高中化學第二章分子結構與性質第三節(jié)分子的性質第1課時分子的極性課件新人教版.ppt

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第1課時 鍵的極性、分子極性、 范德華力,第二章 第三節(jié) 分子的性質,,,,,1.知道極性分子、非極性分子的概念，理清鍵的極性與分子極性的關系，學會判斷分子極性的方法。 2.知道分子間較弱的作用力——范德華力，會分析影響范德華力的因素以及其對物質性質的影響。,,學習目標定位,,內容索引,一 分子的極性,二 分子間作用力——范德華力,當堂檢測,一 分子的極性,1.分析討論下列分子中的電荷分布情況，填寫下表：,,,導學探究,極性鍵,非極性鍵,極性鍵,極性鍵,不對稱,對稱,不對稱,對稱,不重合,重合,不重合,重合,有極性,無極性,有極性,無極性,2.由上述分析可知 (1)極性分子是電荷分布 ，正電荷中心和負電荷中心 的分子；非極性分子是電荷分布 ，正電荷中心和負電荷中心 的分子。 (2)分子的極性是分子中化學鍵的 。當分子中各個鍵的極性的向量和為 時，該分子是非極性分子，否則是極性分子。 (3)只含非極性鍵的分子 是非極性分子。只含極性鍵的分子 是極性分子。,不對稱,不重合,對稱,重合,極性的向量和,零,一定,不一定,3.分子極性的判斷方法 分子的極性是由分子中所含共價鍵的極性與分子的立體構型兩方面共同決定的。判斷分子極性時，可根據(jù)以下原則進行： (1)只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是 分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有極性鍵的雙原子分子都是 分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有極性鍵的多原子分子，空間結構 的是非極性分子；空間結構 的是極性分子。,非極性,極性,對稱,不對稱,(4)常見ABn型分子的極性,4.分子的極性對物質溶解性的影響 (1)極性分子(如HCl)易溶于水等 ，非極性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等 。 (2)一般來說，同是非極性分子，相對分子質量 ，溶解度 。,極性溶劑,非極性溶劑,越大,越大,1.判斷分子極性的一般思路,歸納總結,2.鍵的極性和分子極性的關系,1.下列電子式表示的物質中，屬于極性分子的是( ),,,活學活用,1,2,解析 A項為離子化合物，不存在分子； B項為非極性分子； D項為陽離子。,C,1,2,2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( ) A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl,解析 A項中CO2和H2S都含極性鍵，但前者是非極性分子(直線形)，后者是極性分子(V形)； B項中C2H4是平面形分子，CH4為正四面體形，均含極性鍵且均為非極性分子； C項中Cl2不含極性鍵； D項中NH3、HCl均為極性分子。,B,二 分子間作用力——范德華力,1.分析討論，回答下列問題 (1)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時，為何需要加熱？,,,導學探究,答案 液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化是物理變化，需要吸收能量克服其分子間的相互作用力。,(2)降低氯氣的溫度，為什么能使氯氣轉化為液態(tài)或固態(tài)？,答案 降低氯氣的溫度時，氯氣分子的平均動能逐漸減小。隨著溫度降低，當分子靠自身的動能不足以克服分子間相互作用力時，分子就會凝聚在一起，形成液體或固體。,(3)鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2，按其相對分子質量增大的順序，物理性質(如顏色、狀態(tài)、熔點、沸點)有何變化規(guī)律？,答案 顏色逐漸加深；由氣態(tài)到液態(tài)、固態(tài)；熔、沸點逐漸升高。,(4)上述事實能夠說明： ①物質的分子之間存在一種 叫分子間作用力，又叫范德華力。 ②影響范德華力的因素：一般來說，相對分子質量 ，范德華力 ；分子的極性 ，范德華力 。,相互作用力,越大,越,大,越大,越大,2.范德華力對物質性質的影響 (1)組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力 ，物質的熔、沸點就 ，如熔、沸點：CF4N2。 (3)在同分異構體中，一般來說，支鏈數(shù)越多，熔、沸點就 ，如沸點：正戊烷異戊烷新戊烷。,越大,越高,越高,越低,1.范德華力的正確理解 范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小得多，分子間作用力的實質是電性引力，其主要特征有以下幾個方面： (1)廣泛存在于分子之間。 (2)只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中。 (3)范德華力主要影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質。 2.影響范德華力的因素 (1)分子的極性越大，范德華力越大。 (2)組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。,歸納總結,3.在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關結構中，虛線不表示化學鍵或分子間作用力的是( ),,,活學活用,3,4,解析 C項，氯原子和氯原子之間無化學鍵和分子間作用力，只表示其相對位置； A項，實線表示共價鍵，虛線表示分子間作用力； B、D項，實線和虛線均表示共價鍵。 答案 C,3,4,3,4,4.下列物質的變化，破壞的主要是分子間作用力的是( ) A.Na2CO3·10H2O失水變?yōu)镹a2CO3 B.KCl溶于水 C.將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài) D.NH4Cl受熱分解,解析 Na2CO3·10H2O失水破壞的是化學鍵； KCl溶于水，會破壞離子鍵； 液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是分子間作用力； NH4Cl受熱分解，破壞的是化學鍵。,C,學習小結,當堂檢測,1,2,4,3,1.下列敘述中正確的是( ) A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B.離子化合物中不可能含有非極性鍵 C.非極性分子中不可能含有極性鍵 D.共價化合物中不可能含有離子鍵,解析 A項，如H2O2中含非極性鍵， B項，如Na2O2中含非極性鍵， C項，如CCl4是極性鍵構成的非極性分子。,D,5,1,2,4,3,2.下列分子中共價鍵的極性強弱順序正確的是( ) A.CH4NH3H2OHF B.HFH2ONH3CH4 C.H2OHFCH4NH3 D.HFH2OCH4NH3,解析 比較共價鍵的極性，可比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的大小。如果兩原子吸引電子的能力相差越大，共用電子對偏移的程度越大，則鍵的極性越強。題中共價鍵的極性按H—F、H—O、H—N、H—C的順序依次減弱，答案為B。,B,5,1,2,4,3,3.下列說法正確的是( ) A. 分子中只有極性鍵 B. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子 C.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵 D. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp雜化,5,1,2,4,3,解析 同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，即C==C鍵是非極性鍵，A錯誤； 在CH4分子中含有C—H極性共價鍵，由于該分子中各個共價鍵空間排列對稱，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性分子，B錯誤； 二氧化碳結構為O==C==O，為極性鍵，C錯誤； CH4分子中碳原子形成的都是σ鍵，碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子與兩個氧原子分別形成了兩個共價鍵，一個σ鍵、一個π鍵，碳原子的雜化類型是sp雜化，D正確。 答案 D,5,4.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非極性鍵結合的非極性分子是________。 (2)以極性鍵相結合，具有直線形結構的非極性分子是________。 (3)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是________。 (4)以極性鍵相結合，具有三角錐形結構的極性分子是________。 (5)以極性鍵相結合，具有V形結構的極性分子是____________________ ____________________________________________________。 (6)以極性鍵相結合，且分子極性最強的是________。,1,2,4,3,5,解析 極性鍵是由電負性不同的元素的原子形成的共價鍵，且兩元素的電負性相差越大，形成的鍵的極性越強；分子空間構型由中心原子的雜化方式?jīng)Q定。 答案 (1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O (6)HF,1,2,4,3,5,5.已知CS2與CO2分子結構相似，CS2的電子式是_____________________。CS2熔點高于CO2，其原因是_____________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________。,1,2,4,3,5,解析 根據(jù)8電子穩(wěn)定結構可得出：CS2的電子式類似于CO2的電子式，CS2的電子式是 CS2和CO2都屬于非極性分子；結構相似，其熔點取決于分子間作用力，即相對分子質量大小，CS2的相對分子質量大于CO2，范德華力大，熔點高。,1,2,4,3,答案 CS2和CO2都是非極性分子，結構相似，CS2相對分子質量大，分子間作用力大,5,,本課結束,