中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第十一單元 鹽 化肥 第20講 生活中常見的鹽 化學(xué)肥料課件 新人教版.ppt
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化學(xué),第十一單元 鹽 化肥,第20講 生活中常見的鹽 化學(xué)肥料,考點(diǎn)1:常見的鹽 1.鹽的概念:一般由 和 組成的 叫做鹽。,金屬陽離子,酸根陰離子,化合物,考點(diǎn)2:鹽的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)) 3.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽,例:(用化學(xué)方程式表示,下同) 。 4.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸,例: 。NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體,NaHCO3與HCl反應(yīng)放出CO2的速度比Na2CO3 (填“快”或“慢”)。 5.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿,例: 。 6.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽,例: 。,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,快,2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓,NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3,考點(diǎn)3:復(fù)分解反應(yīng) 7.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (1)概念:由兩種 相互 ,生成另外 的反應(yīng)。 (2)發(fā)生條件:生成物中如果有 、 或 ,那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 【溫馨提示】 ①堿+鹽→新堿+新鹽——反應(yīng)物必須可溶; ②酸+堿→鹽+水——反應(yīng)物不考慮物質(zhì)的溶解性; ③酸+鹽→新酸+新鹽——反應(yīng)物鹽除碳酸鹽外,必須可溶。 ④初中各類鹽的溶解性口訣:,化合物,交換成分,兩種化合物,沉淀,氣體,水,氯化銀和硫酸鋇,不溶酸也不溶于水; 陽(離子)有鉀、鈉、銨,陰(離子)有三強(qiáng)酸(根), 上述有其一就可溶于水; 上述皆不見(沒有)它就是沉淀。 化肥 考點(diǎn)4:粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見實(shí)驗(yàn)突破) 考點(diǎn)5:化學(xué)肥料(高頻考點(diǎn)),8.化肥的種類及作用,10.辯證地看待化肥和農(nóng)藥:施用化肥、農(nóng)藥有利也有弊,利是① ;② 。弊是 。,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,化肥多數(shù)易溶于水,易于吸收,肥效快,對(duì)土壤、水源、大氣環(huán)境造成污染,類型Ⅰ 鹽的性質(zhì)與用途 【命題解讀】 鹽的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的??純?nèi)容,考查形式主要以文字?jǐn)⑹鰹橹鳎诟鱾€(gè)題型中均有涉及??疾閮?nèi)容主要是(1)常見鹽的俗稱和用途;(2)鹽的主要化學(xué)性質(zhì):①與某些金屬反應(yīng);②與酸反應(yīng);③與堿反應(yīng);④與某些鹽反應(yīng)。 【例1】(2015,株洲)化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是( ) A.用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn) B.工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水 C.醫(yī)療上用純酒精作消毒劑 D.生活中用含有NaOH的清潔劑去油污,C,【方法指導(dǎo)】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析,碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w,是發(fā)酵粉的主要成分;氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng),可以用于治理酸性廢水;酒精具有消毒的作用,用酒精溶液作醫(yī)療上的消毒劑,不是用純酒精;氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng),可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑除去爐具上的油污。,【例2】(2015,茂名)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉。 (1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。 (2)有人提出:實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有注意藥品的用量,所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一:只含NaOH 猜想二:含有NaOH和Na2CO3 猜想三: 。,有沉淀生成,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,NaOH和Ca(OH)2,【方法指導(dǎo)】(1)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的理由是有沉淀生成,符合復(fù)分解反應(yīng)的條件;(2)碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,當(dāng)碳酸鈉和氫氧化鈣恰好反應(yīng)時(shí),溶液中只含有NaOH;當(dāng)碳酸鈉過量時(shí),溶液中含NaOH和Na2CO3;當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí),溶液中含有NaOH和Ca(OH)2,所以猜想三是:NaOH和Ca(OH)2;(3)由碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象見下表:,類型Ⅱ 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【命題解讀】 復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要以選擇題和簡答題形式出現(xiàn),但近年也有以實(shí)驗(yàn)探究等形式考查的個(gè)例,但大多數(shù)仍以文字?jǐn)⑹龅男问綖橹?。考查?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及應(yīng)用。 【例3】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律,通過反思與探索,同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。 【知識(shí)回顧】 1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。 2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,【分析歸納】 氯化氫溶于水:HCl→H++Cl- 氫氧化鈉溶于水:NaOH→Na++OH- 結(jié)論:溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電,原因是硫酸鈉溶于水:Na2SO4→ 。 【探索發(fā)現(xiàn)】 (1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖 【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH-→H2O,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中H+和OH-的數(shù)目減少,即自由移動(dòng)的粒子數(shù)目減少。 (2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖,2Na++SO42-,NaOH+HCl===NaCl+H2O,【分析歸納】 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì):(略)。 反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中 的數(shù)目減少,即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。 (提示:生成硫酸鋇白色沉淀) (3)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng),以Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑為例,反應(yīng)實(shí)質(zhì):2H++CO32-→ 。 【總結(jié)規(guī)律】 上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因 。,BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl,Ba2+和SO42-,H2O+CO2↑,溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少,【方法指導(dǎo)】酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動(dòng)的離子,復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是溶液中自由移動(dòng)離子結(jié)合生成難解離的物質(zhì)而使溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少。,類型Ⅲ 化學(xué)肥料 【命題解讀】 化學(xué)肥料是歷年化學(xué)中考的高頻考點(diǎn),主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題或填空題中考查。命題點(diǎn)有:化肥種類的判斷及主要作用;氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)分;銨態(tài)氮肥的簡易鑒別及使用時(shí)的注意事項(xiàng)。 【例4】(2015,揚(yáng)州)下列屬于復(fù)合肥料的是( ) A.NaNO3 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca3(PO4)2,C,【方法指導(dǎo)】含有氮元素的肥料稱為氮肥,含有磷元素的肥料稱為磷肥,含有鉀元素的肥料稱為鉀肥,同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。A項(xiàng)中只含有N;B項(xiàng)中只含有K;C項(xiàng)中含有N和P兩種營養(yǎng)元素,該選項(xiàng)正確;D項(xiàng)只含有P。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1.實(shí)驗(yàn)用品 燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。 2.實(shí)驗(yàn)裝置,3.實(shí)驗(yàn)步驟和方法 (1)溶解:①稱量粗鹽;②加水溶解并 ,直到粗鹽全部溶解為止。 (2)過濾:①做好過濾器,裝配好儀器;②將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器;③如濾液渾濁應(yīng)再次過濾。 (3)蒸發(fā):①裝配好儀器;②將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中,邊加熱邊 ,當(dāng)有較多晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱,利用余熱將其蒸干。 (4)稱量:①把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量;②將提純的精鹽放到指定容器中。,用玻璃棒不斷攪拌,用玻璃棒攪拌,【例5】(2015,鹽城)鹽城瀕臨黃海,海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀,帶回了部分粗鹽樣品,并對(duì)其進(jìn)行了如下探究: (1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號(hào))。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管,A,(2)操作③的名稱是 ,操作④中用到玻璃棒,作用為 。 (3)用提純得到的“精鹽”配制100 g 7.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有 (填序號(hào))。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了 ③量取水時(shí)俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,過濾,防止局部過熱造成液滴飛濺,①②,(4)查閱資料得知:粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的可溶性雜質(zhì)(假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種),為了得到較純凈的氯化鈉,小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理: ①白色沉淀的化學(xué)式為 。 ②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是 。 ③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將 (填“大于”“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質(zhì)量。,Mg(OH)2,除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉,大于,【方法指導(dǎo)】(1)研缽可以將大塊的粗鹽變成小顆粒的粗鹽,所以操作①中必須用到的一種儀器是研缽。(2)過濾可以將不溶物和可溶物分離,所以操作③的名稱是過濾,操作④是蒸發(fā),要用到玻璃棒,作用為防止局部過熱造成液滴飛濺。(3)氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能是氯化鈉質(zhì)量少了,也可能是水的質(zhì)量多了。①氯化鈉固體不純,會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎诜Q量時(shí)精鹽與砝碼放反了,氯化鈉質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,會(huì)導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。虎哿咳∷畷r(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致水的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;④裝瓶時(shí),有少量溶液灑出,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(4)①氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,所以白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2;②除去氯化鎂加入的氫氧化鈉是過量的,對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì),,所以在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉;③氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氯化鈉,鹽酸和氫氧化鈉也會(huì)生成氯化鈉,所以實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗,最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量。,一、選擇題 1.(2015,永州)下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相符合的是( ) A.純堿 NaOH B.酒精 C2H5OH C.生石灰 Ca(OH)2 D.小蘇打 Na2CO3 2.(2015,龍巖)實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì),不需要密封保存的是 ( ) A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.石灰石 D.濃鹽酸,B,C,3.(2015,大連)下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述,錯(cuò)誤的是( ) A.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 B.二氧化碳用于制碳酸型飲料 C.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) D.氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w 4.(2015,廣州)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反應(yīng)后過濾 D.CaCO3固體中含少量Na2CO3:加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾,D,B,5.(2015,孝感)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示(“-”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng))。下列符合對(duì)應(yīng)反應(yīng)關(guān)系的選項(xiàng)是( ),A,6.(2015,萊蕪)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷均正確的是( ),D,7.(2015,廣州)鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是( ) A.混合物、氧化物、鹽 B.單質(zhì)、混合物、鹽 C.鹽、氧化物、純凈物 D.混合物、鹽、化合物 8.(2015,桂林)下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是( ) A.中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B.反應(yīng)物必須都溶于水 C.反應(yīng)物一定有酸 D.生成物一定有鹽,A,D,9.(2015,佛山)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、用途等說法正確的是( ) ①干冰用于人工降雨 ②石墨可作電極 ③氧氣可用作燃料 ④氫氧化鈣能改良酸性土壤 ⑤KNO3屬于復(fù)合肥料 ⑥生活中可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污,也可治療胃酸過多 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①③④⑥ 10.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中,最終能得到無色、透明溶液的是( ) A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl,C,C,11.(2015,廈門)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作正確的是( ),C,12.(2015,黔西南州)在pH=2的溶液中,下列離子能大量共存,且溶液為無色的是( ) A.K+、OH-、NO3- B.NH4+、Cu2+、Cl- C.Ca2+、CO32-、Cl- D.K+、Na+、SO42-,D,13.小明設(shè)計(jì)了下列四組物質(zhì),要求在一定條件下都能一步轉(zhuǎn)化,其中錯(cuò)誤的是( ) A.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B.C→CO→CO2→Na2CO3 C.Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 14.(2015,荊州)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,可將粗鹽溶于水后進(jìn)行如下操作:①加入適量鹽酸,②加過量NaOH溶液,③加過量Na2CO3溶液,④加過量BaCl2溶液,⑤過濾。下列操作順序合理的是( ) A.②③④⑤① B.②④③⑤① C.④②③①⑤ D.④③②①⑤,A,B,二、填空與簡答題 15.(2015,安順)請(qǐng)按要求從下列物質(zhì)中①CO、②NaHCO3、③KNO3、④CH4、⑤N2、⑥CaO選擇合適的物質(zhì),將其序號(hào)填寫在下列橫線上: (1)最簡單的有機(jī)物 ; (2)具有還原性的有毒氣體 ; (3)屬于復(fù)合肥的是 ; (4)可以治療胃酸過多癥的物質(zhì)是 ; (5)可作食品干燥劑的物質(zhì)是 ; (6)空氣中含量最多的物質(zhì)是 。,④,①,③,②,⑥,⑤,16.(2015,葫蘆島)王老師用自制的花肥給教室里的花施肥時(shí),同學(xué)們對(duì)這包花肥的成分產(chǎn)生了興趣。王老師只告訴大家,這種花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca(NO3)2、KCl、K2CO3中的幾種固體配制而成的。 (1)為確定花肥的成分,小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你與他一起完成。,17.(2015,岳陽)實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,老師告訴同學(xué)們該溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一種,請(qǐng)你和同學(xué)們一起來參與探究,并回答問題: 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)取少量該溶液于試管中,滴加酚酞試液,溶液變紅色,則原溶液不可能是 溶液; (2)另取少量該溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則該溶液為Na2CO3溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,NaCl,白色沉淀,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,【思維拓展】 某白色固體由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三種組成,取樣后加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬?,有白色沉淀生成,則原固體混合物的組成可能有 (填序號(hào))。 ①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4 ②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3 ③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3 ④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3,①②④,18.(2015,眉山)觀察如圖并回答問題: 由圖可知,HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng),此反應(yīng)可表示為:H++OH-===H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。 【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式: HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng): 。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng): 。,Ag++Cl-===AgCl↓,2H++CO32-===CO2↑+H2O,【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成 的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 。 A.Na+、H+、Cl-、CO32- B.H+、Ba2+、Cl-、SO42- C.Cu2+、Na+、NO3-、OH- D.H+、K+、Cl-、SO42-,沉淀、氣體或水,D,19.(2015,汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽,某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。 (1)稱取兩種固體各1 g分別放入兩支試管中,再加入5 mL水,振蕩,固體充分溶解,并恢復(fù)至室溫; ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論:在相同溫度下, ; ②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均呈 色。,同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,紅,(2)①取少量NaHCO3,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可觀察到的現(xiàn)象是:大試管口有水珠生成, ; ②用 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。 (3)測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ①稱取m g樣品放入燒杯中加水溶解; ②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;證明反應(yīng)后CaCl2有剩余的方法是 ;,澄清石灰水變渾濁,加熱,Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl,再加入碳酸鈉,有白色沉淀生成,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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