高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

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鋁的重要化合物,二、鋁的重要化合物,（一）氧化鋁（Al2O3）,白色固體，不溶于水，熔點高，良好的耐火材料。自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉。紅寶石、藍(lán)寶石的主成份皆為氧化鋁。,1、物理性質(zhì),2、化學(xué)性質(zhì),和酸反應(yīng)：,和強堿反應(yīng)：,例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O,例：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O,注意：氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。,氧化物的分類,1、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 ( ) ①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④,練習(xí),C,2、下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的 是 ( ) A．加熱分解NH4HCO3 B．熔化燒堿 C．加熱Na2CO3 D．加熱NaCl,B,（二）氫氧化鋁【Al(OH)3】,氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。,1、物理性質(zhì),2、化學(xué)性質(zhì),和酸反應(yīng)：,和強堿反應(yīng)：,Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+ 2H2O,Al(OH)3+ 3HCl== AlCl3+ 3H2O,注：氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物。,不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。,注意：難溶性堿受熱易分解成金屬氧化物和水，而可溶性堿不會分解（氨水除外）.,Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-適量) AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋適量) AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3- Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓,3、實驗室制法,Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,見教材P58“實驗3-7”,Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+,能產(chǎn)生氫氧化鋁的反應(yīng)還有：,4、用途,中和胃酸,凈水作用（膠體）【因為Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素?！?KAl(SO4)2·12H2O（明礬）(白礬),明礬又屬于礬類物質(zhì)。礬，即某些硫酸鹽的含水結(jié)晶。在中學(xué)化學(xué)里常見的礬，除明礬以外，還有藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)、綠礬(FeSO4·7H2O)等。,閱讀教材P59“資料卡片”,Al3+ Al(OH)3 AlO2?,,,,,HCl,NaOH,NaOH,HCl,5、鋁“三角”,Al3＋＋3OH－ ==Al(OH)3↓(OH-適量),Al(OH)3+ OH-== AlO2-+ 2H2O,Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2O,AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(H＋適量),請寫出相關(guān)的離子方程式,Al3+,,Al(OH)3,3OH-,,AlO2-,OH-,,3H+,,H++ H2O,,4OH-,,4H+,6、有關(guān)鋁三角的基本圖象：,(1)鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng),原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+,,,,3,(2)在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,,3,,,4,,（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.78g時，用去NaOH溶液的體積為 。若有沉淀0.52g，此時用去NaOH溶液體積為 。,,0.52,,,10mL,1、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系： （1）圖中A點表示的意義 是_________________。 （2）圖中B點表示的意義 是_______________。,Al3+完全生成沉淀,沉淀完全溶解,或 16.7mL,15mL,,(3)向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,,1,4,,,原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,(4)向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-,,,,(5)向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉,原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。,,,,,,,氫氧化鎂,氫氧化鋁,,1、有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如下圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量比為 ( ),A．2︰1 B．4︰1 C．1︰1 D．1︰2,D,3、現(xiàn)有總物質(zhì)的量為0.1mol的Mg、Al混合物，將其溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關(guān)系：,