高中化學 3.4.2離子反應的應用課件 新人教版選修4.ppt
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,,,第2課時 離子反應的應用,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.了解常見陰離子和陽離子的檢驗方法。2.理解利用酸堿中和滴定法滴定強酸、強堿溶液濃度的原理和方法。3.通過離子反應在生產生活中的廣泛應用,使學生體會化學在人類生產、生活中的作用和貢獻。,一、物質檢驗與含量測定 1.離子的檢驗 可利用離子的特征反應來檢驗一些常見離子。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2.(判一判)判斷下列有關酸堿中和滴定的正誤(正確打“√”,錯誤打“×”) (1)中和滴定實驗前,用待測液潤洗錐形瓶 ( × ) (2) 一支標有“20 ℃、25 mL”字樣的滴定管內裝液體到刻度1.00 mL時,管內液體的體積大于24.00 mL ( √ ),(3) 如圖實驗裝置(固定裝置略去)進行酸堿中和滴定操作 ( × ),(4)用50mL酸式滴定管可準確量取25.00 mLKMnO4溶液 ( √ ) (5) “中和滴定”實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤洗后方可使用 ( √ ) (6)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 ( × ),3.(選一選)酸堿恰好完全中和時 ( ) A.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等 B.溶液呈現中性 C.酸與堿的物質的量濃度相等 D.酸與堿的物質的量一定相等,答案 A 解析 A正確,由酸堿中和反應的實質可知酸堿恰好完全中和時,酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等。B不正確,酸堿恰好中和時生成的鹽有可能水解顯一定的酸性或堿性。D不正確,因為酸或堿不知是幾元的。C不正確,不知酸堿的體積,也不知酸、堿各是幾元的。,一、離子反應在檢驗、分離與提純中的應用 1.常見陰離子的檢驗,2.常見陽離子的檢驗,3.物質分離提純的原則及注意事項,[關鍵提醒] (1)物質檢驗的一般步驟為:取少許→溶解加入試劑→必要的操作描述現象→得出結論。 (2)分離提純時,不能引入新的雜質。,,2.儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。,(1)酸式滴定管:可盛放酸性溶液、氧化性溶液,不能盛放堿性溶液,因為堿性物質易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無法打開。 堿式滴定管:可盛放堿性溶液,不能盛放酸性溶液、氧化性溶液,因為酸性和氧化性物質易腐蝕橡膠。 (2)滴定管的上端都標有規(guī)格大小、使用溫度、0刻度;滴定管的精確度為0.01 mL。,3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) (1)滴定前的準備 ①滴定管:查漏→洗滌→潤洗→裝液→調液面→記讀數。 ②錐形瓶:洗滌→注液(待測)→記讀數→加指示劑。 潤洗時:滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2~3次,錐形瓶禁止用所裝溶液潤洗;,調液面時:一是調整液面至滴定管0刻度線以上2~3 mL處,二是調節(jié)活塞(或擠壓玻璃球),趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下某一刻度處。 記讀數時:視線與溶液凹液面最低處相平,記錄到0.01位。 加指示劑:加入2~3滴指示劑。,(2)滴定 左手控制活塞,右手不斷旋轉錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色及滴定流速。 (3)終點判斷 等到滴入最后一滴標準鹽酸,溶液變至無色且半分鐘內不恢復紅色,視為滴定終點。 (4)記錄刻度讀數。,[關鍵提醒] (1)指示劑的選擇 常用的指示劑是酚酞或甲基橙,不用石蕊試液的原因是石蕊試液顏色變化不明顯,不利于滴定終點的判定。 (2)準確判斷滴定終點:最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內不變色,即為滴定終點。 (3)滴定操作要點:左手控制活塞或玻璃小球,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。,【例2】 某學生在中和滴定的實驗中,用已知物質的量濃度的NaOH溶液去滴定某未知物質的量濃度的鹽酸,其實驗過程如下: A.取一支有玻璃活塞的滴定管,用蒸餾水洗凈后,又用已知物質的量濃度的NaOH溶液潤洗,然后裝入已知物質的量濃度的NaOH溶液 B.調節(jié)好液面后,記下液面刻度讀數 C.取一支10 mL規(guī)格的移液管,用蒸餾水洗滌干凈后,取出10 mL待測鹽酸溶液,置于未經待測鹽酸潤洗的潔凈錐形瓶中,D.加入酚酞試液10滴(酚酞有弱酸性),搖勻 E.滴定時邊滴邊輕輕搖勻,眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色變化 F.當滴到溶液由無色變成粉紅色時,立即停止滴定,并立即記下液面刻度讀數 G.重復滴定一次 H.根據兩次滴定消耗的NaOH溶液體積的平均值進行計算,(1)該學生在實驗過程中,哪些操作是錯誤的________(填字母,下同)。 (2)以上錯誤操作中,使測定結果一定偏高的是________,一定偏低的是________。,答案 (1)A、C、D、F (2)D C 解析 帶玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管,不能裝NaOH溶液,A錯誤。移液管未用待測液鹽酸潤洗,使取出的鹽酸變稀,使測量結果偏低,C錯誤。指示劑用量過多,根據酚酞有弱酸性,會多消耗NaOH溶液,使測定結果偏高,D錯誤。F錯誤有兩處,①指示劑變色后應再待半分鐘,確認溶液顏色不再改變,立即停止滴定,可能使NaOH用量不足,使測定結果偏低;②立刻記下液面刻度讀數,此時滴定管內壁上尚有部分液體未流下來,可能使NaOH溶液的體積增加,使測定結果偏高。,[反思感悟] (1)恰好中和點=滴定終點=酸堿恰好完全反應≠溶液呈中性。 (2)在酸堿中和滴定誤差分析中,要看清楚標準液與待測液的位置。標準液在滴定管中與標準液在錐形瓶中產生誤差情況相反。,- 配套講稿:
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