中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí) 第6章 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

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考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第6章 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,考綱要求,1.理解質(zhì)量守恒定律。 2.掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 3.理解簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的意義。 4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 5.理解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實(shí)驗(yàn)要在 容器中進(jìn)行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來(lái)解釋 變化而不解釋 變化； (3)一切化學(xué)反應(yīng)都 (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。,知識(shí)整理,一、質(zhì)量守恒定律,參加,質(zhì)量總和,生成,密閉,化學(xué),物理,遵守,2.用微觀解釋化學(xué)反應(yīng)(即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì))。若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂成 ， 重新組合成新 ， 構(gòu)成 。 3.微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 也沒有增減， 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,原子,原子,分子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質(zhì)量,4.對(duì)質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個(gè)不變、2個(gè)一定變、2個(gè)可能變”,5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 (1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。 ①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量?。? 。 ②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？ 。,產(chǎn)生氧氣,不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng),(2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量。 ①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣 g；原混合物中含氯酸鉀 g。 ②反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時(shí)生成D多少克？ ；若5gA和足量B反應(yīng)時(shí)，生成D g。 (3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)是：在化學(xué)方程式“=”號(hào)兩邊各種原子的 和 必須相等。 ,9.6,24.5,22g,5.5,數(shù)量,質(zhì)量,①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有 元素，可能含 元素。 ②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的化學(xué)方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑,判斷X的化學(xué)式： 。,碳、氫,氧,O2,1.概念：化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的式子。 2.化學(xué)方程式的意義及讀法 ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件； ②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)； ③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。 ,二、化學(xué)方程式,化學(xué)式,化學(xué)變化,1.概念：化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的式子。 2.化學(xué)方程式的意義及讀法 ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件； ②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)； ③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)。 ,二、化學(xué)方程式,化學(xué)式,化學(xué)變化,寫出化學(xué)方程式2H2+O2 2H2O表示的意義。 ① ； ② ； ③ 。 ,氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水,每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子,3.化學(xué)方程式的書寫?yīng)?(1)書寫原則(兩點(diǎn))： ①必須以 為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 ②要遵守 定律，等號(hào)兩邊原子的 和 必須相等。 (2)書寫步驟：①寫化學(xué)式；②配平；③注條件和狀態(tài)。 注意：只有當(dāng)反應(yīng)物中 (填“沒有”或“有”)氣體，而生成氣體時(shí)，生成物氣體標(biāo)“↑”；反應(yīng)物中 (填“沒有”或“有”)固體，而生成固體時(shí)，生成物固體標(biāo)“↓” 。 ,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒,數(shù)量,種類,沒有,沒有,例題分析,例1 （2014?龍東)長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗時(shí)，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學(xué)式為( ) A.CaO B.CaO2 C.CaCO3 D.CaCl2,B,【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋和化學(xué)方程式2X+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑，可以知道反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)該相等，分析題給的化學(xué)方程式可以知道，反應(yīng)前只出現(xiàn)了2個(gè)O原子，4個(gè)H原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)Ca原子，6個(gè)O原子，4個(gè)H原子，所以在2X中含有的4個(gè)O原子，2個(gè)Ca原子，可知X中含有1個(gè)Ca原子、2個(gè)O原子，分析題給的四個(gè)選項(xiàng)，符合題意的化學(xué)式為B。,例2 （2014?永州)在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（ ）  A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),A,【思路點(diǎn)撥】反應(yīng)后丙物質(zhì)減少了58g，是反應(yīng)物； 乙物質(zhì)增加了25g，是生成物； 丁物質(zhì)增加了14g，是生成物； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲物質(zhì)是生成物，生成甲的質(zhì)量是58g-25g-14g=19g。 由分析可知，丙是反應(yīng)物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應(yīng)。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.（2015?張家界）汽車安裝使用催化凈化裝置是減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的有效方法之一。其主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO 2CO2+N2。下列對(duì)該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）A.反應(yīng)物都屬于氧化物 B.該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì) C.反應(yīng)前后元素的種類、原子和分子個(gè)數(shù)都不變 D.化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物中只有一種物質(zhì)是單質(zhì),C,A組,2.(2012?廣東)有關(guān)2CO＋O2 2CO2的敘述正確的是（ ） A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳,B,3.(2012?廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的化學(xué)式是（ ） A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3,D, 4.（2014?廣州)不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（ ） 反應(yīng)①：2H2O2 2H2O+O2↑ 反應(yīng)②：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素 ,C,5.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）  A.W可能是單質(zhì) B.Y可能是催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g,D,6.(2014?煙臺(tái))為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列判斷正確的是（ ） A.表中a的值為5.6 B.X可能是該反應(yīng)的催化劑 C.X可能含有氫元素 D.X只含碳元素 ,A,7.(2011?廣東)請(qǐng)回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問(wèn)題： (1)以下屬于“不可回收垃圾”的是 (填序號(hào)) ①?gòu)U作業(yè)本 ②礦泉水瓶 ③霉變面包 ④破舊鐵桶 (2)下列符合“低碳”理念的最清潔燃料是 （填序號(hào)）。 ①煤 ②汽油 ③天然氣 ④氫氣 (3)某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4)，請(qǐng)把該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： ,③,④,H2,4H2O,8.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（ ） A. 該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1∶16∶13 B. 乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C. 待測(cè)質(zhì)量一定為4g D. 該反應(yīng)是分解反應(yīng),D,B組,9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ） 10.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A.8g B.18g C.28g D.30g,B,B,11.硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3 4NO2↑+X+ 2H2O。據(jù)此回答： (1)反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 (2)X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 (3)硝酸的保存應(yīng)注意 、 。,分解,O2,質(zhì)量守恒定律,避光,避熱,12.鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。 (1)已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式： 。 (2)寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)。 ,Mg3N2,2Mg+CO2 2MgO+C,置換,13.(2011?廣東)右圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答： (1)反應(yīng)后的物質(zhì)是 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ,混合物,2CO+O2 2CO2,14.（2015?宜昌）二氧化碳是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式： （1）二氧化碳和水反應(yīng) ； （2）二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng) ； （3）尿素是一種重要的化學(xué)肥料，其化學(xué)式為 CO（NH2）2。工業(yè)上，可以在高溫、高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料制得尿素并生成水，化學(xué)方程式為 。 ,CO2+H2O==H2CO3,CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O,CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O,謝謝??！,