高中化學必修一全冊課后優(yōu)化訓練:綜合能力檢測(四)?。ǖ谒恼拢?word版含解析
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1、 綜合能力檢測(四) (第四章) (時間:90分鐘 分值:100分) 第Ⅰ卷(選擇題,共48分) 一、選擇題(每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。) 1.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是( ) A.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應 B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉(zhuǎn)化為NO2 C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性 D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質(zhì)活潑 解析 Cl2具有較強的氧化性,能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應,A正確;雷雨時N2與O2反應可生成NO,而不是NO2,B錯;硫不溶于水,C錯;硅在常溫下
2、化學性質(zhì)不活潑,D錯。 答案 A 2.已知NH3極易溶于水,而難溶于有機溶劑——CCl4。下列裝置中不適宜做NH3尾氣吸收的是( ) 解析 A、B、D不會發(fā)生倒吸,故選C。 答案 C 3.下列敘述正確的是( ) A.純堿、燒堿均屬堿 B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物 C.凡能電離出H+的化合物均屬酸 D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子 解析 純堿成分是Na2CO3,屬于鹽類,A錯;SiO2、SO2能與堿反應生成鹽和水,均屬于酸性氧化物,B正確;NaHSO4能電離出H+,但NaHSO4屬于酸式鹽,C錯;銨鹽中不含金屬離子,D錯。 答案 B 4.下列有關氨水和氯水的說法
3、正確的是( ) A.含有的微粒種類數(shù)相同 B.敞口放置后溶液的pH均可能減小 C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應 D.均具有強氧化性 解析 氨水中含有:NH3、NH3H2O、H2O、NH、H+、OH-六種微粒,氯水中含有:Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-七種微粒,A錯;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸,酸性增強,pH減小,氨水中的氨氣揮發(fā),堿性減弱,pH減小,B正確;氨水與SO2發(fā)生復分解反應,C錯;氨水不具有強氧化性,D錯。 答案 B 5.下列反應一定不會產(chǎn)生氣體的是( ) A.鹽與堿的反應 B.氧化物與水的反應 C.酸溶液和堿溶液的中和反應 D.金
4、屬與堿溶液的反應 解析 銨鹽(如NH4Cl)可與堿[如NaOH、Ca(OH)2]反應產(chǎn)生氨氣;氧化物(如Na2O2、NO2)可與水反應產(chǎn)生氣體;酸溶液與堿溶液反應生成鹽和水,不會產(chǎn)生氣體;金屬與堿溶液反應可產(chǎn)生氣體,如Al與NaOH溶液可產(chǎn)生H2。 答案 C 6.下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量濃硝酸的是( ) A.Pt B.Ag C.Al D.Fe 解析 Pt與濃HNO3不反應,常溫下Fe、Al遇濃HNO3發(fā)生鈍化,只有Ag與濃HNO3發(fā)生反應,能全部溶解。 答案 B 7.某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的兩種或幾種,當依次
5、通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時,則可斷定該混合氣體中一定有( ) A.HCl、CO2、H2 B.CO2、H2、H2O C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O 解析 結(jié)合題中現(xiàn)象即可作出判斷。氣體通過澄清石灰水不變渾濁,通過Ba(OH)2溶液變渾濁,說明氣體中含有HCl和CO2;氣體通過灼熱的CuO(變紅)產(chǎn)生使無水硫酸銅變藍的物質(zhì)說明氣體中含有H2,綜合考慮即可得出答案。 答案 A 8.下列離子方程式錯誤的是( ) A.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體:SiO+H2O+CO2=== H2S
6、iO3↓+CO B.硫酸鋁與氨水反應:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+2H2O D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應:HCO+H+===H2O+CO2↑ 解析 C中原子不守恒,電荷也不守恒。 答案 C 9.下列推斷正確的是( ) A.SiO2、CO2均是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應 B.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應產(chǎn)物也相同 C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色 解析 Na2
7、O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應,Na2O只生成Na2CO3,Na2O2除生成Na2CO3外還有O2生成,B不正確;NO在空氣中與O2能夠反應,C不正確;新制氯水中加入少量紫色石蕊試液,先變紅后褪色,D不正確。 答案 A 10.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是( ) A.從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2 B.除去Cl2中的HCl C.實驗室制氨氣 D.排水法收集NO 解析 A中從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2,應采用過濾的方法;B中Cl2也和NaOH溶液反應;C得不到NH3。 答案 D 11.下列四個反應中水起的作用與其他不相同的
8、是( ) ①Cl2+H2O ②Na+H2O?、跱O2+H2O ④Na2O2+H2O A.① B.② C.③ D.④ 解析?、佗邰苤蠬2O各元素化合價未變化,②中H2O作為氧化劑。 答案 B 12.銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍色,同時有氣體逸出。該鹽是( ) A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 解析 稀硫酸為非氧化性酸與銅不反應,溶液中加入KNO3,溶液中含有H+、NO即可以和銅發(fā)生反應:8H++3Cu+2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。 答案 C 13.下
9、列各組物質(zhì)中,不能按(“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是( ) 選項 a b c A. Fe FeCl3 FeCl2 B. Cl2 NaClO NaCl C. Si SiO2 H2SiO3 D. HNO3 NO NO2 解析 A項FeFeCl3FeCl2Fe;B項Cl2NaClONaClCl2;C項SiSiO2,但SiO2不能直接生成H2SiO3;D項HNO3NONO2HNO3。 答案 C 14.下列反應不屬于置換反應的是( ) A.鐵粉與水蒸氣共熱 B.石英砂和焦炭在電爐中共熔 C.氨的催化氧化 D.鋁條插入硝酸汞溶液中
10、 解析 氨的催化氧化反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,該反應不屬于置換反應。 答案 C 15.類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用,但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類推的結(jié)論中正確的是( ) A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B.鹽酸與鎂反應生成氫氣,故硝酸與鎂反應也生成氫氣 C.SO2能使品紅溶液褪色,故CO2也能使品紅溶液褪色 D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化,故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化 解析 A中CO2無還原性,不能使酸性KMnO4褪色;B中金屬與HNO3反應不產(chǎn)生H2;C中CO2無漂白性,不
11、能使品紅褪色。 答案 D 16.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( ) A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g 解析 混合溶液中n(NO)=0.1mol,n(H+)=0.9mol,3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,最多溶解Cu:0.15mol 64g/mol=9.6g。 答案 D 第Ⅱ卷(非選擇題,共52分) 二、非選擇題 17.(10分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一,治理的方法之一是在汽車的排
12、氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化。 (1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是________。 (2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式:_______ ________________________________________________________。 (3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進了酸雨的形成,其原因是_________________。 (4)下列各項措施中,有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)。 A.充分利用太陽
13、能,減少能源消耗 B.使用電動車輛,減少汽油消耗 C.植樹種草,綠化環(huán)境 D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用天然氣 解析 (2)由題給信息CO與NO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,可知產(chǎn)物為N2、CO2,反應方程式為2CO+2NON2+2CO2。 (3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進SO2轉(zhuǎn)化為SO3,而SO3與水化合生成H2SO4,提高了空氣酸度,促進了酸雨的形成。 (4)A、B、C均能緩解城市空氣污染,D中天然氣燃燒可生成CO2,大量CO2會產(chǎn)生溫室效應,天然氣不完全燃燒還可生成CO有毒氣體。 答案 (1)SO2、NO (2)2CO+2NON2+2CO2 (3)由于促進了SO2
14、的轉(zhuǎn)化,生成的SO3增多,SO3+H2O===H2SO4提高了空氣酸度 (4)ABC 18.(15分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。 回答下列問題: (1)A中加入的物質(zhì)是________,發(fā)生反應的化學方程式是_____ _________________________; (2)B中加入的物質(zhì)是________,其作用是___________________ _____________________________; (3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________,發(fā)生反應的化學方程式是__________
15、______________________________; (4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________________,D中收集到的物質(zhì)是________,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_________________ ___________________________________________________。 解析 本題以氨氣的實驗室制法為載體,探究氨氣還原氧化銅,并檢驗其產(chǎn)物。實驗裝置包括:氣體發(fā)生裝置→氣體凈化裝置→氨氣還原氧化銅裝置→產(chǎn)物(1)收集裝置→產(chǎn)物(2)收集裝置。 (1)該制氨氣裝置屬于“固(Ⅰ)+固(Ⅱ)氣”裝置,實驗室選擇氯化銨固體與消石灰或硫酸銨
16、固體與消石灰反應,發(fā)生反應為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)裝置中用干燥管干燥氨氣,只能用固體干燥劑,干燥氨氣用堿石灰、生石灰、固體氫氧化鈉等堿性干燥劑,不能用酸性干燥劑五氧化二磷,也不能用氯化鈣。 (3)根據(jù)實驗目的知,硬質(zhì)試管C中的固體為氧化銅,發(fā)生反應:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,實驗現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色粉末。 (4)D裝置中冰水溫度保持在0C,冷凝水蒸氣,使試管D中的壓強減小,E中的水倒吸進入D試管,氨氣溶于水,故D裝置收集到的是氨水。 答案 (1)固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2
17、+2NH3↑+2H2O (2)堿石灰(或CaO) 除去NH3氣中的水蒸氣 (3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu (4)出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍,用無水硫酸銅檢驗,無水硫酸銅變藍 19.(10分)幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示: (1)試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學式: A________,B________,C________,D________,E________。 (2)寫出下列反應方程式 ①B→A:_____________________________________________; ②B→D:__
18、___________________________________________。 解析 本題的突破口為B與碳強熱生成A,A是含硅的物質(zhì),且能與NaOH反應可得A為Si,B為SiO2,C為Na2SiO3,D為CaSiO3,E為H2SiO3。 答案 (1)Si SiO2 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3 (2)①SiO2+2CSi+2CO↑ ②SiO2+CaOCaSiO3 20.(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì),其中A、B、C均為氧化物,且A為淡黃色粉末,G、E為氣體單質(zhì),F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其他與題
19、目無關的生成物均已略去。 請回答下列問題: (1)寫出化學式:H________,C________。 (2)寫出下列反應的化學方程式: A+C→F+E__________________________________________; F+Ca(OH)2→D______________________________________。 (3)寫出離子反應方程式:D+G→H_________________________ _____________________________________________________________________________
20、________________________________________。 解析 (1)由A是淡黃色固體,且為氧化物,可推出A為Na2O2,由E是氣體單質(zhì),且是Na2O2與B、C反應都可生成,可判斷,E為O2,由M可光照產(chǎn)生O2推出M為HClO,H為次氯酸鹽與CO2和H2O反應,生成了HClO,由此可確定B為H2O,C為CO2,D為NaOH,G為Cl2,H為NaClO,F(xiàn)為Na2CO3,根據(jù)推導出的物質(zhì)即可解答題中各問。 (2)A+C→F+E反應為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 F+Ca(OH)2→D反應為Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3
21、↓ (3)D+G→H的離子方程式為2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。 答案 (1)NaClO CO2 (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH (3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 21.(8分)現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應,直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設N
22、H3全部放出)。 (1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。 (2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。 (3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200mL范圍內(nèi),發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。 解析 混合溶液中NH的物質(zhì)的量,與生成氨氣的物質(zhì)的量相等: n(NH)=n(NH3)==0.4mol。 n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)==0.1mol, n(NH4NO3)=n(NH3)-2n[(NH4)2SO4]=-20.1mol=0.2mol。 由圖知,當加入Ba(OH)2溶液的體積在0~100mL范圍時會有BaSO4沉淀和NH3生成,在100~200mL范圍時,SO已沉淀完全,只發(fā)生NH與OH-反應,生成NH3和H2O。 答案 (1)0.4 (2)0.2 (3)NH+OH-NH3↑+H2O 所有資源來自網(wǎng)絡;更多免費資源關注公眾號:化學研究edu
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