2、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同
解析 Na2CO3加熱不分解,NaHCO3加熱可分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,A正確;相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,B正確;NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比Na2CO3快,C錯(cuò);由反應(yīng)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知,當(dāng)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量相同時(shí),與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2相同,D正確。
答案 C
3.要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉,應(yīng)加入的物質(zhì)是( )
A. 氯化鋇溶液 B. 稀硫酸
C. 石灰水 D
3、. 氫氧化鈉
解析 BaCl2與Na2CO3、Na2SO4均反應(yīng);NaOH與Na2SO4、Na2CO3均不反應(yīng);石灰水與Na2SO4、Na2CO3反應(yīng)生成CaSO4、CaCO3,不能除去雜質(zhì);稀硫酸與Na2CO3反應(yīng),Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑,可以除去Na2CO3。
答案 B
4.某無(wú)色透明溶液中,加入Na2O2后,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中可能含有的離子是( )
A. Cu2+ B. Mg2+
C. Ba2+ D. Fe3+
解析 A項(xiàng)有Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成;B項(xiàng)有Mg(OH)2白色沉淀生成;C項(xiàng)無(wú)沉淀;D項(xiàng)
4、生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。
答案 B
5.有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65 %的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,最終得固體質(zhì)量為( )
A. 8g B. 15.5g
C. 11.7g D. 無(wú)法計(jì)算
解析 根據(jù)元素守恒,最后所得固體為NaCl,由于n(HCl)=n(NaCl)==0.2mol,則m(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g。
答案 C
6.下列制取氣體的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B.用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C.用過(guò)氧化鈉與二
5、氧化碳反應(yīng)制取O2
D.用稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2
解析 本題考查了常見(jiàn)氣體制備的反應(yīng)原理。稀鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 D
7.下列離子方程式不正確的是( )
A. 碳酸鈉溶液和足量鹽酸 CO+2H+===CO2↑+H2O
B. 過(guò)氧化鈉和水 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C. 鈉和水 Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D. 碳酸氫鈉溶液和硝酸 HCO+H+===H2O+CO2↑
解析 C中H原子不守恒。
答案 C
8.有4種鈉的化合物W、X、Y、
6、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題:
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W:________、X:________、Y:________、Z:________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式),還原劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①離子方程式:_______
7、_______________________________。
②化學(xué)方程式:______________________________________。
解析 ①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入②③兩反應(yīng),逆推可知Z為Na2O2,Y為NaOH:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣,④反應(yīng)為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,其離子反應(yīng)為C
8、O+Ca2+===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示,其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca2++CO===CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓(其他合理答案也可以)
能 力 提 升
1.CO和H2的混合氣體共3g,與足量的過(guò)氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃,則固體的質(zhì)量增加了( )
A. 3g B. 3.2g
C. 4.4g D. 5.6g
解析 CO、H2分別與O2反應(yīng)生成CO2和H2
9、O,CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的方程式,然后把方程式疊加到一起來(lái)觀察,很容易得出結(jié)論。
?CO+Na2O2===Na2CO3
?H2+Na2O2===2NaOH
可以看出,固體增加的質(zhì)量為CO和H2的總質(zhì)量。
答案 A
2.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應(yīng)
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性
D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品
解析 Na2O與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。
答案 B
3.將4.34g Na、Na2
10、O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL氣體,將該混合氣體通過(guò)電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1:1 B. 1:1:2
C. 1:2:1 D. 4:3:2
解析 由混合氣體恰好反應(yīng)知,生成H2和O2物質(zhì)的量之比為2:1,即可得出答案。
答案 D
4.在干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體,并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時(shí),D中蠟燭火焰明亮;打開(kāi)活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時(shí),D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí),A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答以下各問(wèn)題:
(1)
11、A中發(fā)生的離子反應(yīng)是_______________________________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是___________________________,
其化學(xué)反應(yīng)方程為_(kāi)____________________________________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為_(kāi)________________________。
解析 蠟燭火焰明亮一定是通入了O2,而熄滅一般是通入了CO2。由此可確定B中是Na2O2(淡黃色粉末)和CO2的反應(yīng);從而可知A是產(chǎn)生CO2的簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器,C中是一個(gè)不與CO2反應(yīng)的白色固體,即是中性或酸性的固體干燥劑。
答案 (1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(2)Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(3)CaCl2或P2O5
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