高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 元素周期表課件.ppt

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高考復(fù)習(xí),元素周期律,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期 律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2．能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金 屬在元素周期表的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3．通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到辯證唯物 主義觀點(diǎn)：量變引起質(zhì)變。,,ⅢB,ⅠA,1 2 3 4 5 6 7,,,ⅦA,0,ⅦB,ⅠB,Ⅷ,ⅢA,,,ⅡA,活動(dòng)一：請(qǐng)?jiān)谙卤碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界，（假如有114種元素），并標(biāo)出族序數(shù)。,,鑭系,錒系,問(wèn)題一：該周期表各周期分別含有幾種元素？標(biāo)在周期表右側(cè)。,8,,ⅢB,ⅠA,1 2 3 4 5 6 7,,,ⅦA,0,ⅦB,ⅠB,Ⅷ,ⅢA,,,ⅡA,,2 10 18 36 54 86 118,Se,鑭,錒,問(wèn)題二：如何確定原子序數(shù)為34的元素在元素周期表中的位置,,ⅢB,ⅠA,1 2 3 4 5 6 7,,,ⅦA,0,ⅦB,ⅠB,Ⅷ,ⅢA,,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,,,ⅡA,活動(dòng)二：請(qǐng)?jiān)谥芷诒碇挟?huà)出金屬與非金屬的分界線。,,,,At,C,,金,金,非,問(wèn)題三：每周期最后一種金屬元素所處的位置有何特點(diǎn)。,【活動(dòng)三】短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,（2）元素A、B、C的金屬性由強(qiáng)到弱的順序,C＞A＞B,,,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅦA,,,,,非金屬性增強(qiáng) 金屬性減弱,（1）A、B、C的原子半徑由大到小的順序,r (C) ＞r(A) ＞r(B),【應(yīng)用】Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，Li-Al作為電池負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：___________________________,【活動(dòng)四】現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：,,,,,（1）試確定②③④在周期表中的位置,ⅠA,0,①,③,⑥,⑦,④,②,⑧,⑤,（2）畫(huà)出金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____,,性質(zhì),,,編號(hào),⑨,ⅡA,ⅤA,ⅦA,,,ⅠA,0,①,③,⑥,⑦,④,②,⑧,⑤,（4）元素④和⑤形成的氫化物中穩(wěn)定性較高的是 ___________。（填化學(xué)式）,⑨,ⅡA,ⅤA,ⅦA,（3）比較⑤⑥⑧⑨形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序____________。（填離子符號(hào)）,（5）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中④和⑦ 的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是______ A．比較氫化物的穩(wěn)定性 B．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 C．比較氫化物的沸點(diǎn) D ．比較氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,CD,,螺旋式周期表,0,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,,【思維提升】 請(qǐng)你仔細(xì)分析下圖所示的元素周期表，回答下列問(wèn)題：,（2）請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒硗鈬鷺?biāo)上主族族序數(shù),（3）請(qǐng)用筆把非金屬所在區(qū)域圈出來(lái),（4）請(qǐng)把第Ⅷ族涂上顏色,（1）請(qǐng)將1—20號(hào)元素的符號(hào)標(biāo)在周期表相應(yīng)位置,,螺旋式周期表,0,ⅡA,ⅢA,,（5）同周期ⅡA和ⅢA元素的原子序數(shù)差為多少？,（6）若第8周期排滿最多能排幾種元素？,與第7周期相比增加的元素排在周期表哪個(gè)位置？,,,