高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.2.2元素性質(zhì)的遞變規(guī)律--元素第一電離能的周期性變化課件蘇教版.ppt

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專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）,,,元素的第一電離能的周期性變化,第一電離能：基態(tài)的氣態(tài)原子失去1個電子形成+1價氣態(tài)陽離子時所需的能量 M(g)→ M+(g) + e- I1（＞0） 第二電離能：氣態(tài)+1價陽離子再失去1個電子形成+1價氣態(tài)陽離子時所需的能量 M+(g) → M2+(g) + e- I2 （＞0） 其余類推可定義 I3 ，I4 … … 各級電離能大小 I1 I2 I3,單位：kJ·mol-1,電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子。,元素的第一電離能的周期性,影響電離能大小的因素,原子核電荷數(shù)——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。 原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。 電子層結(jié)構(gòu)——穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)（同周期末層）電離能最大。,電 離 能 增 大 電 He 電 離 離 能 能 減 增 小 Cs 大 電 離 能 減 小,,,,,元素電離能在周期表中的變化規(guī)律：,5.仔細(xì)觀察圖2-13中第3周期各元素的第一電離能變化趨勢，發(fā)現(xiàn)鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大，這是為什么？,參考答案：鋁的外圍電子排布為3s23p1，而鎂的外圍電子排布為 3s2，其3p軌道為全空，根據(jù)洪特規(guī)則特例，原子的能量較低，所以鎂的第一電離能比鋁大。同理，磷的3p軌道半充滿，原子的能量較低，所以磷的第一電離能比硫大。,規(guī)律與總結(jié),總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離都 。 在同一周期中第一電離能最小的是 元素最大的是 元素,較小,堿金屬,稀有氣體,較大,3、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P,Li Na K,N C Be B,He Ne Ar,P S Al Na,課堂練習(xí),拓展視野：,根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。,,從+1價氣態(tài) 離子中再失去一個電子，形成+2價氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用I2 表示‥‥‥ 同一種元素的逐級電離能大小關(guān)系： I1I2I3I4I5,為什么鈉易失去一個電子，鎂易失去兩個電子,從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，因此鈉容易失去第一個電子而不易失去第二個電子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成+2價鎂離子。,總結(jié),元素金屬性 同周期左→ 右減小 同主族上→ 下增強(qiáng),,元素第一電離能 同周期左→ 右增大趨勢（4處反常） 同主族上→ 下減小,,原子結(jié)構(gòu) 原子核吸引電子的能力 原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢,,化合價是元素性質(zhì)的一種體現(xiàn)。思考：為什么鈉元素顯＋1價，鎂元素顯＋2價，鋁元素顯＋3價？元素化合價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？,定義： 元素的一個氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量叫第一電子親和能。 A(g)+e-→ A-(g) E1(第一電子親和能) 同樣有 E2 ，E3 ，E4 … … 等。 單位: ev 或 kJ/mol,【補(bǔ)充】,電子親和能,注意： （1） 習(xí)慣上規(guī)定：體系放出能量時電子親和能為正，體系吸收能量時電子親和能為負(fù) （2）一般，E1＞0，E2 ＜0。但N、稀有氣體元素例外。 如: O(g)+e－→ O- (g) E1 =1.5ev O-(g)+e－→O2- (g) E2 =-7.3ev N (g)+e－→ N-(g) E1 =-0.07kJ/mol,電子親和能的大小反映了氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子的難易程度。 電子親和能越大，該元素的原子就越容易與電子結(jié)合。 電子親和能的大小取決于原子核對外層電子的吸引以及電子和電子這間的排斥這兩個相反的因素。,