2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題9.3 鹽類(lèi)的水解練案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題9.3 鹽類(lèi)的水解練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　) 2．常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是(　　) A．Al2(SO4)3　　　　　　　 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 3．下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是(　　) A．P2O5 B．NaHSO4 C．CuCl2 D．NaF 4．下列水解離子方程式正確的是(　　) ①Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ ②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－ ③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ ④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ ⑤NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO ⑥Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－ A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．②④⑥ 5．【陜西省西安市西安中學(xué)高xx屆第四次質(zhì)量檢測(cè)試題】常溫下，對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒 的物質(zhì)的量濃度分析正確的是 A．c(CO32－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 6．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的HCl， 這種試劑是個(gè)(　　) A．NH3·H2O　　　　　　　　　 B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 7．【江蘇省南京、淮安市xx－xx學(xué)年度高三年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試(淮安三次)】H2C2O4水溶液中H2C2O4、 HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝ 2.3×10－9]。下列說(shuō)法正確的是 A．曲線(xiàn)①代表的粒子是HC2O B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4) C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O) D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2＋)不變 8．【湖南十三校xx第一次聯(lián)考】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）， 其中正確的是 ①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小 ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1 ③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。 （1）該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由(用離子方程式表示)：___________ （2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 ?提升題 1．下列水解方程式正確的是 (　　) A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．F－＋H2O===HF＋OH－ 2．為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是(　　) A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 3．【陜西省西安市西安中學(xué)高xx屆第四次質(zhì)量檢測(cè)試題】下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是 ① NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ② 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④ 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤ 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 4．【山東省煙臺(tái)市xx屆高三上學(xué)期期末】下列說(shuō)法正確的是 A．將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-) B．1 mol CH4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目等于1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù) C．80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù) 5．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是 (　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　制備TiO2納米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉 6．下列溶液中，各組離子可能大量共存的是 (　　) A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO B．強(qiáng)酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋ C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO D．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO 7．【江蘇省淮安市xx學(xué)年度高三年級(jí)5月信息卷】常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是 A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋) = c(HSO3－) ＋ c(SO32－) B．0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H＋) C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向1.00 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中： c(Na＋) ＞ c(CO32－) ＞ c(HCO3－) ＞ c(OH－) ＞ c(H＋) 8．【廣東省珠海市xx屆高三下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二模）】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正 確的是 A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－) D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) 9．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol·L－1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請(qǐng)回答： （1）從①組情況分析，HA是________(“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。 （2）②組情況表明，c________(選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 （3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。 （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。 c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。 10．【甘肅省天水市秦安縣xx學(xué)年高三檢測(cè)測(cè)評(píng)（期末）試題】（10分）（1）已知常溫下，A酸的 溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問(wèn)題： ①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7。 ②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（2）①現(xiàn)有25℃時(shí)等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ； ②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”） ?三年高考題 1．【xx年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是 A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－) 2．【xx年高考天津卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 【答案】A 【解析】 3．【xx年高考江蘇卷第14題】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 【命題意圖】考查溶液中離子濃度的關(guān)系，涉及微粒濃度大小的比較、微粒濃度的等式關(guān)系。考察學(xué)生對(duì) 溶液中各種平衡的理解和對(duì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等等式的應(yīng)用，考察學(xué)生的理論應(yīng)用能力。 4．【xx年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 5．【xx年高考廣東卷第12題】常溫下，0.2mol/L一元 酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說(shuō)法正確的是 A．HA是強(qiáng)酸 B．該混合液pH=7 C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 6．（xx上海卷）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （25℃） Ki=1．77×10-4 Ki=4．9×10-10 Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 7．（xx四川卷）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/（mol·L－1） 反應(yīng)后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 8．（xx江蘇卷）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0 B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小 【答案】AC 9．（xx安徽卷）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2O H2SO3 + OH- ① HSO H+ + SO ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO)>c(H+) = c(OH-) 10．[xx·福建理綜，23（3）]能證明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事實(shí)是____________(填序號(hào))。 A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 11．(xx·四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)