高考化學大一輪復習第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點2分子的立體結(jié)構(gòu)優(yōu)鹽件.ppt
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,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,,,,第46講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,欄目導航,,,,,,1.用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型 (1)理論要點 ①價層電子對在空間上彼此相距最遠時,排斥力__________,體系的能量__________。 ②孤電子對的排斥力較大,孤電子對越多,排斥力越強,鍵角越小。,考點二 分子的立體結(jié)構(gòu),最小,最低,(3)價層電子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系,直線形,平面三角形,V形,正四面體形,三角錐形,V形,2.用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型 (1)雜化軌道概念:在外界條件的影響下,原子內(nèi)部__________的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化,組合后形成的一組新的原子軌道,叫雜化原子軌道,簡稱雜化軌道。,能量相近,(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型,直線形,V形,V形,平面三角形,三角錐形,正四面體形,3.配位鍵 (1)孤電子對 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 (2)配位鍵 ①配位鍵的形成:成鍵原子一方提供__________,另一方提供__________形成共價鍵。,孤電子對,空軌道,孤電子對,空軌道,(3)配合物 ①組成:以[Cu(NH3)4]SO4為例 ②形成條件 中心原子有__________,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 配體有__________,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。,空軌道,孤電子對,雜化軌道的類型與VSEPR模型、分子空間構(gòu)型間的關(guān)系,1.填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定。,3,1,四面體形,直線形,sp3,0,2,直線形,直線形,sp,2,2,四面體形,V形,sp3,0,4,正四面體形,正四面體形,sp3,0,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,4,正四面體形,正四面體形,sp3,1,2,平面三角形,V形,sp2,0,3,平面三角形,平面三角形,sp2,1.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)進行推斷 (1)公式 雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的σ鍵個數(shù)。 (2)中心原子形成σ鍵個數(shù)的判斷方法 因為兩原子之間只能形成一個σ鍵,所以中心原子形成的σ鍵個數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,中心原子雜化類型的判斷方法,②根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式推斷出中心原子的孤電子對數(shù),如HCN:結(jié)構(gòu)式為CHN,中心原子C形成兩個σ鍵,C原子的四個價電子全部參與成鍵無孤電子對;H2O:結(jié)構(gòu)式為H—O—H,中心原子O形成兩個σ鍵,O只有兩個價電子參與成鍵,還余四個電子形成兩對孤電子對。 2.根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式 多原子(3個或3個以上)分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對照:,C,[例1](2016·江蘇卷)[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng): 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_______________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________。,[答題送檢]····································來自閱卷名師報告,1.(2018·大連質(zhì)檢)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_________(填字母)。 A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出 B.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐形,配位數(shù)是4 C.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,可見Cu2+是sp3雜化 D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成,ABD,價層電子對互斥理論推測分子或離子的空間構(gòu)型的思維程序,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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