《溶液的酸堿性》學(xué)習(xí)任務(wù)單

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1、 《溶液的酸堿性》學(xué)習(xí)任務(wù)單 項目一：溶液酸堿性的本質(zhì) 任務(wù) 1 水電離平衡的移動 c(H+)變化 c(OH-)變化 c(H+)、 c(OH-) 移動方向 溶液酸堿性 相對大小 通入 HCl(g) 加入 NaOH(s) 加入 NaCl(s) 任務(wù) 2：溶液呈酸堿性的本質(zhì) ? 項目二：溶液酸堿性的定量表示 + - 1、c(H )、c(OH )大小與溶液酸堿性 問題解決： 酸堿溶液

2、中， c(H+)≠ c(OH-)，二者是否有定量的關(guān)系？ 任務(wù) 3 25℃時，計算 0.01mol/L 的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中 c(H+)、c(OH-)大小 0.01mol/L + -1 - -1 c(H )/mol ?L c(OH )/mol ?L 鹽酸 氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液 25℃時，酸性溶液： 中性溶液： 堿性溶液： 2、 pH 與溶液酸堿性 ①pH= 任務(wù) 4

3、25℃時，計算 0.01mol/L 的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 pH ② pH 大小與溶液酸堿性 25℃時，酸性溶液： 中性溶液： 堿性溶液： ③使用 pH 注意事項： 任務(wù) 5 測定溶液的 pH 項目三：再認識溶液的酸堿性 任務(wù) 5 交流討論 Na2CO3 溶液為什么呈堿性？ Na2CO3==CO32-+2Na+ c(H+)變化 c(OH-)變化 c(H+)、c(OH-) 移動方向 溶液酸堿性 相對大小 加入 Na2CO3 (s) 思維提升 :“平衡思想”分析溶液酸堿性： 項目四：總結(jié)歸納 溶液酸堿性的本質(zhì)