九年級化學下冊 第十一單元 課題1 生活中常見的鹽課件3 新人教版.ppt

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第十一單元 鹽 化肥,課題1 生活中常見的鹽,第三課時 復分解反應,化學方程式： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,【實驗11—2】,溶液中出現渾濁（沉淀）,反應生成難溶于水的碳酸鈣,分析：,這幾個反應有什么共同點?,4.CuO+2HCl=CuCl2+H2O,2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,3.NaOH+HCl=NaCl+H2O,小結: （1）反應物都是兩種化合物； （2）反應物之間交換了成分。,1.復分解反應——概念,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。,酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應。中和反應屬于復分解反應。,表達式：AB+CD=AD+CB,選一選： 下列反應屬于復分解反應的是（ ）,C. BaCO3 + HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O +CO2 ↑,B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,A.CaO+H2O=Ca(OH)2,C,2.復分解反應——條件,當生成物中 有沉淀 或有氣體 或有水生成時， 復分解反應才可以發(fā)生。,酸堿鹽的溶解性,常見的沉淀有哪些？查閱P109的附錄：,H2SO4 + KNO3 ——,K2SO4 + HNO3,×,H+、SO42－,K+、NO3－,,,,,H+、NO3－,K+、SO42－,,反應前,反應后,,,溶液中離子種類沒有改變,H+、SO42－,Na+、CO3 2 －,,,,Na+、SO42－,,反應前,反應后,,,溶液中離子種類發(fā)生改變,H2SO4 ＋ Na2CO3——,Na2SO4+ + H2O,——,√,1.H2SO4+Ba(OH)2 —— 2.AgNO3+HCl—— 3.CuO+HCl—— 4.FeCl3+NaOH—— 5. AgNO3+NaCl—— 6.CuSO4+NaOH —— 7.Na2CO3+Cu(OH)2——,下列反應能否發(fā)生？,注意：復分解反應中，反應物應溶于水。 （與酸反應時溶于酸也行。）,√,√,√,√,√,×,√,小結,三、復分解反應的分類：,2.酸+鹽=酸+鹽,1.酸+堿 =鹽+水,5.鹽（可溶）+鹽（可溶）=鹽+鹽,4.堿（可溶）+鹽（可溶）=堿+鹽,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3,3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓,AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O,結論：四種基本反應類型 1.化合反應 2.分解反應 3.置換反應 4.復分解反應,小結,你知道幾種化學反應類型？,練習,1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 4.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 5.C+CO2==2CO 6.H2CO3=H2O+CO2 ↑ 7.C+2CuO==CO2+2Cu,下列反應的反應類型分別是什么？,復分解反應,置換反應,化合反應,分解反應,置換反應,高溫,高溫,學了本課你應知道：,1、復分解反應是四大反應類型之一，是由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。,2、復分解反應的條件：生成物中如果有氣體、沉淀或水生成，復分解反應就能發(fā)生。,3、記住酸堿鹽的溶解性規(guī)律，常見的七種沉淀： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、（前五種都是白色） Cu(OH)2（藍色）、 Fe(OH)3（紅褐色）,小結,復分解反應的分類：,2.酸+鹽=酸+鹽,1.酸+堿 =鹽+水,5.鹽（可溶）+鹽（可溶）=鹽+鹽,4.堿（可溶）+鹽（可溶）=堿+鹽,H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3,Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓,AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O,常見離子的檢驗和鑒別,CO32-：加入酸，將產生的氣體通入澄清石灰 水中，澄清石灰水變渾濁。,Cl-： 加入AgNO3溶液后，再加入稀硝酸， 產生不溶于酸的白色沉淀。,SO42-：加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液后，再加 入稀硝酸，產生不溶于酸的白色沉淀。,NH4+：加入堿，放出有刺激性氣味的氣體，該 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。,