【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】(四川專用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第10章第1講金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用

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1、 第十章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一講 金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用 ( 時(shí)間: 45 分鐘 滿分: 100 分 ) 考 點(diǎn) 題 號(hào) 金屬的冶煉 1、2、 5、 7、10 海水的開發(fā)利用 3、 4、 6、 8、9、 11 一、選擇題 ( 本題共 7 個(gè)小題,每題 6 分,共 42 分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是 ( ) A.銅、鐵、鋁、鈦 B.鐵、鋁、銅、鈦 C.銅、鐵、鈦、鋁 D.鐵、銅、鋁、鈦 解析

2、金屬越活潑越難冶煉,人們發(fā)現(xiàn)和使用越晚,所以人類對(duì)金屬單質(zhì)的使用由早到 晚的順序是銅、鐵、鋁、鈦。 答案 A 2.(2012 自貢階段測(cè)試 ) 下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ( ) 。 A.在高溫條件下,用 H2 還原 MgO制備單質(zhì) Mg B.在通電條件下,電解熔融 Al 2O3 制備單質(zhì) Al C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì) Na D.加強(qiáng)熱,使 CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì) Cu 解析 制備單質(zhì) Mg應(yīng)該用電解熔融 MgCl2 的方法;制備單質(zhì) Na 采用電解熔融 NaCl 的方 法;制備單質(zhì) Cu 用熱還原法。

3、 答案 B 3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 ( ) 。 A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到 NaCl ,電解熔融 NaCl 可制備 Cl 2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 解析 海水中鉀元素以離子形式存在,生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng), A 錯(cuò);海水蒸發(fā) 制海鹽發(fā)生的是物理變化, B 錯(cuò);潮汐發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能, D錯(cuò)。 答案 C 1 4.右圖是模擬氯堿工業(yè)

4、生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說 法錯(cuò)誤的是 ( ) 。 A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙 B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 解析 此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、 元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 分析裝置圖, 可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng): 8NH+ 3Cl 2 ===6NHCl + N ,燒瓶中出現(xiàn)白煙, A 對(duì);不 3 4 2 能出現(xiàn)紅棕色氣體, B 錯(cuò);該反應(yīng)中氨氣中的氮元素化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性, C 對(duì); 燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的

5、有害氣體, D 對(duì)。 答案 B 5.(2012 南京質(zhì)檢 ) 氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是 ( ) 。 A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化 B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng) C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中, 1 mol Fe 3 O4 被 CO還原成 Fe,轉(zhuǎn)移 9 mol e - D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化 電解 解析 由 2NaCl( 熔融 )=====2Na+ Cl 2↑可知鈉離子得電子被還原, Cl

6、 - 失電子被氧化, A 項(xiàng)正確;無論是濕法煉銅還是火法 ( 熱還原法 ) 煉銅,都是正二價(jià)的銅離子得到電子生成 銅原子被還原, B 項(xiàng)正確; 1 mol Fe 3O4 被還原為 Fe,應(yīng)轉(zhuǎn)移 8 mol e - ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁熱 反應(yīng)放出大量的熱,使鐵成為液態(tài)從而與 Al 2O3 分離, D 項(xiàng)正確。故選 C。 答案 C 6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) 。 A.第①步中除去粗鹽中的

7、 2- 2+ 2+ 、Fe 3+ 等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)? Na2CO3溶 SO4 、 Ca 、 Mg 液―→NaOH溶液―→BaCl 2 溶液― →過濾后加鹽酸 B.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉 C.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì) 2 D.第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱 解析 分析流程圖,除去粗鹽中的雜質(zhì)時(shí),應(yīng)先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液,以除去 過量的鋇離子, A 錯(cuò);氯堿工業(yè)的產(chǎn)品是氫氧化鈉、氯氣和氫氣,得不到金屬鈉, B 錯(cuò); 溴離子在海水中的濃度較小, 必須經(jīng)

8、過濃縮、 富集才有利于得到溴單質(zhì), C 對(duì);MgCl26H2O 高溫加熱時(shí),由于鎂離子水解,最終得到的是氧化鎂,得不到氯化鎂, D 錯(cuò)。 答案 C 7.(2013 廣元一模 ) 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非 常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為: 高溫 ① 2MoS+ 7O2=====2MoO3+ 4SO2; ②MoO3+ 2NH3H2O===(NH4) 2MoO4+ H2O; ③ (NH4) 2MoO4+ 2HCl===HMoO4↓+ 2NH4Cl ; △ ④H2MoO4=====MoO

9、3+ H2O; ⑤用還原劑將 MoO3還原成金屬鉬。 則下列說法正確的是 ( ) 。 A. MoS2 煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排入空氣中 B. MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物 C. H2MoO4的酸性比鹽酸強(qiáng) D.利用 H2、 CO和鋁分別還原等量的 MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為 3∶3∶2 解析 A 項(xiàng), MoS2 煅燒產(chǎn)生的 SO2 是大氣污染物,不能直接排入空氣, A 不正確; B 項(xiàng), MoO3與氨水反應(yīng)表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì), B 不正確; C 項(xiàng), H2MoO4可用鹽酸制取,酸性 比鹽酸弱, C 不正確; D 項(xiàng)還

10、原 1 mol MoO 3 需要 6 mol 電子,消耗 H2、 CO、 Al 的物質(zhì)的 6 6 6 量分別為 2∶ 2∶ 3=3∶3∶2, D 正確。 答案 D 二、非選擇題 ( 本題共 4 個(gè)小題,共 58 分) 8.(14 分 ) 我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線,浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)。目前,世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富,約占地球溴總 儲(chǔ)量的 99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為 65 mgL- 1。其工業(yè)提取法有: Ⅰ . 空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出

11、來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有: ①____________________________________寫(出離子方程式 ) ; 2- - + 5Br - ②3Br + 3CO ===BrO +3CO↑; 2 3 2 3 ③ _____________________________________寫(出離子方程式) 。 其中反應(yīng)②中氧化劑是 ________,還原劑是 ________。 Ⅱ. 空氣吹出 SO2 吸

12、收法。該方法基本同 ( Ⅰ) ,只是將吹出的溴用 SO2 溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。 寫 出 溴 與 二 氧 化 硫 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 _______________________ _________________________________________________ 。 Ⅲ . 溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。 實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_______________________ 。 下列可以用于海水中溴的萃取的試劑

13、是________( 填序號(hào) ) 。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 解析 Ⅰ、由氯氣通入到富含溴離子的海水中,將溴置換出來,可寫出 Cl + 2Br - ===Br 2 2 + 2Cl - ,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律可知, - + 5Br - + 6H + ===3Br2+3H2O;Ⅱ、 BrO3 溴與二氧化硫反應(yīng)和氯氣與二氧化硫反應(yīng)相似;Ⅲ、萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器有分液漏斗、 燒杯,萃取劑為四氯化碳。 答案

14、 (1) Ⅰ.Cl + 2Br - ===Br +2Cl -- + 5Br - + + 3H O Br Br BrO + 6H ===3Br 2 2 2 2 3 2 2 Ⅱ .Br 2+ SO2+ 2H2O===H2SO4+ 2HBr Ⅲ. 分液漏斗、燒杯 ② 9.(15 分 ) 我國(guó)瀕臨海域的省份能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼 ( 主要成分 CaCO3) 等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖,其中 E 是一種化肥, N 是一 種常見的金屬單質(zhì)

15、。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。 (1) 物質(zhì) G和 L 的化學(xué)式分別為 ________和 ________。固體 B 是生活中的一種必需品,主要用作 ________。 (2) 上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為________。 (3) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________________________________________ ; 在 反 應(yīng) ① 中 必 須 先 通 入 NH3 , 而 后 通 入 D, 其 原 因 是 ___

16、_________________ 4 ________________________________________________________ 。 (4) 工 業(yè) 上 利 用 F 可 制 得 另 一 種 化 工 產(chǎn) 品 , 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _________________________________________________________ 。 (5) 由 K 溶 液 經(jīng) 如 何 處 理 才 能 制 得 N? __________________________________

17、 ___________________________________________________________________________ ___________________________________ 。 解析 根據(jù)題中提示可知 C 為 CaO,D 為 CO2,固體 B 是生活中的一種必需品,可由海水 曝曬過濾得到,推測(cè) B 為 NaCl 。 NaCl 與 NH3、CO2、 H2O反應(yīng)可以得到化肥 E 和沉淀 F, 根據(jù)侯氏制堿法知識(shí)可以推測(cè) E為 NH4Cl ,F(xiàn) 為 NaHCO3,母液與 CaO反應(yīng)得到可以煅燒的 物質(zhì) H 可以推測(cè)

18、母液中參與反應(yīng)的主要物質(zhì)為 MgCl2,H 為 Mg(OH)2,G為 CaCl2,I 為 MgO, 結(jié)合 N 是一種常見金屬單質(zhì),推測(cè) N 為 Mg,結(jié)合題中第 (5) 問可以推測(cè) K 為 MgCl2 ,則 M 為 Cl 2, J 為鹽酸, L 為 H2。將推測(cè)代入流程圖中檢驗(yàn),符合題意。答案 (1)CaCl 2 H2 調(diào)味劑 (2)CO2 (3)NaCl + NH3+ CO2+ H2O===NaHCO3↓+ NH4Cl NH3 在水中的溶解度大,先通入 NH3,有利 于吸收 CO2 △ (4)2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+ H2O

19、 (5) 將 MgCl2 溶液在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得 MgCl2 晶體,電解熔融的 MgCl2 晶體 可制取金屬鎂 10. (14 分 ) 目前消耗量巨大、有著“高能金屬”美譽(yù)的鋰與鎂在性質(zhì)上有諸多相似之處。 工業(yè)上通常采用的由 β 鋰輝礦 (LiAlSi 2O6 和少量鈣鎂雜質(zhì) ) 制備金屬鋰的工藝流程如 下,其中該 β 鋰輝礦經(jīng)研磨后與硫酸在 250~300 ℃反應(yīng),生成 Li 2SO4 以及鋁硅化合 物、 MgSO4等。請(qǐng)回答下列問題: (1) 沉 淀 X 的 主 要

20、成 分 是 ( 寫 化 學(xué) 式 )_________________________________ _______________________________________ 。 (2) 流 程 中 前 后 兩 次 使 用 的 Na2CO3 溶 液 濃 度 不 同 的 原 因 是 ________________ ______________________________________________________ 。 (3)20% Li 2SO4 溶液中加入飽和 Na2CO3 溶液時(shí)的離子方程式為 _____________ _______ ,

21、 已知 Li CO在水中的溶解度隨著溫度升高而減小。因而在過濾得到 Li CO時(shí)應(yīng)采取的操 2 3 2 3 5 作是 ___________________________________ 。 (4) 將鹽酸與 Li 2CO3 完全反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰,但 電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氣體________( 寫化學(xué)式 ) 。 (5) 氫氣是一種清潔能源,但它的制取、存儲(chǔ)和運(yùn)輸都很困難。鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材 料,一定質(zhì)量的金屬鋰完全反應(yīng)時(shí)吸收 0.8 g 氫氣,得到的氫化鋰與足量水反應(yīng)

22、放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________。 解析 (1) 經(jīng)水浸泡處理后得到的溶液中含有 Li 2SO4、MgSO4,加入 Ca(OH)2 后得到 Mg(OH)2 沉淀,再加入 Na2CO3 后又生成 CaCO3沉淀,故 X 的主要成分是 CaCO3、Mg(OH)2。(2) 第一次使用 Na2CO3溶液是為了除去 Ca2+ ,第二次是為了得到 Li 2CO3,前者濃度小是防止形成 Li CO沉淀,后者濃度大則有利于 + Li 2 3  形成沉淀。 (3) 因溫度高碳酸鋰溶解度小,故應(yīng)趁 熱過濾。(4) 由鋰鎂性質(zhì)

23、具有相似性 ( 二者在周期表中處于對(duì)角線位置 ) 知,加熱蒸干 LiCl 溶液過程中可能會(huì)有部分 Li + 水解生成 LiOH,受熱分解得到 Li 2O,電解時(shí)會(huì)生成一定量 O2。(5)0.8 g H 2 為 0.4 mol ,生成的 LiH 為 0.8 mol ,由 LiH + H2O===LiOH+H2↑知生成 的 H2 為 0.8 mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 17.92 L 。 答案 (1)CaCO 、 Mg(OH) 3 2 2+

24、 ,濃度過大會(huì)使部分 Li + 沉淀,后者是為了得到 Li 2CO,濃度大 (2) 前者是為了除去 Ca 3 有利于 Li 2CO3 沉淀的生成 ( 其他合理答案均可) (3)2Li + 2- ===Li2CO3↓ 趁熱過濾 + CO3 (4)O 2( 其他合理答案均可 ) (5)17.92 L 11. (15 分 ) (2013 攀枝花二檢 ) 海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。

25、 成分 含量 (mgL- 1) 成分 含量 (mgL- 1) Cl - 18 980 Ca2+ 400 + 10 560 - 142 Na HCO3 2- 2 560 - 64 SO Br 4 2+ 1 272 Mg (1) 電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示,其中陰 ( 陽(yáng) ) 離子交換膜僅允許陰 ( 陽(yáng) ) 離子通 過。 6

26、 ①陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是 _______________________________________ 。 ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀, 其成分有 ________和 CaCO3,生成 CaCO3的離子方程式 是 _______________________________________________ _____________________________________________________________

27、___ 。 ③淡水的出口為 ________( 填“ a”、“ b”或“ c”) 。 (2) 利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。 ①提取溴的過程中, 經(jīng)過兩次 Br - →Br 2 轉(zhuǎn)化的目的是 ________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離 子 方 程 式 是 ________ 。 用 平 衡 移 動(dòng) 原 理 解 釋 通 空 氣 的 目 的 是 _______________________________________________________________ 。 ②從 MgCl2 溶

28、液中得到 MgCl26H2O晶體的主要操作是 ________________ 、過濾、洗滌、 干燥。 ③依據(jù)上述流程,若將 10 m 3 海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl 2 的體積為 ________L( 忽略 Cl 2 的溶解 ) 。 解析 (1) ①在陽(yáng)極是陰離子放電。由于海水中 Br - 濃度太小,所以主要是 Cl - 放電。② 在陰極是 + - 2+

29、 - - H 放電,致使溶液中 OH 濃度增大, 所以 Mg 轉(zhuǎn)化為 Mg(OH) ;OH 還能與 HCO 2 3 反應(yīng)生成 2- 2- 2+ 結(jié)合生成 CaCO3沉淀。 (2) ②由于得到的是 MgCl26H2O,所以 CO3 ,CO3 與 Ca 需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟,而不能直接將溶液蒸干。③ 10 m 3 海水中 - 4 - 3 - 1

30、 - - + Br 2,可知一次轉(zhuǎn) Br 的質(zhì)量為 10 L6410 gL = 640 g,根據(jù) Cl 2+2Br ===2Cl 化消耗 89.6 L Cl 2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ,兩次需要 179.2 L Cl 2( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 。 答案 (1) ①2Cl - - 2e - ===Cl ↑ ②Mg(OH) 2+ - - ③b Ca +OH + HCO ===CaCO↓+ HO 2 2

31、 3 3 2 7 (2) ①對(duì)溴元素進(jìn)行富集 + -2- 通入空氣將溴蒸氣帶 SO+ Br + 2H O===4H+ 2Br + SO 2 2 2 4 出,使 Br 2 2(aq)( 或 Br 2+ H2 +HBrO)平衡向左移動(dòng) ②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 ③179.2 8

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