高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt
《高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt(17頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定基本原理 :,1、酸堿中和滴定的定義:用已知 ———————————————————來測定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定,物質(zhì)的量濃度的酸(或堿),未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸),2、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):—————————————,H++OH-=H2O,討論:酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系?,m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比,m,n,∵x : y = m : n 即:,(CA×VA ):(CB×VB) = m : n,若已知CA 和 VB則有:,4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理:,一般地,已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液,未知濃度的溶液叫待測液,實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn):⑴、準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的——————; ⑵、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否————————。,體積,進(jìn)行完全,二、中和滴定的儀器及試劑:,,⑴標(biāo)準(zhǔn)液:————————————,已知濃度的溶液,未知濃度的溶液,⑶指示劑,,作用:通過指示劑———— 變化確定終點(diǎn),選擇原則——————————————————————,變色明顯、 靈敏,終點(diǎn)與變色范圍一致,1試劑:,⑵待測液:————————————,顏色,2、儀器:,指示劑的變色,山巔一到寺連寺(甲基橙3.1—4.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中,不用石蕊作指示劑,主要原因是:石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯,不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好,山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊:酸紅堿藍(lán)5—8),用作中和反應(yīng)容器,盛裝待測液,用于配制標(biāo)準(zhǔn)液,放置滴定管,酸式滴定管,堿式滴定管,滴定管的構(gòu)造特點(diǎn):酸式滴定管————————,堿式滴定管———————————。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度線,標(biāo)明了最大體積和使用溫度,3、滴定管使用注意事項(xiàng):,⑴酸式滴定管:,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,⑵堿式滴定管:,不能盛放酸性溶液、有機(jī)物和強(qiáng)氧化性溶液,想一想:量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同?,⑶、量筒———“0”刻度線,其刻度由下到上讀數(shù)———————,最大刻度線在其————。,沒有,由小到大,上方,⑷普通滴定管的精密度為————— mL,0.01,⑶滴定管的“0”刻度線—————,但并未在—————,滴定管上的刻度由上到下,讀數(shù)———————,最大刻度線在滴定管————。,上方,最上方,由小到大,下方,練、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是( ) A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.容量瓶上端、 D.在托盤天平刻度尺的右邊,B,練:量取25.00mL,KMnO4溶液可選用儀器( ) A.50mL量筒, B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管 , D.50mL堿式滴定管,C,練1:50.00ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.00處,若把滴定管中溶液全部排出,則體積( ) A、 等于30.00,B、等于20.00, C、大于30.00 ,D、小于30.00,三、中和滴定操作過程(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例),1、準(zhǔn)備工作:,⑴、滴定管:①檢查滴定管是否————以及下端—————————;②滴定管洗滌:用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2~3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2~3次;③裝液:將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處,并排除滴定管嘴尖處的—————;④調(diào)整液面:將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到—————(或—————以下某刻度),記下刻度,漏液,是否有氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液,待測液,2~3cm,氣泡,“0”刻度,“0”刻度,⑵、錐形瓶:只能用——————洗滌,不能用——————洗滌,蒸餾水,待測液,2、滴定過程:,堿式滴定管,紅色,⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān),————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中 ——————————— 和滴定管——————,至————變 成————,且半分鐘不褪色為止,記下滴定管刻度,左手,右手,溶液顏色變化,液流速度,紅色,無色,⑶重復(fù)上述操作——————次,算出消耗標(biāo) 準(zhǔn)液體積的——————,2~3,平均值,⑴用 —————————量取一定體積的待測液(NaOH)于錐形瓶中,滴入2~3滴指示劑(酚酞試液),待測液變成—————,2、中和滴定誤差分析方法:,因變量分析法,中和滴定的計(jì)算結(jié)果為:,結(jié)論:c(待)與V(標(biāo))成正比; V(標(biāo))偏大,結(jié)果————; V(標(biāo))偏小,結(jié)果————;,偏大,偏小,分析基本思路:分析錯(cuò)誤操作對V(標(biāo))讀數(shù)的影響,偏高,偏低,偏高,無影響,偏高,偏低,3、會引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差:,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4 3.2 電離 溶液 酸堿 課件 新人 選修
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-1816590.html