高中化學(xué) 1.1.2核外電子排布同課異構(gòu)課件（A案）魯科版必修2.ppt

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第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布,核外電子分層排布,電子按能量高低在核外分層排布。,,,,,,排 布 規(guī) 律,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。 K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。 其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。 次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子。,K→ L → M→N → O → P,2→ 8 →18→32→50→ 2n2,1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6,稀有氣體元素原子電子層排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖1,原子結(jié)構(gòu)示意圖2,⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式。,,⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價(jià)，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,課堂練習(xí)1,1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:,2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為: A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列敘述正確的是: A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng) B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 C. 次外層電子數(shù)一定是2或8 D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子,答案：1.B 2.A 3.D,課堂練習(xí)2,1.根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________ 2.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.,答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF,原子的發(fā)現(xiàn)史,,公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。 1.道爾頓原子模型(1803年） 2.湯姆生原子模型（1904年） 3.盧瑟福原子模型（1911年） 4.波爾原子模型(1913年） 5.電子云模型（量子力學(xué)模型） （1927~1935年）,道爾頓原子模型,原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。,湯姆生原子模型,,原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。,盧瑟福原子模型,原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周?chē)刂煌能壍肋\(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。,波爾原子模型,電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。,電子云模型,現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。波粒二象性。,根據(jù)原子光譜和理論分析 核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布,Br,補(bǔ)充練習(xí)1,1.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為： A.6 B.8 C.12 D.16 2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1~10的元素中。滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有： A.1對(duì) B.2對(duì) C.3對(duì) D.4對(duì) 3.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,答案：1.AC 2.B 3.D,補(bǔ)充練習(xí)2,有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____,答案：H、O、Al、S、K,