高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt

《高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

核素,,一、原子結構,原子核,,質子,核外電子,中子,+,－,不帶電荷,表1-1 構成原子的微粒及其性質,二、質量數(shù),1、定義：原子質量主要集中在原子核，忽略電子的質量，將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值“1”加起來所得的數(shù)值，叫做質量數(shù)，符號A。,質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）,原子序數(shù)＝質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),取近似整數(shù)值“1”,,,忽略電子的質量,,≈相對原子質量,2、原子組成的表示方法,A——質量數(shù) Z——質子數(shù) X——元素符號,A,35,1,10,13,17,18,35,1,0,1,完成下列表格,練習,1、某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求該離子的質量數(shù)？ 2、元素R的一個原子，質量數(shù)為a，其陰離子Rn-含有b個電子，求中子數(shù)？ 3、求H2O、NH4+，SO42-的質子數(shù)，核電荷數(shù)，電子數(shù)？,10,10,10,11,11,10,48,48,50,24,a-( b-n ),4、已知R2+核內共有N個中子，R原子質量數(shù)為A，則mgR2+中含有電子的物質的量為（ ） A. B. C. D.,練習,B,1、元素：具有相同核電荷數(shù)（或質子數(shù)）的同一類原子的總稱。,三、核素,2、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。,3、同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素。 同一元素的不同（原子）核素之間互稱為同位素。,質子數(shù)相同,三、核素,（1）特點： ①同位素在周期表里占據(jù)同一位置； ②同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異； （2）應用：,1、制造氫彈：氫元素有 ，其中 可以制造氫彈； 2、示蹤原子：氧元素有 其中 常用作示蹤原子； 3、考古：碳有 等幾種同位素，其中 是相對原子質量標準（碳12）， 在考古中有重要應用； 4、其他：作核燃料（235U）；金屬探傷（γ射線）；輻射育種；臨床治癌（放療）……,同位素,1、現(xiàn)在有下列基本粒子：,①有———種元素； ②氫元素的核素的有———種；共有———種核素。 ③___________，____________之間互為同位素。 ④___和____，___和___質量數(shù)相同，但不能稱為同位素 ⑤氫的同位素 和氧的同位素 相互結合為水，可得到水的分子種類為———種,6,3,9,18,練習,2、用 A.質子數(shù)；B.中子數(shù)；C.核外電子數(shù)；D.最外層電子數(shù)； E.電子層數(shù)；填寫下列空格。 （1）同位素種類由_______決定； （2）元素種類由_______決定； （3）主族元素的化學性質主要由_______決定； （4）核電荷數(shù)由______決定； （5）堿金屬原子失電子能力相對強弱由______決定； （6）原子得失電子能力相對強弱由______決定,A、B,A,D,A,E,D、E,練習,,原子核,,質子(Z個),核外電子（Z個）,中子（A-Z個） ，不帶電荷,－,+,→核電荷數(shù),→決定元素種類,,決定同種元素的不同種核素（同位素）,影響元素的化學性質,質子數(shù)相同,在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比（豐度）一般為定值；通常我們所說的元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占原子個數(shù)百分比計算得到的平均值。,4、相對原子質量,4、相對原子質量,①原子的相對原子質量Ar ＝,＝15.998,（1）原子（核素）的相對原子質量,②原子的近似相對原子質量 ≈,質量數(shù)（A）,,,35Cl 34.969 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％,已知Cl元素的兩種核素的相對原子質量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子質量和近似相對原子質量。,相對原子質量,原子個數(shù)百分含量,（２）元素的相對原子質量,（２）元素的相對原子質量,②元素的近似相對原子質量Ar ≈A1·a%+A2·b%＋…,①元素的相對原子質量Ar ＝Ar 1·a%＋Ar 2·b%＋…,如Cl的相對原子質量：,Ar（Cl）＝ 34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453,Ar（Cl） ≈ 35×75.77%＋37×24.23% ＝ 35.485,1、某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為158、160、162，其分子個數(shù)比為1:1:1，問： （1）元素x有幾種同位素，質量數(shù)分別是多少？ （2）計算各同位素的所占原子百分比？,，質量數(shù)分別為79和81,（1）x有兩種同位素,（2）兩同位素所占原子百分組成均為50%,練習,2、某元素的同位素 ，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制得溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有12個中子，則： （1）Z=_____，A=_____； （2）M元素在周期表中的位置______________； （3）將M的單質在空氣中燃燒， 現(xiàn)象：____________________________； 化學反應方程式：______________。,練習,第三周期，第IA族,23,11,劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生淡黃色固體,