高中化學 第1章 章末歸納整合課件 魯科版必修2.ppt

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章末歸納整合,請分別用一句話表達下列關鍵詞： 提示 質(zhì)量數(shù) 核素 同位素 元素周期律 質(zhì)量數(shù)：人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。,1．元素、核素、同位素的比較 提示,2.核外電子排布規(guī)律 提示 (1)遵循能量最低原理，由近及遠，能量由低到高排布在不同的電子層上。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排在K層，當K層排滿后，再排L層，依次類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過8個(或2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第3層不超過32個。,3．常見的10e－與18e－微粒 提示,4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系 提示,5.周期、族的構(gòu)成 提示 (1)周期,(2)族,6.元素周期表中特殊位置的元素 提示 (1)族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：H、Be、Al。 (2)族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素：C、S；族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素：O。 (3)周期序數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；周期序數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。 (4)最高正化合價不等于族序數(shù)的元素：O、F。 (5)最高正價與最低負價代數(shù)和為0的元素：C、Si。 (6)最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S。 (7)同主族的兩種元素，原子序數(shù)為2倍關系的是S和O。,1．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差規(guī)律 提示 除第ⅠA、ⅡA族外，同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值，與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同。第ⅠA、ⅡA族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同。如下表：,如已知A、B是同族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素，A的原子序數(shù)是x，若A、B在第ⅦA族，當A在B的上面時，B的原子序數(shù)為(x＋n)；當B在A的上面時，B的原子序數(shù)為(x－m)。若A、B在第ⅡA族，當A在B的上面時，B的原子序數(shù)為(x＋m)，當B在A的上面時，B的原子序數(shù)為(x－n)。,2．元素金屬性、非金屬性強弱比較的一般方法 提示,3.同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 提示,4.用以推斷“位—構(gòu)—性”三者關系的常用規(guī)律和結(jié)論 提示 (1)原子序數(shù)＝族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素是氫。 (2)最外層電子數(shù)大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。 (3)元素周期表中金屬性最強的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金屬性最強的元素(F)位于最右上角(稀有氣體元素除外)。 (4)有負化合價的元素一定是非金屬元素，沒有正價的主族元素只有氟。沒有負價的元素是金屬元素和稀有氣體元素。,(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近分界線，是所處周期的最末一種金屬元素(氫除外)。 (6)最高正價和最低負價代數(shù)和為0的元素是氫和ⅣA族元素。 (7)沒有非金屬的主族為ⅡA族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為ⅦA族。 (8)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)的差值可以是1或11或25。,(9)同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：若ⅠA、ⅡA兩主族，則差值等于上面周期所含元素種數(shù)，若ⅢA～ⅦA(包括0族)各主族，則差值等于下面周期所含元素種數(shù)。 (10)與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子對應的元素中，陰離子與稀有氣體同周期，陽離子處于稀有氣體下一周期。 (11)對角線法則，即處于周期表中左上至右下對角線上的元素性質(zhì)相似。,5．研究元素周期律和元素周期表的重要意義？ 提示 (1)科學預言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 (2)對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 ①在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料。 ②在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑。,(3)對探礦有指導意義的地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系： ①相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多。 ②原子序數(shù)為偶數(shù)的元素在地殼中含量較多。 ③處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價態(tài)。 ④堿金屬一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈。,學科思想培養(yǎng)一 元素推斷題的思維模型和解答技巧 元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關系及學生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強，難度較大，所占分值較高。學生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點、它們在元素周期表中的位置和性質(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì)，在此基礎上綜合分析，得到答案。,一、思維模型 1．元素推斷題的思維模型,2．根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型,二、解答技巧 1．牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周 期的元素數(shù)目等)是求解的基礎，一定要“心中有表”。 2．稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：①與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H－、Li＋、Be2＋；②與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。,3．短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 ①原子核中無中子的原子：H；②最外層有1個電子的原子：H、Li、Na；③最外層有2個電子的原子：Be、Mg、He；④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；⑥最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O；⑦最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；⑧電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；⑨核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；⑩次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Si、Li；?內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。,注意 元素推斷題要把握以下幾個要點： ①熟記元素的符號，直接導出； ②掌握幾種關系，列式導出； ③利用排布規(guī)律，逐層導出； ④弄清帶電原因，分析導出； ⑤抓住元素特征，綜合導出； ⑥根據(jù)量的關系，計算導出。,【例1】(原創(chuàng)題)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短 周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________。 (2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為_______________________________________________。 (3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因：____________________________________。,(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。 (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：________＞________＞________＞________。,解析 因為這四種元素為同一短周期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，所以應考慮到Al(OH)3的兩性，則W為Na，X為Al，Na與Y形成Na2Y，說明Y為－2價，即Y為S，則Z為Cl。,【例2】短周期元素X、Y、Z、 W、Q在元素周期表中的 相對位置如圖所示。下列 說法正確的是 ( )。 A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強,解析 根據(jù)X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置，易推得五種元素分別為N、O、Al、S、Cl。X、Z的最高正化合價分別為5、3，二者之和為8，A項正確；核外電子層數(shù)越多，半徑越大，B項錯誤；O2－和Al3＋的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，C項錯誤；H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性，D項錯誤。 答案 A,