廣州市2021版高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷

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1、廣州市2021版高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2020高一下忻州月考) 將木炭磨成直徑為10nm左右的炭粒后再分散到某液體分散劑中，對(duì)所得分散系的敘述正確的是（ ） ①一定是溶液 ②有丁達(dá)爾效應(yīng) ③能全部透過(guò)半透膜 ④可以全部透過(guò)濾紙． A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④ 2. （2分） (2019高一上南山期中) 下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)及應(yīng)用正確的是（ ） A . 膠體具有電泳

2、現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體帶有正電荷或負(fù)電荷 B . 納米材料的粒子直徑一般為幾納米或幾十納米(1 nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體 C . 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先產(chǎn)生沉淀然后沉淀逐漸溶解 D . 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，原因是煙塵粒子的直徑比較小 3. （2分） 根據(jù)反應(yīng)： ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3 可知：I﹣、Fe2+、Cl﹣、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ B . Cl﹣＞Fe2

3、+＞SO2＞I﹣ C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 4. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（ ） A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量 明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量 澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A . NaOH B . 鐵片 C . 石蕊溶液 D

4、. KSCN溶液 6. （2分） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下： 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . “酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為： B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè) C . “高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為： D . TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

5、 溫度/ 30 35 40 45 50 轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 可知，40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低 7. （2分） (2016高二上鄭州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液 B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸 C . 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物 D . Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 8. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA表示阿伏德羅

6、常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA B . 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C . 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D . 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為 NA 9. （2分） (2018金山模擬) Al2(SO4)3溶液分別與下列物質(zhì)反應(yīng)，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是（ ） A . 少量氨水 B . 少量NaOH溶液 C . 足量石灰乳 D . 少量Ba(OH)2溶液 10. （2分）

7、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32- ③由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- A . ②④ B . ①②④ C . ①③④ D . ①② 11. （2分） (2016高二上屯溪開(kāi)學(xué)考) 氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，N

8、aH+H2O→NaOH+H2↑．有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是（ ） A . 離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+ B . 加熱熔化時(shí)，都只破壞離子鍵 C . 與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D . 與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 12. （2分） (2019高二上太原期末) 某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e-＝Cu B . 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺 C . 鹽橋中的SO42-流向甲燒杯 D . 若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn) 13. （2分）

9、 (2016高三上晉江期中) 赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是． A . 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O B . Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C . 每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol D . 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：6 14. （2分） (2018高一下鄭州開(kāi)學(xué)考) 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)

10、化學(xué)反應(yīng) ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2 B . ①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物 C . 反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑 D . 反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA 15. （2分） (2018高一下煙臺(tái)開(kāi)學(xué)考) 維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ， 這說(shuō)明維生素C

11、（ ） A . 具有氧化性 B . 具有還原性 C . 既有氧化性，又有還原性 D . 具有酸性 16. （2分） (2018高一下歷城開(kāi)學(xué)考) 在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1 ， 當(dāng)加入等體積的0.2 molL－1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . 0.2 molL-1 B . 0.25 molL-1 C . 0.225molL-1 D . 0.45 molL-1 二、 填空題 (共5題；共39分) 17. （8分） 已知鐵的化合物之間有

12、如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高鐵酸根離子） 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1） Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）； a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 （2） 硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為﹣2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是________（選填序號(hào)）； a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金 b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物

13、c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46gCuFeS2參加反應(yīng) d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 （3） 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出． ①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________，一定不含的陽(yáng)離子是________． ②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是________． （4） 高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42﹣和H2O反應(yīng)的離子方程式________．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________、____

14、____．（用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可） 18. （4分） 如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你回答： （1） a儀器的名稱為_(kāi)_______． （2） 寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式________． （3） 小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是________（答出一條即可）． （4） 為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B，C，D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是________（填序號(hào)）． 19. （9分） (2017高一上無(wú)錫期末) 如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有

15、少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程： （1） “溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為_(kāi)_______（寫出化學(xué)式）． （2） “酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3，濾液的主要成分為_(kāi)_______（寫出化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、________、玻璃棒． （3） “還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （4） 現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭

16、黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑） 實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g 4.1 8.2 12.3 生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.456 2.912 4.256 ①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程） 20. （8分） 利用如圖所示的裝置收集以下4種氣體：①NO2；②NH3；③NO；④SO2 ． （1） 若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有________，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有________．

17、（2） 若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入． （3） 若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不能被干燥的氣體有________，氣體應(yīng)由________口進(jìn)入． （4） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO氣體充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，再向瓶?jī)?nèi)慢慢通入O2，瓶?jī)?nèi)液面變化情況是________，假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol?L﹣1． 21. （10分） (2017高三上汕頭期中) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞

18、Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣ 3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O KI+I2?KI3 （1） 某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色． ①加KSCN溶液顯血紅色，說(shuō)明該加碘鹽中含有________（用化學(xué)符號(hào)表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是________（用化學(xué)式表示）．

19、②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． （2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由：________． （3） 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　 ?。p選） A . Na2S2O3 B . AlCl3 C . Na2CO3 D . NaNO2 （4

20、） 對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+，選用KI作為加碘劑）．檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+的試劑是：________． 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 填空題 (共5題；共39分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、