高中化學(xué) 1-1-1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt
《高中化學(xué) 1-1-1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 1-1-1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt(39頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1.認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu);理解質(zhì)量數(shù)和X的含義。 2.掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的含義。 3.了解核外電子的排布規(guī)律,能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 4.了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。,第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),1.什么是原子?什么是分子? 提示 原子是化學(xué)變化中的最小微粒;分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 2.什么是元素? 提示 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 3.核變是否屬于化學(xué)變化? 提示 不屬于。,第1課時(shí) 原子核 核素,原子核,質(zhì)子,中子,核外電子,(2)帶電特點(diǎn) 每個(gè)質(zhì)子帶 個(gè)單位 電荷, 不帶電,每個(gè)電子帶 個(gè)單位 電荷。 (3)質(zhì)量特點(diǎn) 質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量近似為 ,中子相對(duì)質(zhì)量近似為 ,由于電子的質(zhì)量 ,相對(duì)于質(zhì)子、中子的質(zhì)量,可以忽略不計(jì),因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上。,1,正,中子,1,負(fù),1,1,很小,原子核,2.質(zhì)量數(shù) 原子的質(zhì)量可以看做原子核中的質(zhì)子的質(zhì)量和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中 和 之和稱為質(zhì)量數(shù)。 3.各微粒間的基本關(guān)系 (1)原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= = (2)質(zhì)量數(shù)(A)= (Z)+ (N) 4.原子的表示方法 一般用符號(hào)X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 、質(zhì)子數(shù)為 的原子,其中該原子的中子數(shù)為 。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),核電荷數(shù),核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),A,Z,A-Z,1.元素 具有相同 的同一類原子的總稱。決定元素種類的因素是 。,核電荷數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù),2.核素 具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目 的一種原子。決定核素種類的因素是 、 。 (1)核素與原子的關(guān)系:一種核素就是一種原子。 (2)核素與元素的關(guān)系:多數(shù)元素具有多種核素,少數(shù)元素只有1種核素。 (3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量:元素的各種天然核素_________ ________與其 的代數(shù)和。,質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),相對(duì)原子,質(zhì)量,原子百分組成乘積,3.同位素 同一元素的 核素之間的互稱。 決定同位素的因素是 相同, 不同。,不同,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),穩(wěn)定同位素,放射性同位素,(2)同位素的性質(zhì) ①互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎 ,物理性質(zhì)有所不同。 ②同一元素天然存在的各同位素的原子百分組成是 的。 (3)放射性同位素的用途 作為放射源:用于 等。 進(jìn)行同位素示蹤: 等。,完全相同,不變,金屬制品探究、食品保鮮和腫瘤治療,用于疾病的診斷,【慎思1】 是不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成的?,【慎思2】 原子很小,原子核更小。你知道嗎,如果把一個(gè)原子“放大”到可容納數(shù)萬觀眾的巨大體育場那么大,而原子核相應(yīng)“放大”后,也只不過是體育場中心的一只螞蟻,而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,我們常說的質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量是1.007,中子的相對(duì)質(zhì)量1.008,這個(gè)數(shù)值是怎樣得來的?,提示,【慎思4】 圖示元素、核素、同位素之間的關(guān)系。 提示,【慎思5】 “原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的”這句話正確嗎?可以把質(zhì)量數(shù)作為判斷核素的標(biāo)準(zhǔn)嗎?,1.原子的構(gòu)成 一般用符號(hào)X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子,那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:,答案 C,,解析 R原子所含電子數(shù)為:x-n-24,則中子數(shù)為A-(x-n-24)=A-x+n+24。故答案選C。 答案 C,1.從概念上辨別 (1)元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 (2)核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 (3)同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。,2.從決定因素上辨別 (1)元素的種類由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定。同種元素的核電荷數(shù)相同,但帶電情況、電子數(shù)及化學(xué)性質(zhì)可能不同。 (2)核素由原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。核素也就是我們平時(shí)所說的原子,核素一定是電中性的粒子。同種元素的不同核素的物理性質(zhì)有所不同,但化學(xué)性質(zhì)基本相同。 (3)同位素由中子數(shù)決定。同位素可以這樣理解:“素”指核素,“同位”指一種元素的幾種核素在元素周期表中占據(jù)同一位置。,3.從量和種類上辨別 (1)元素是宏觀概念,在描述物質(zhì)時(shí)只可論種類,不可論個(gè)數(shù),如H、C、O表示三種元素,沒有兩個(gè)O元素之類的說法。 (2)核素是微觀概念,在描述物質(zhì)時(shí)既可論種類,也可論個(gè)數(shù),如氕、氘、氚是三種不同的核素,2D、2T分別表示兩個(gè)氘核素和兩個(gè)氚核素。,4.從實(shí)物舉例上辨別 (1)H、D、T等都屬于氫元素。 (2)H、D、T各為一種核素。 (3)H、D、T互為同位素。,【例2】下列說法中,錯(cuò)誤的是 ( )。 A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相同 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同,它們的中子數(shù)不同 D.6Li和7Li的電子數(shù)相同,中子數(shù)也相同,解析 答案 D,,答案 B,規(guī)律探究一 相對(duì)原子質(zhì)量的求法 【知識(shí)支持】 1.三“量”比較,【問題探究】 某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述正確的是 ( )。 A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(m+n) C.若碳原子的質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(m+n)w g D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,答案 A,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 1-1-1 原子核 核素課件 魯科版必修2 核素 課件 魯科版 必修
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-1814156.html