2019-2020年高二11月月考化學試題 缺答案.doc

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2019-2020年高二11月月考化學試題 缺答案 本卷可能用到的相對原子質量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 H-1 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第I卷（選擇題 共50分） 1、 選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 下列說法正確的是（ ） A. 化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 B. 據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 C. 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應 D. 吸熱反應不加熱就不會發(fā)生 2. 如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化 C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ 3．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程 D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。? A．已知P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，則ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 5．斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。已在H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，H—N鍵的鍵能為391 kJ·mol－1，根據熱化學方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N鍵的鍵能是(　　) A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．1130 kJ·mol－1 6.下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是(　　) A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液 B.熱的純堿溶液去油污效果好 C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現象 D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象 7．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 8. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（ ） A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） 9．25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時， CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據圖分析，下列說法不正確的是(　　) A．x的數值為2×10－5 B．c點時有碳酸鈣沉淀生成 C．b點與d點對應的溶度積相等 D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點 10. 下面有關電化學的圖示，完全正確的是（ ） 11.元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是(　　) A．Bi元素的質量數是209 B．Bi元素的相對原子質量是209.0 C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子 D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子 12．現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3?、?s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>① C．電負性：④>③>②>① D．最高正化合價：④>③＝②>① 13．有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（ ） A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動 B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多 14．下列說法中正確的是(　　) A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B．s區(qū)都是主族元素 C．稀有氣體元素在ds區(qū) D．所有非金屬元素都在p區(qū) 15.某化學學習小組在學習元素周期系和周期的劃分時提出了以下觀點： ①周期系的形成是由原子的結構決定的；②元素周期系中IA族元素統稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從nsl開始至ns2np6結束；④元素周期系的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是(　　) A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 16．下列圖象中所發(fā)生的現象與電子的躍遷無關的是（ ） 17.下列化學用語的表達正確的是(　　) A．原子核內有10個中子的氧原子：O B．氯原子的結構示意圖： C．Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5 D．基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖： 　 18.下列各項中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是(　　) A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子 B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2 C．X原子的2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子 D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子 19．配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 20．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是 （ ） A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 21．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl 22．下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是(　　) A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形 B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形 C．CS2中C原子sp雜化，為直線形 D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形 23．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是(　　) A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4 C．BCl3、CH2===CH2、NH3 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH 24．下列描述中正確的是(　　) A． CS2為V形的極性分子 B．的空間構型為平面三角形 C．SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化 25．關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　?。? A．鍵角是確定多分子立體結構（分子形狀）的重要參數 B．通過反應物和生成物分子中鍵能數據可以粗略預測反應熱的大小 C．鍵長越長，鍵能必越小，共價化合物必越穩(wěn)定 D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵 26．(12分)甲醇是一種重要的可再生能源。 (1)通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的物質的量濃度隨時間(t)的變化情況。從反應開始至到達平衡，用H2表示的反應速率v(H2)＝_____________。 (2)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。 ①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號)。 A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分數不再改變 C．H2的轉化率和CO的轉化率相等 D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變 ②比較A、B兩點壓強大?。篜(A)________P(B)(填“＞”、“＜”或“＝”) ③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。 (3) 甲醇－空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　) A．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負極區(qū) B．負極的電極反應式為：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋ C．d導出的是CO2 D．圖中b、c加入的分別是O2、甲醇 該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做__________________。 27．(12分) (I)如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題： (1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后： ①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。 ②乙裝置中陽極的電極反應式是：____________________________________________。 (2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液： ①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：_________________________________________。 ②甲裝置中碳極的電極反應式是__________________，乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。 (II)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題： （3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 。 （4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為 ；H2Se的沸點：-41.1℃ ，H2S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是 。 28．(12分)現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。 A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1 D是前四周期中電負性最小的元素 E在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式________。 (2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。 (3)某同學根據上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了________。 (4)E位于________族________區(qū)，價電子排布式為________。 (5)檢驗D元素的方法是________，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是________________________________________________________________________。 29．(14分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。 根據信息回答下列問題。 (1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________。 (2)Fe元素位于周期表的______區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和______(填化學式)。 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________________。 (4)根據VSEPR理論預測離子的空間構型為______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子的電子式為______________(寫2種)。 (5)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為________個；H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為___________________________________________________________________。