高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課件新人教版.ppt
《高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課件新人教版.ppt》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫課件新人教版.ppt(36頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解硫在自然界的存在形態(tài),單質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2.掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及用途。 3.了解SO3的主要性質(zhì)。,【新知預(yù)習(xí)】 一、硫 (1)硫元素在自然界以何種形態(tài)存在?主要礦物有哪些? (2)硫單質(zhì)有哪些主要性質(zhì)?,,1.存在 (1)游離態(tài):存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。,(2)化合態(tài),①硫化物形式: 硫鐵礦:_____;黃銅礦:CuFeS2。 ②硫酸鹽形式(填化學(xué)式): 芒硝:____________; 石膏:____________。 ③存在于某些蛋白質(zhì)中。,,FeS2,Na2SO4·10H2O,CaSO4·2H2O,2.單質(zhì)的物理性質(zhì),不溶,微溶,易溶,硫黃,黃色晶體,3.化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)_____________。 (2)_____________。,S+O2 SO2,Fe+S FeS,二、硫的氧化物 碳的氧化物有CO、CO2,那么硫的氧化物有哪些?各自的性質(zhì) 如何? 1.二氧化硫 (1)物理性質(zhì)。,,無(wú)色,刺激性,大,易溶于水,有,(2)化學(xué)性質(zhì)。,有關(guān)反應(yīng)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象: ①漂白性:與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。 加熱或久置可________________。 ②與O2反應(yīng):____________________。 ③與H2O反應(yīng):_________________。 ④與NaOH反應(yīng):________________________。,恢復(fù)原來(lái)的顏色,2SO2+O2 2SO3,SO2+H2O H2SO3,SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O,2.三氧化硫 三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反應(yīng)如下:,SO3,與H2O,SO3+H2O====H2SO4,與堿性氧化物(CaO),_________________,與堿[Ca(OH)2],_______________________,SO3+CaO====CaSO4,SO3+Ca(OH)2====CaSO4+H2O,,,,,【正誤立判】 1.S在O2中燃燒時(shí),若O2不足,則生成SO2;若O2過(guò)量,則生成 SO3。( ) 分析:錯(cuò)誤。S在O2中燃燒只生成SO2,與通入O2量的多少無(wú)關(guān)。 2.清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時(shí),先用CS2溶解,再用清水沖洗即 可。( ) 分析:正確。硫不溶于水,但易溶于CS2。 3.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,則該氣體一定是SO2。 ( ) 分析:不一定。SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色,只是漂白原理 不同而已。,×,√,×,4.SO2既有氧化性,又有還原性,以表現(xiàn)還原性為主。( ) 分析:正確。SO2中S元素為+4價(jià),處于硫元素的中間價(jià)態(tài),因 此既有氧化性,又有還原性,通常以表現(xiàn)還原性為主。 5.實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí),多余的SO2可用堿液吸收。( ) 分析:正確。SO2是酸性氧化物,可與NaOH溶液反應(yīng),化學(xué)方 程式為SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。,√,√,【課堂探究】 一、SO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較,Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2,Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,SO2+CaO====CaSO3,CO2+CaO====CaCO3,SO2+H2O H2SO3,CO2+H2O H2CO3,SO2+2H2S====3S↓+2H2O,二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、 氯水、溴水、碘水等氧化劑 氧化,無(wú),無(wú),有,【特別提醒】不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2,因?yàn)槎咄ㄈ氤吻迨宜畷r(shí),現(xiàn)象相同,即開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀,后來(lái)沉淀溶解消失。,【典例1】下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.SO2和CO2均有毒 B.SO2和CO2均能跟石灰水反應(yīng),并有白色沉淀生成 C.SO2具有漂白性,但遇石蕊試液卻不能使之褪色 D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色,但原理不同,【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)SO2與CO2在性質(zhì)上的共性及差異性。 (2)SO2、Cl2使品紅溶液褪色的原理不同。,【解析】選A。A項(xiàng),SO2是有毒氣體,但CO2無(wú)毒;B項(xiàng),SO2、CO2均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀;C項(xiàng),SO2作用于石蕊試液時(shí),只顯示酸性氧化物的性質(zhì),使石蕊試液變紅,并不顯示其漂白性;D項(xiàng),SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì),Cl2則與H2O反應(yīng)生成HClO,HClO將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),因此,SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色,但原理不同。,【方法技巧】CO2、SO2的鑒別方法 (1)利用二氧化硫的刺激性氣味。 (2)利用二氧化硫的還原性,用酸性高錳酸鉀溶液或溴水是否褪色鑒別。 (3)利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別。,【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)二氧化硫和二氧化碳的說(shuō)法中正確的是 ( ) A.二者都有還原性 B.都能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 C.二者都有一定的氧化性 D.都能與石灰水反應(yīng),但現(xiàn)象不同,【解析】選C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,水溶液 都顯酸性,都能使紫色石蕊試液變紅,但不褪色,都能與石灰 水反應(yīng)且現(xiàn)象相同,B、D錯(cuò)誤;二者都有氧化性,例如反應(yīng) 2H2S+SO2====3S↓+2H2O,C+CO2 2CO,二氧化碳一般不表 現(xiàn)還原性,A錯(cuò)誤,C正確。,二、常見(jiàn)漂白劑的分類(lèi)及漂白原理 1.漂白劑的三種類(lèi)型,利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色,不可逆,褪色后不能恢復(fù)原來(lái)顏色,HClO、Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2等,與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì),可逆,在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色,SO2使品紅褪色,具有較大的比表面積,可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色,部分吸附劑可重復(fù)使用,活性炭、 膠體,2.SO2 和Cl2的漂白性比較 (1)通入品紅溶液。,品紅溶液,通入SO2,褪色,加熱至沸騰,紅色,通入Cl2,加熱至沸騰,不顯紅色,,,,,,,褪色,(2)通入紫色石蕊試液。,紫色石蕊試液,,,,,通入SO2,通入Cl2,很快變紅,但不褪色,立即變紅,隨后褪色,【特別提醒】(1)漂白是有機(jī)色素失去原有顏色的過(guò)程,可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如氧化型和結(jié)合型,也可能不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如吸附型。 (2)SO2的漂白性實(shí)質(zhì)是H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物。干燥的SO2無(wú)漂白性。,【典例2】下列四種有色溶液與SO2作用,均能褪色: ①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 其實(shí)質(zhì)相同的是( ) A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③ 【思路點(diǎn)撥】解答本題有兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn): (1)SO2與各溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì); (2)物質(zhì)褪色并不都是漂白劑的作用。,【解析】選D。,【延伸探究】將SO2和Cl2按物質(zhì)的量1∶1的比例同時(shí)通入品紅溶液中,品紅溶液是否褪色?為什么? 提示:品紅溶液不褪色,因?yàn)镃l2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,SO2和Cl2在溶液中均失去漂白作用。,【變式備選】(2015·延邊高一檢測(cè))將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見(jiàn)沉淀生成,若同時(shí)通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 【解析】選A。A項(xiàng),CO2、SO2混合氣體與BaCl2溶液不反應(yīng);B 項(xiàng),SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2====2NH4Cl+ BaSO3↓;C項(xiàng),Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+2HCl;D項(xiàng),SO2+2H2S====3S↓+2H2O。,【牛刀小試】 1.下列關(guān)于硫的敘述中,正確的是( ) A.硫只以化合態(tài)存在于自然界中 B.硫是一種黃色、能溶于水的晶體 C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫 【解析】選C。硫在自然界中既有化合態(tài),也有游離態(tài),A項(xiàng)錯(cuò);硫不溶于水,B項(xiàng)錯(cuò);硫在空氣中或純氧中燃燒只生成SO2,不生成SO3,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,2.能用于鑒別SO2和CO2的溶液是( ) A.澄清石灰水 B.品紅溶液 C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液 【解析】選B。A項(xiàng),CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁;B項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色,但CO2不能;C項(xiàng),SO2、CO2均能使紫色石蕊試液變紅色;D項(xiàng),SO2、CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng)。,3.將SO2氣體通入下列溶液中,一定不會(huì)生成沉淀的是( ) A.飽和澄清石灰水 B.漂白粉溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 【解析】選C。A項(xiàng),SO2少量時(shí)能生成CaSO3白色沉淀;B項(xiàng),漂白粉具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO2,生成CaSO4沉淀;C項(xiàng),SO2與CaCl2不反應(yīng);D項(xiàng),少量SO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。,4.下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是( ) A.通常條件下,SO2是無(wú)色無(wú)味氣體,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強(qiáng)酸 C.都可使品紅溶液褪色,加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn) D.都能跟堿液反應(yīng),【解析】選D。A項(xiàng),通常情況下SO2為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,易溶于水;B項(xiàng),都是酸性氧化物,但H2SO3不屬于強(qiáng)酸;C項(xiàng),SO3不能使品紅溶液褪色;D項(xiàng),都能與堿液反應(yīng),如:SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O,SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O。,5.A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體。將A、B分別通入品紅溶液中,品紅溶液都變?yōu)闊o(wú)色。將A通入紫色石蕊試液中,溶液變?yōu)榧t色;將B通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色。試回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式:A______,B______。 (2)寫(xiě)出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________或_________。 (3)寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。 (4)加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液,現(xiàn)象是____________; 加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液,現(xiàn)象是_______________。,【解析】具有漂白作用,能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、 O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色,但能使紫色石蕊試液 變紅色,所以A為SO2: H2O+SO2 H2SO3。 B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色,為Cl2: H2O+Cl2 HCl+HClO。 HCl使紫色石蕊試液變紅,HClO能使石蕊試液變?yōu)闊o(wú)色。,答案:(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O NaOH+SO2====NaHSO3 (3)2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O (4)溶液變?yōu)榧t色 無(wú)明顯變化,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 第四 非金屬 及其 化合物 三節(jié) 氧化物 課時(shí) 二氧化硫 三氧化硫 課件 新人
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-1831306.html