高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt

《高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2 .ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

單 元 歸 納 整 合,化學(xué)與資源開發(fā)利用,,獲取潔凈的水 海水的綜合利用 石油 煤 天然氣,獲取潔凈的水,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,,,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,,,電解是指電流通過溶液時在陽、陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高。此類題主要分析陰、陽兩極反應(yīng)，理清溶液中的離子在電極上的放電順序，陽極：金屬S2－I－Br－Cl－OH－SO42－、NO3－、CO32－（含氧酸根一般不放電），陰極：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。利用電子守恒法去求解有關(guān)計算題。電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量，如電流強度、電壓、電阻、時間、電量等，無疑有關(guān)電化學(xué)知識是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點，這將會成為理科綜合測試的熱點。,有關(guān)電解計算的方法與規(guī)律： 通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解決此類題的方法有兩種：一種是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；另一種是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。一般計算電極產(chǎn)物時用電極反應(yīng)，采用電子守恒法；計算電解后溶液的pH時用電解方程式，列比例求解。,利用下圖裝置進行電解的過程中，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。 （1）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是： 陰極：__________________________________________， 陽極：__________________________________________。,【典例1】?,（2）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________ __________________________________________________________________________________________________。 （3）由左到右碳、碳、鐵、銀四個電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。 解析 （1）乙中鐵電極質(zhì)量增加，故鐵電極為陰極：Ag＋＋e－===Ag；銀電極為陽極：Ag－e－===Ag＋。 （3）甲中陰極產(chǎn)生Cu，陽極產(chǎn)生O2；乙中陰極產(chǎn)生Ag，陽極溶解Ag。根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質(zhì)的量之比為2∶1∶4∶4。,答案 （1）陰極：Ag＋＋e－===Ag 陽極：Ag－e－===Ag＋ （3）2∶1∶4∶4,海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 （1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。 （2）目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。,【典例2】?,（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：,請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________ ________________________________________________。 答案 （1）ⅠA （2）物理變化 （3）NaCl 585 （4）NaOH＋SO2===NaHSO3， NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑,