡常數________(填“增大”、“減小”或“不變”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 依據圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,,,,,,(4)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。 a．混合氣體的密度不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v(H2O)正＝v(H2)逆 d．斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵 (5)若保持與4 min時相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，則當a＝2.5時，上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為________。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 依據圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,(1)0.2 2.7 (2)40% (3)4.05,,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,集訓二 依據圖像提取信息,知識精講,,,考向集訓,,,考點三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,,,,,,1．化學平衡常數的意義 化學平衡常數K表示反應進行的程度，K越大，反應進行的程度越大。K的大小只與溫度有關。,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,知識精講,,,考向集訓,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,,,,,1．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,,,,,,請回答下列問題： (1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。 (3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“”、“＝”或“”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,解析,答案,,(1)吸熱 (2)K1·K2 (3),,,,,(4)反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是________(填序號)。 A．溫度：T1T2T3 B．正反應速率：v(a)v(c)，v(b)v(d) C．平衡常數：K(a)K(c)，K(b)＝K(d) D．平均摩爾質量：M(a)M(c)，M(b)M(d),,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,解析,答案,(4)CD,,(4)根據反應①中溫度與K的關系，可推斷該反應為放熱反應，升溫，平衡左移，CO的轉化率減小，所以T3T2T1，A錯誤；反應速率v(c)v(a)，v(b)v(d)，B錯誤；溫度越高，平衡常數越小，壓強對平衡常數無影響，所以K(a)K(c)，K(b)＝K(d)，C正確；升溫，平衡左移，平均摩爾質量減小，加壓，平衡右移，平均摩爾質量增大，所以M(a)M(c)，M(b)M(d)，D正確。,,,,,,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,,,,,,,,(1)800 ℃時，0～5 min內，以B表示的平均反應速率為________。 (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________。 A．容器壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變 C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C) E．混合氣體密度不變,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,解析,答案,(1)0.12 mol/(L·min) (2)AB,,,,,,,(3)利用圖中數據計算800 ℃時的平衡常數K＝________，B的平衡轉化率為________。該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (4)800 ℃時，另一2 L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：n(A)＝2.2 mol，n(B)＝5.2 mol，n(C)＝1.8 mol，n(D)＝1.8 mol，則此時該反應____________________(填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,解析,答案,(3)1.8 54.5% 吸熱 (4)向正反應方向進行,,,,,,,1．對于一個確定的可逆反應，影響平衡常數的因素只有溫度。易誤認為只要平衡移動，平衡常數就發(fā)生變化。 2．計算某反應的平衡常數時，要注意利用各物質的平衡濃度而不是初始濃度，更不要錯誤地利用物質的量來計算。,,,首頁,,,上頁,下頁,尾頁,知識精講,,,考向集訓,,,考點四 化學平衡常數及平衡體系中的計算,,