高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第19講原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)2原子核外電子的排布優(yōu)鹽件.ppt

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,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第 五 章,,,,第19講 原子結(jié)構(gòu),,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．同一種原子中各電子層之間的關(guān)系,考點(diǎn)二 原子核外電子的排布,升高,越遠(yuǎn),2．原子核外電子排布規(guī)律 (1)核外電子一般總是盡先排布在______________的電子層里。 (2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為________個(gè)。 (3)最外層最多容納電子數(shù)不超過_______個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過_______個(gè))。 (4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過________個(gè)，倒數(shù)第三層不超過________個(gè)。,能量較低,2n2,8,2,18,32,3．核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖,×,×,×,√,×,2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有( ) A． 1對(duì) B． 2對(duì) C． 3對(duì) D． 4對(duì),B,核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子。,尋找10電子和18電子微粒的思維模板,2．18電子微粒： 以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素形成的微粒和下一周期的金屬元素形成的微粒。 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……,,[例1] 已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：,,(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的電子式： A_______________，D______________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。 ①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是____________ (用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。,HS－＋OH－===S2－＋H2O,OH－S2－,[例1] (2016·全國卷甲)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性,[答題送檢]·······································來自閱卷名師報(bào)告,[解析] 根據(jù)a原子中只有1個(gè)電子可確定a為H元素，由b2－和c＋電子層結(jié)構(gòu)相同，可知b和c分別位于第二、三周期，則b、c分別為O元素和Na元素，d與b同族，則d為S元素。二元化合物H2O、H2S中H均為＋1價(jià)，而NaH中H為－1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與其他三種元素可分別形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B項(xiàng)正確；根據(jù)四種元素在周期表中的位置可確定原子半徑：NaSOH，C項(xiàng)正確；H2S在溶液中部分電離而使溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。 [答案] A,B,