中考化學備考復習 有關化學方程式的計算課件.ppt

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透視中考試題 感悟解題方法,2016初中化學中考試題分類例析之 有關化學方程式的計算,考綱要求,能正確書寫簡單的化學方程式。 能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。,復習導引 有關化學方程式計算的基本形式是.根據(jù)化學方程式，由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量的計算，含一定量雜質（雜質不參加反應）的反應物或生成物的計算。,質量守恒定律是化學方程式計算的依據(jù)。該定律中的“質量”指的是參加化學反應的反應物的質量，而不是各反應物的任意質量相加。參加化學反應的反應物質量之所以守恒，是因為反應前后原子或元素的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減。,應用質量守恒定律進行有關化學方程式的計算時，既可以從“質量”上建立反應物與生成物之間的關系，又可以從同種原子個數(shù)的角度尋找反應物與生成物組成上的聯(lián)系。,根據(jù)化學方程式計算的關鍵是正確書寫化學方程式。無論已知條件如何、題型如何，只要是物質之間通過化學反應發(fā)生量的變化，都要先分析在給定的條件下，物質之間能否發(fā)生反應。對能夠發(fā)生的反應必須首先依據(jù)事實寫出相關的化學方程式，尤其是要注意配平。只有根據(jù)正確的化學方程式進行計算，其結果才是正確的。,試題例析 1.把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱分解，反應完全后，剩余固體物質的質量為10.7g，求原混合物中氯酸鉀的質量。 點撥：根據(jù)質量守恒定律求得氧氣的質量。（守恒法）,2.有氧化銅和銅的混合物2.02g，用氫氣充分還原，銅的質量為1.75g，原混合物中銅的質量是多少？ 點撥：有多種解法，差量法最為簡單。,3.在高溫下煅燒碳酸鈣和碳酸鎂，都分別得到金屬氧化物和二氧化碳。若碳酸鈣和碳酸鎂的混合物經(jīng)充分煅燒質量減少了一半，則此混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的質量比是多少？ 點撥：無數(shù)據(jù)計算題。找出題中隱含的數(shù)量關系。,4.t℃時，將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)為25％，求所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 點撥：用守恒法求出反應生成CO2的質量，是本題的突破口。,5.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，，然后放入質量相等的鎂和鋁。待充分反應后，鎂有剩余，則可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．天平保持平衡 B．鋁也有剩余 C．天平指針偏向放鎂的一方 D．天平指針偏向放鋁的一方 點撥：本題是酸與金屬反應的計算題，而且考察了天平平衡問題。,6.過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來源。它能跟CO2發(fā)生如下反應.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2現(xiàn)將含少量Na2CO3雜質的Na2O2樣品80g，將它與足量的CO2充分反應。試計算. ①與鹽酸反應的固體質量（計算結果精確到0.1g）； ②該樣品中Na2O2的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1％）。 點撥：本題是信息給予類計算題。,7、在室溫下，將Mg、Al兩種金屬分別投入足量且質量相等、溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸中，反應結束后，溶液的質量仍相等，則投入的Mg與Al的質量比是（ ） A．1.1 B．24.27 C．27.24 D．32.33,8、若干銅粉和鐵粉的混合物，跟足量稀鹽酸充分反應后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數(shù)為（ ） A．20% B．40% C．50.4% D．80%,9、鎂粉和碳酸鈣的混合物，在氧氣中充分煅燒并充分反應，生成混合物的總質量無變化，則原混合物中鎂粉和碳酸鈣的質量比是（ ） A．6.25 B．33.50 C．11.4 D．33.100,10、在一定條件下，12 g碳和16 g氧氣在密閉的容器中恰好完全反應后，容器內存在的是（ ） A．22 gCO和6 gCO2 B．28 gCO2 C．22 gCO2和6 gC D．28 gCO,11、向一密閉容器中充入H2和O2的混合氣體，其質量比為1.4，經(jīng)點燃，充分反應后生成了5.4g水，原混合物的總質量為（ ） A．5.4 g B．6.0 g C．7.2 g D．8.0 g,12、有氧化銅和銅組成的混合物144 g，在空氣中經(jīng)充分加熱后，其質量變?yōu)?60 g，此混合物中氧化銅和銅的質量比為 。,13、分別用11 g氫氣、21 g一氧化碳、31 g碳還原足量的氧化銅，得到金屬銅最少的是 。,14、將10 g鐵片放入某硫酸銅溶液中，反應一段時間后，將覆有銅的鐵片取出并干燥后稱重，稱得質量為10.8 g，則參加反應的硫酸銅的質量為 。,15、現(xiàn)有KMnO4和MnO2的混合物若干。當加熱分解完全后，MnO2的質量為開始時的三倍，則原混合物中MnO2的質量分數(shù)為 。,16、將12.5g鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，共得紅色物質13g，求原混合物中銅的質量分數(shù)。,17、有一包有氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末32 g，將它裝入試管中，用酒精燈加熱紅色的銅不再繼續(xù)產(chǎn)生為止。冷卻后，分離得到16 g銅。若反應后木炭粉有剩余，求原黑色粉末中氧化銅的質量分數(shù)。,再見,