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1、
課后優(yōu)化訓(xùn)練
基 礎(chǔ) 強 化
1.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是( )
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO
D. CuO、CO、Fe2O3、H2
解析 常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。
答案 A
2.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是( )
A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+
C. CO→CO2 D. Fe3+→Fe2+
解析 由氧化還原反應(yīng)的特征不難分析,還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元
2、素化合價降低的反應(yīng)。A項可由HCl與Mg或MgO反應(yīng),故選D。
答案 D
3.已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強到弱的順序是( )
A.FeCl3>Cl2>I2 B.Cl2>FeCl3>I2
C.I2>Cl2>FeCl3 D.Cl2>I2>FeCl3
解析 根據(jù)在一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,由①知氧化性FeCl3>I2,由②得氧化性Cl2>FeCl3。
答案 B
4.下列過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )
A. 蒸發(fā)飽和食鹽水
B. 稀
3、鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中
C. 蔗糖溶于水
D. 電解水
解析 食鹽水的蒸發(fā)、蔗糖溶解是物理過程;稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);電解水發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,是氧化還原反應(yīng)。
答案 D
5.某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.鎂元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
4、
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目
解析 該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為:,Mg是還原劑,MgO是氧化產(chǎn)物,A錯;CO2是氧化劑,氧化性CO2>MgO,C為還原產(chǎn)物,還原性Mg>C,B正確;CO2作氧化劑,化合價降低被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C錯;氧元素化合價無變化,D錯。
答案 B
6.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐漸加入鋁粉,首先被置換出來的是( )
A. Cu B. Zn
C. Ag D. O2
解析 Ag+氧化性最強,Al沒有Mg活潑,故不能置換出Mg。
答案 C
5、
7.現(xiàn)有如下微粒:
①I2?、贐r-?、跱a+?、蹻e2+ ⑤H+?、轋e3+
⑦Mg ⑧Cl2?、酘Cl ⑩H2O ?S ?SO2
其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有________。
解析 根據(jù)元素的化合價進行判斷,元素處于最高化合價,只有氧化性,作氧化劑;元素處于最低化合價,只有還原性,作還原劑;處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,既可作氧化劑,又可作還原劑。
答案?、冖摺、邰茛蕖、佗堍啖幄??
8.分析下列氧化還原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。
(1)MnO2+4HClMn
6、Cl2+Cl2+2H2O
(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(3)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)2KClO32KCl+3O2↑
答案 (1)
還原劑:HCl 氧化劑:MnO2
(2)
還原劑:Al 氧化劑:Fe2O3
(3) 還原劑:Cu 氧化劑:HNO3
(4)
還原劑:KClO3 氧化劑:KClO3
能 力 提 升
1.在下列三個化學(xué)反應(yīng)中:
①N2+O22NO;
②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑;
③2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O;
按氮元素被氧化、被還原、既
7、不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是( )
A. ①②③ B. ②①③
C. ③②① D. ③①②
解析 ①中氮元素由0價→+2價,被氧化;②中AgNO3中氮元素為+5價,NO2中氮元素為+4價,化合價降低,被還原;③中氮元素的化合價沒有變化,A正確。
答案 A
2.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+,則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為( )
A. 3.0mol B. 1.5mol
C. 1.0mol D. 0.75mol
解析 bO2轉(zhuǎn)化為Pb2+化合價降低2價,Cr3+轉(zhuǎn)化為r2O化合價升高3價,1mol C
8、r3+參加反應(yīng)失去3mol電子,1mol PbO2反應(yīng)得2mol電子,則得3mol電子需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol。
答案 B
3.若司機酒后駕車,可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出,所利用的化學(xué)反應(yīng)如下:
2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O
被檢驗的氣體成分是________,上述反應(yīng)中的氧化劑是________,1mol氧化劑完全反應(yīng)得到________mol電子。
解析 交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化,來檢驗司機是否酒后駕車,故被檢驗的氣體為C2H5OH,氧化劑(Cr化合價由+6價→+3價)是C
9、rO3。當(dāng)1mol CrO3完全反應(yīng)時,得到3mol電子。
答案 C2H5OH CrO3 3
4.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①O2?、贛g?、跜O ④WO3?、軼 ⑥CO2。請回答下列問題:
(1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用做還原劑的有________(填序號)。
(2)請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上,以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式:________+________________+________。
(3)隨著人們環(huán)保意識的增強,許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下,尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體,兩種無害氣體均為空氣中的成分,
10、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。該反應(yīng)中________是氧化劑,還原產(chǎn)物是________。
解析 (1)在所給物質(zhì)中常見的用做還原劑的為Mg、CO。
(2)在CO、WO3、W、CO2四種物質(zhì)中CO是常見的還原劑,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:3CO+WO3W+3CO2。
(3)由題意有毒氣體NO、CO在催化劑作用下,轉(zhuǎn)化為無害的空氣中的成分,由元素守恒可推知產(chǎn)物為CO2、N2,根據(jù)質(zhì)量守恒及電子守恒可寫出反應(yīng)方程式為:2CO+2NON2+2CO2,在反應(yīng)中CO中碳元素由+2價升高到CO2中的+4價,CO為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,NO中氮元素由+2價降低為N2中的0價,NO為氧化劑,N2為還原產(chǎn)物。
答案 (1)②③
(2)3CO+WO3W+3CO2
(3)2CO+2NON2+2CO2 NO N2
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