呼倫貝爾市新巴爾虎右旗中考化學一?？荚囋嚲?/h1>

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1、呼倫貝爾市新巴爾虎右旗中考化學一?？荚囋嚲? 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2017廣東模擬) 下列變化過程中，會吸收熱量的是（ ） A . 硝酸銨固體溶于水 B . 氫氧化鈉固體溶于水 C . 木炭燃燒 D . 金屬鎂與稀鹽酸反應 2. （2分） 下列物質屬于酸的是（ ） A . H2CO3 B . NaHCO3 C . SO2 D . NH3H2O 3. （2分） (2017九上福田期末) 如圖是A、B兩種粒子

2、的結構示意圖．下列說法正確的是（ ） A . A，B都不可能是陽離子 B . A中x一定是10，B中y一定是7 C . 當y等于8時，B粒子是穩(wěn)定結構 D . 當x等于12時，A是陰離子 4. （2分） 碘元素對人體健康具有重要作用，缺碘會引起甲狀腺腫大．我國推廣使用的碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）．KIO3中碘元素的化合價為 （ ） A . +1 B . +2 C . +3 D . +5 5. （2分） (2017九下深圳期中) 下列圖象與對應選項關系不合理的是（ ） A . 用等質量、等濃度的H2O2溶液，在有無催化劑條件下制取

3、氧氣 B . 向一定量的NaOH溶液中不斷地滴加稀鹽酸 C . 將等質量的鋅粉、鐵粉分別加入的到足量且溶質質量分數相等的稀硫酸中 D . 在某溫度下，向一定量食鹽水中不斷加水 6. （2分） 對實驗現象的認真分析，有助于我們理解科學本質。下列根據實驗現象得出的關于物質組成成分的結論，正確的是（ ） A . 將某固體溶于水放出熱量，說明該固體中含有氫氧化鈉 B . 將白色硫酸銅粉末露置在空氣中變藍色，說明空氣中含有氧氣 C . 將氯化鋇溶液滴加到某溶液中。出現白色沉淀，說明該溶液中含有硫酸根離子 D . 將干冷的燒杯罩在蠟燭的火焰上方，內壁出現小水珠，說明蠟燭中含有氫元素

4、 7. （2分） (2017許昌模擬) 相同質量的C、CO、CH4和CH4O，完全燃燒需要氧氣的量最多的是（ ） A . C B . CO C . CH4 D . CH4O 8. （2分） (2017九上余干期末) 某化學興趣小組設計了四套實驗方案，來證明固體炭粉中是否含有氧化銅．其中可行的是（ ） A . 在樣品中加水，是否有藍色沉淀 B . 在樣品中加稀硫酸，充分反應后，是否有固體剩余 C . 在空氣中充分加熱樣品，恢復到原溫度后，固體質量是否減小 D . 在樣品中加稀硫酸，充分反應后，溶液是否呈藍色 9. （2分） 小明同學對所學部分化學知識歸納如下，

5、其中完全正確的一組是（ ） A . 物質的分類：①合成橡膠、合金都屬于合成材料②氧化物中含有氧元素③混合物中一定含有多種元素 B . 資源的利用和保護：①保護空氣要減少有害氣體和煙塵的排放②愛護水資源要節(jié)約用水和防止水體污染③保護金屬資源只能通過防止金屬腐蝕實現 C . “低碳經濟”的措施：①改造或淘汰高能耗、高染產業(yè)②研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源③減少使用一次性塑料方便袋 D . 用“化學”眼光分析：①鋁不易生銹是因為鋁不易與氧氣反應②濕衣服晾干是因為分子之間有間隔③不能用鐵桶盛裝稀硫酸是因為二者發(fā)生化學反應 10. （2分） (2018九下無錫月考) 小華同學在復習酸堿鹽知

6、識時整理了如下網絡圖，“→”表示相互轉化，“—”相互反應。已知A、B、C、D是初中化學常見的物質，為金屬單質、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法錯誤的是（ ） A . 如果A是鐵，則A與稀硫酸反應產生氣泡，溶液變成淺綠色 B . 如果B是金屬氧化物，B轉化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C . 如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D . 如果D與稀硫酸反應產生二氧化碳，則C只能是堿 11. （2分） (2015九上長春期末) 下列實驗方法中，錯誤的是（ ） A . 用加水的方法將NaCl飽和溶液轉變成不飽和溶液 B . 用帶火星的木條伸入集氣瓶中，檢驗CO2是否收集滿

7、 C . 用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 D . 用加入過量Zn粉、再過濾的方法，除去ZnSO4溶液中含有的少量稀H2SO4 12. （2分） (2017九下沂源開學考) 如圖為實驗室新購置的鹽酸試劑瓶標簽上的內容，用掉一部分鹽酸后（忽略鹽酸的揮發(fā)），不能再表示試劑瓶中剩余鹽酸信息的是（ ） A . 37% B . 36.5 C . 1.19g/cm3 D . 500mL 二、 填空題 (共5題；共13分) 13. （1分） （1）用適當的化學符號填空． ①兩個氧分子________； ②三個銨根離子________； ③五個氮原子________； ④標出碳酸鈣中碳

8、元素的化合價________； ⑤氫氧化鋇________； ⑥氦氣________； ⑦硝酸鋅________； ⑧硫酸鐵________； ⑨硫酸________； ⑩氧化鋁________ 。 （2）寫出下列化學符號中數字“2”的涵義： ①SO2________； ②3S2－________ 。 14. （2分） (2017蘇州模擬) 請用線段連接有對應關系的相鄰兩列間的點(每個點只能連接1次)。 物質類別物質化學式物質用途 物質類別：酸________堿________鹽________氧化物________ 物質化學式：A.CO2 B.KNO3 C,NH

9、3H2O D.HCl 物質用途：①復答肥科 ② 人工降雨 ③中和酸性廢水 ④金屬除銹 15. （1分） 中國航空歷經百年飛翔歷史，正迎來嶄新的空天時代．飛機的部分結構是由鋁合金制成的，主要利用了鋁合金的物理性質是________（答一點即可）．飛行員經常要進行高強度的體能訓練，他們所穿的服裝通常是由纖維織成的，為增強耐磨性和彈性，往往加入滌綸、錦綸等，它們屬于________纖維；在營養(yǎng)方面，每天都要食用一定量的雞蛋、牛奶，這些食物為人體提供的營養(yǎng)素主要是________ ． 為了補充維生素．還要食用一定量的蔬菜，蔬菜在生長過程中常需施用化肥，在化肥的種類中氨水屬于________肥．濃氨

10、水有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣能與氯氣（C12）反應生成空氣中的一種單質和一種遇水蒸氣能形成白霧的化合物，試寫出發(fā)生反應的化學方程式________ ， 該反應前后氯元素的化合價分別為________價． 16. （1分） (2017南沙模擬) 鐵及其合金是日常生活最常用的金屬材料，用途非常廣泛。請回答下列問題： （1） 如圖是一包烤花生的圖片，袋內的脫氧劑對食品保質起了非常重要的作用。取少量脫氧劑于試管中，滴加足量稀鹽酸的現象是________；脫氧劑的作用原理是其中的鐵粉與氧氣、水發(fā)生反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為________；據此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是__

11、______（填序號）。 a.脫氧劑具有殺菌、消毒的作用 b.脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥 c.脫氧劑吸收氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化 （2） 洗相液中含有較多的硝酸銀，通常使用鐵將其置換出來，相應的化學反應方程式是________； （3） 工業(yè)上主要利用一氧化碳高溫還原赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)來煉鐵，其化學方程式為__________；用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含鐵96%的生鐵________。(結果保留1位小數) 17. （8分） 星期天，小明做完作業(yè)后準備和媽媽一起做午飯，媽媽告訴他，午飯除了米飯外，還準備做家常豆腐、糖醋排骨和蹄花湯． （1）為

12、了均衡營養(yǎng)，你認為還應該增加的一道菜是________． （2）小明和媽媽將菜洗好、切好后，準備炒菜．他洗鍋時發(fā)現他家的鐵炒鍋生銹了．為了防止鐵鍋生銹，你給他的建議是________ ． （3）水的凈化可以用明礬、活性炭等．目前廣泛用于自來水凈化的是集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體的消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為　________． 三、 簡答題 (共3題；共7分) 18. （1分） (2018九上碭山期末) 今年入冬以來，我國北方大部分地區(qū)遭遇幾十年未見的特大旱災，緩解災情，有些地區(qū)使用了干冰進行人工增雨，但二氧化碳也是溫室效應的元兇之一因此，有科學

13、家設想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰的深海中，但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，可能會殺死一些海生物，甚至會溶解掉部分海床，從而造成災難性的后果。 （1） 為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有：________。(寫一種即可) （2） 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為：________； （3） 能用來鑒別CO和CO2的方法是_____(不定項選擇)。 A . 通入紫色石蕊試液 B . 通入澄清石灰水 C . 聞氣味 （4） 為減少大氣中二氧化碳含量，將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉

14、化為水和甲烷(CH4)這個反應的化學方程式為________。 19. （3分） (2019朝陽模擬) t1C時，將等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入各盛有:100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示。硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。 （1） t1C時， 硝酸鉀的溶解度是________g； （2） 燒杯甲中的溶液是________溶液； （3） 將燒杯甲和燒杯乙中的溶液都升溫到t2C時，對該過程的分析，正確的是________。 A 溶質質量都不變 B 兩物質的溶解度增大 C 最終兩燒杯中溶質的質量分數相等. 20. （3分） (2019江都模擬) 如圖

15、1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖： （1） 流程中操作A的名稱________。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、________和________。 （2） 主要反應原理： ①“煅燒”步驟：主要反應的化學方程式為________，反應基本類型為________反應。 ②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。 ③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。 （3） 煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出，需要適當提高

16、溶液的pH．根據反應②計算出的鈣銨比（參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比）為________，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是________。 （4） 用上述流程可循環(huán)使用的物質除了H2O、CO2和NH3之外，還有________。 （5） 實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣： ①攪拌的作用是________。 ②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是________。 A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出 ③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入

17、二氧化碳，理由是________。 ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表： 溫度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解（g） 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應，計算充分反應后得到CaCl2的質量________。（寫出計算過程，保留一位小數。） 四、 流程題 (共1題；共3分) 21. （3分） (2017賀州) A，B，C，D，E均為初中化學常見物質，A，C為組成元素

18、相同的固體，A為黑色，C為紅棕色，B、C、D、E不屬于同類物質，它們相互間的關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“﹣”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物和反應條件已經略去）． 請回答： （1） 寫出A、B的化學式：A________，B________； （2） 物質E屬于________（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）； （3） 寫出C與D反應的一個化學方程式________； （4） 圖中各物質間的轉化或反應，未涉及到的基本反應類型是________． 五、 實驗題 (共3題；共13分) 22. （3分） 小明同學在實驗操作考核中，要完成

19、的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”。 （1） 上圖是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明同學發(fā)現其中缺少了一種實驗儀器和一種藥品。請你寫出所缺儀器的名稱________，所缺藥品是________。 （2） 寫出制氣反應的化學方程式：________。 （3） 如圖所示是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是________(填字母，下同)，其中操作有誤的是________。 23. （3分） (2016臨沂模擬) A﹣H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤． （1） D的化學式為_______

20、_． （2） A轉化為E的化學方程式為________，其反應基本類型屬于________；B轉化為H的化學方程式為________． （3） 分別寫出物質F和H的一種用途________；________． 24. （7分） (2018連云港) 過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2 ， 含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下： 【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO28H2O在水中不

21、太穩(wěn)定，會緩慢分解。 （1） “提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是________；Ca(OH)2的俗名為________；“過濾1”所得濾渣的主要成分是________。 （2） 在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、________。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用________ (填儀器名稱)。 （3） 在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應速率最快的時間段為：________ (填字母)。 a.0～10min b.10～20min

22、 c.20～30min d.30～40min ②30min后，w開始下降的主要原因是________。 （4） 為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)________。 六、 計算題 (共2題；共4分) 25. （2分） (2011貴港) 課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分

23、數的CaCl2溶液，實驗數據見下表： 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 原固體混合物質量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液質量 10g 20g 30g 40g 生成的沉淀的質量 2g m 5g 5g 請分析表中數據回答并計算[（4）要求寫計算過程] （1） 生成的沉淀是（填寫化學式）________ （2） 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為________g． （3） m=________g． （4） 原固體混合物中Na2CO3的質量分數是多少？ 26. （2分） (2016南開

24、模擬) 一定質量的氯化鋇溶液和10g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到28.47g濾液．請計算： ①生成硫酸鋇沉淀的質量； ②氯化鋇溶液的溶質質量分數． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共13分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 三、 簡答題 (共3題；共7分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 四、 流程題 (共1題；共3分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 五、 實驗題 (共3題；共13分) 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 六、 計算題 (共2題；共4分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、