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1、2021年 1月 26日星期二 第三節(jié) 化學反應速率和限度 第二章 化學反應與能量 第 1課時 mol/(Lmin) 化學反應速率是平均速率，取正值。 VB CB t V t nB 【 例 1】 某反應中，反應物 A的濃度在 10min內從 4mol/L減小到 1mol/L，則在 10min內用反應物 A表示的該化學反應的 反應速率為 ； 【 變式 】 某一在 5升的固定容器中反應 , 氣體生成物 C在 5秒內物質的量從 1.0mol 變成 2.0mol，則在 5s內用 C表示的該化 學反應的反應速率為 ； 【 動筆 】 在一密閉容器中合成 NH3， N2 + 3H2 2NH3 開始反應時，
2、N2的濃度為 2mol/L， H2的濃度為 5mol/L， 2min時測得 N2的 濃度為 1.8mol/L。則這 2min內 : 用 N2表示反應速率為 ； 用 H2表示反應速率為 ； 用 NH3表示反應速率為 ； 高溫高壓 催化劑 0.1 mol/(Lmin) 0.3mol/(Lmin) 0.2mol/(Lmin) mol/(Lmin) 化學反應速率是平均速率，取正值。 同一反應在同一條件下， 用不同物質表示 的反應速率其數(shù)值的之比等于系數(shù)之比； VB CB t V t nB 【 動筆 】 在一密閉容器中合成 NH3， N2 + 3H2 2NH3 開始反應時， N2的濃度為 2mol/L，
3、 H2 的濃度為 5mol/L， 2min時測得 N2的濃 度為 1.8mol/L。則這 2min內 : 用 NH3表示反應速率為 ； 高溫高壓 催化劑 【 練習 】 根據(jù)化學反應， A + 3B 2C + 2D 2s內變化；填寫下表中的空白： A + 3B = 2C + 2D 始 (mol/L) 0.2 0.8 0 0 變 (mol/L) 末 (mol/L) 0.2 速率 (mol/(Ls) 0.6 0.2 0.4 0.4 0 0.4 0.4 0.3 0.1 0.2 0.2 【 練習 】 把 0.6mol X氣體的 0.6molY氣體 混合于 2L容器中，使它們發(fā)生如下反應： 2 X + Y
4、 n Z + 2 W 2min末已生成 0.2molW，若測知 v(Z) = 0. 1mol/(Lmin)，則前 2min內，用 X的物質的量濃度變化表示平均速率為 _______,2min末時 Y的物質的量濃度為 _________,上述反應中 Z的計量數(shù) n的值是 ______。 【 動筆 】 反應 A + 3B = 2C + 2D，在四種不 同的情況下的速率分別表示為： V(A) = 0.15mol/(Ls) V(B) = 0.60mol/(Ls) V(C) = 0.40mol/(Ls) V(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應在這四種情況下進行由快到慢的順 序是 。 mol/(Lmin) 【 復習 】 化學反應速率是平均速率，取正值。 同一反應在同一條件下， 用不同物質表示 的反應速率其數(shù)值的之比等于系數(shù)之比； 同一反應在不同條件下， 用不同物質表示 的反應速率 比較大小 時應轉化為用同種物 質表示的速率再進行比較； VB CB t V t nB
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