選修3第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題

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1、 湖北黃石二中選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題 滿分：110分 時間：120分鐘 命題人：高存勇 2011.2.12 選擇題每小題只有一個正確答案(每小題2分，共50分) 1.關(guān)于CO2說法正確的是 A.碳原子采取sp3雜化 B.CO2是直線型結(jié)構(gòu) C.CO2分子中含非極性鍵 D.CO2為極性分子2.單質(zhì)碘的熔沸點較低，其原因是 A.碘的非金屬性較弱 B.碘分子中鍵能較小 C.碘晶體中碘分子間以范德華力結(jié)合 D.I-I共價鍵的鍵長較長 3.下列分子中，鍵的極性最強的是 A．PH3 B

2、．H2S C．HBr D．HCl 4.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化 B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成四個雜化軌道 C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強 D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 5.下列粒子屬等電子體的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2

3、 D．HCl和H2O 6.下列敘述中不正確的是 A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定 B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子 C.判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180的非直線形結(jié)構(gòu) D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合 7.下列含有極性鍵的非極性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4

4、）（8）D.以上均不對 8.下列各組酸中，酸性依次增強的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO4 9.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl 10.下列說法中錯誤的是 A.當(dāng)中心原子的配位

5、數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu) B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵 C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu) D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型 11.只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是 A.氫鍵 B.共價鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 12.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 Ａ.每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

6、 Ｂ.冰、水和水蒸氣中都一定存在氫鍵 C.DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 13.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是： ①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 14.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的

7、性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 15.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是 A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B.第一電離能可能Y小于X C.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 16.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是 17.下列說法不正確的是 A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像 B

8、.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 C.手性異構(gòu)體分子組成相同 D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 18.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為 A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形 19.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3 20.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.46 21.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

9、 A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 22.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù) （按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素是 A.Si B.Al C.F D.S 23.下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是 　 A B C

10、 　 E D 　 A.五元素中，原子半徑E最小 B.C、D的氫化物沸點D比C高 C.第一電離能A、B、C依此增大 D.五元素的最高價含氧酸酸性D的最強 24.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較 A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較 25.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度

11、不變。 B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+。 C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4] 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng) D. 在[[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26.

12、（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關(guān)系是__________。 （2）下列與Ｏ３分子的結(jié)構(gòu)相似的的是 。 Ａ．Ｈ3Ｏ+ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ E.NO2- （3）分子中某原子有1對

13、沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ３分子有 _________對孤對電子。 （4）Ｏ３分子是否為極性分子________（是或否）。 27.（4分） “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 28.（6分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原

14、理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2—互為等電子體的分子有： 、 。 29.(10分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。 ⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子

15、方程式 。 ⑵NH2－的電子式為 。 ⑶N3－有 個電子。 ⑷寫出兩種由多個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。 ⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型 。 ⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如

16、果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。 30.（13分）(1)用VSEPR 理論判斷： 物質(zhì) 價層電子對數(shù) 軌道雜化形式 分子或離子的形狀 COCl2 BF3 NCl3 H3O+ SO3 NH4+ CO32- （2）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型 分子或 離子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4-- 空間 構(gòu)型

17、 31.（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題： (1)Z2＋的核外電子排布式是__________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。 (3)Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙 b

18、．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙 c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。 (5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。 32.（9分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 （1）寫出下列元素的元素符號：W ，

19、X ，Y ，Z 。 （2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。 （3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

20、 。 湖北黃石二中選修3第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題答案 滿分：110分 時間：120分鐘 命題人：高存勇 2011.2.12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D C B D C D C C C C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C

21、 B D C D D A C D C B 26. 同素異形體; C E; 5; 是 27．（5分） 1. （3分）含有（2分） 28、（1）CO和N2 ；CO2 和N2O （2）O3、SO2 29．（9分）⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）⑵ （2分）⑶22 （1分） ⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 （兩空各1分） [說明]可將N3－中“N－”換為O得到N2O，還可進(jìn)行類似變換得到其他等電子體。 ⑸直線型（1分）⑹一個單位正電荷 （1分）

22、30、(1)用VSEPR 理論判斷： 物質(zhì) 價層電子對數(shù) 軌道雜化形式 分子或離子的形狀 COCl2 3 SP2 平面三角形 BF3 3 SP2 平面正三角形 NCl3 4 SP3 三角錐形 H3O+ 4 SP3 三角錐形 SO3 3 Sp2 平面三角形 NH4+ 4 Sp3 正四面體 CO32- 3 Sp2 平面三角形 （2）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型 分子或 離子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4-- 空間 構(gòu)型 角形 平面正方形 正八面體 三角雙錐 正四面體 正四面體 31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對電子(孤電子對)　(3)b (4)Si＜C＜N　(5)32　 32.（1）H、C、O、Na （2）2和4，σ鍵，π鍵 （3）NaHCO3（1分），因為HCO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu