九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料課件1 （新版）新人教版.ppt

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第八單元 金屬和金屬材料 專題復習,金 屬,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,專題復習,,,,,知識目標 層次要求 1.了解金屬的物理性質(zhì)（共性與個性） B 能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認識金屬 在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的作用 2.了解常見金屬的特性及利用，認識加 B 入其他元素可以改良金屬特性的重要性； 認識生鐵和鋼等重要的合金 3.知道常見的金屬與氧氣的反應；了解 B 防止金屬銹蝕的簡單方法 4.理解金屬的化學性質(zhì)及其利用 C 5.知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物， B 了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法 6.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收 A 金屬的重要性,共性 個性 常溫下一般是固態(tài) （汞－液態(tài)） 大多呈銀白色金屬光澤 （ 銅－紫紅 、 金－黃） 一般密度較大，熔點較高 一般具有良好的導電性、導熱性、延展性,金屬的物理性質(zhì),,,,,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ） A．價格便宜 B．熔點高 C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導熱性好,2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請把用途和性質(zhì)相對應的連接起來： 金屬銅用來作電線 延展性 鐵用來作鐵鍋 導電性 鋁制成鋁薄作食品包裝 導熱性,C,,,,生產(chǎn)生活 離不開金屬材料,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,性質(zhì),用途,,,決定,體現(xiàn),,金屬材料,純金屬,合金,,,概念,,混合物,應用更廣泛,？,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,合金的優(yōu)勢,硬度比其組分金屬強 （純鐵較軟―→生鐵、錳鋼） 抗腐蝕性能比其組分金屬強 （鐵易生銹―→不銹鋼） 外觀比其組分金屬更艷麗 （純金外觀上不如合金亮麗） 熔點比其組分金屬低 （焊錫以及保險絲：武德合金）,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,練習：,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,3、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（ ） A、用來做保險絲 B、用來制造航天飛機 C、用來制造輪船 D、用來制造人造骨,A,金屬的化學性質(zhì),1、與氧氣反應,2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應,3、與某些鹽溶液反應,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,,鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 , 鋅 鐵 錫 鉛 氫 , 銅 汞 銀 鉑 金 K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au,,金屬活動性由強逐漸減弱,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,,金屬活動性順序：,4、判斷下列反應是否與氧氣反應，如果反應，請寫出化學方程式,① 鋁,② 銅,③ 金,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2=2CuO,不反應,△,金屬活動順序在金屬的化學性質(zhì)的體現(xiàn),1、與氧氣反應,反應難易程度,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,,4、判斷下列反應是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學方程式,① 鎂與鹽酸,② 鐵與鹽酸,③ 銅與鹽酸,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,不反應,1、與氧氣反應,2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應,反應難易程度,反應的劇烈程度,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,,金屬活動順序在金屬的化學性質(zhì)的體現(xiàn),①鋁與硫酸銅溶液,5、判斷下列反應是否發(fā)生，如果發(fā)生，請寫出化學方程式,②銅與硝酸銀溶液,③鐵與硫酸鎂溶液,不反應,Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）3,1、與氧氣反應,2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應,3、與某些化合物的溶液反應,反應難易程度,反應的劇烈程度,能否進行反應,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,,金屬活動順序在金屬的化學性質(zhì)的體現(xiàn),置換反應：,由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應,A +BC == AC + B,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,置換反應的類型,1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應,2、活動性強的金屬與活動性弱的金屬的化合物反應,3、C、H2還原金屬氧化物的反應,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑,高溫,歸納已學的化學基本反應類型： A + B = AB AB = A+B A +BC =AC + B A B+CD = AD +C B,,分解反應,置換反應,化合反應,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,復分解反應,7、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應 B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應 C.鋁不易氧化 D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用,6、“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具 有的性質(zhì)是（ ） A、硬度較小 B、密度較大 C、導電性好 D、化學性質(zhì)穩(wěn)定,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,D,D,8、利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是( ) A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液 9、沈括在《夢溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍)色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答： （1）此晶體的化學式為 ;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 (用化學方程式表示),A,CuSO4,CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,,冶煉金屬,鐵的冶煉,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,1、反應原理：,2、實驗現(xiàn)象：,紅色粉末中出現(xiàn)黑色固體，澄清石灰水變渾濁,3、注意事項：,重溫一下,a 、先通入氣體，再點燃酒精燈 b 、結(jié)束時，先熄滅酒精燈，冷卻后再 停止通氣 c 、尾氣處理,金屬資源的保護,1 鐵生銹的條件,2 如何利用和保護好金屬,（1）防止金屬腐蝕 （2）金屬的回收利用 （3）有計劃，合理地開采礦物 （4）尋找金屬的代用品,物理性質(zhì),化學性質(zhì),金屬的利用,金屬的保護,,氧 氣,水,關(guān)于不純物的計算,1 、化學方程式的計算數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量,2 、如何處理題目中質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)？,m純凈物＝m不純物 X a%,例：用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？ 解：設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 800 t X X= 560 t 答：理論可以煉出含鐵95%的生鐵560t。,9、以下解題是否正確，如不正確請加以改正,,高溫,160,,112,=,800t,,X,例：用800 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論可以煉出含鐵95%的生鐵多少噸？ 解：氧化鐵的質(zhì)量=800 t× 80%=640 t 設(shè)理論可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 160 112 640t X× 95% X= 471.6t 答：理論可以煉出含鐵95%的生鐵560t。,,高溫,160,,112,=,640t,,X× 95%,課堂小結(jié),金屬的化學性質(zhì),1、與氧氣反應,2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應,3、與某些鹽溶液反應,,金屬資 源的保護,