中考化學(xué) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 第9講 質(zhì)量守恒定律課件.ppt

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第五單元 化學(xué)方程式,第9講 質(zhì)量守恒定律,1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2．微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的________沒(méi)有改變，原子的______沒(méi)有增減，原子的______也沒(méi)有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,數(shù)目,質(zhì)量,種類,3．化學(xué)反應(yīng)前后的“522”(即：5個(gè)不變，2個(gè)改變，2個(gè)可能變),種類,質(zhì)量,種類,個(gè)數(shù),質(zhì)量,種類,種類,分子,化合價(jià),4．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,1．定義：用________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2．化學(xué)方程式的意義和讀法,化學(xué)式,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,質(zhì)量比,微粒個(gè)數(shù)比,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點(diǎn)：①利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來(lái)判斷未知物質(zhì)的組成元素；②利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來(lái)推斷化學(xué)式；③計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。,【例1】(2016，泰安)在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是( ) A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C．m的數(shù)值為32 D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4,D,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物；反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量，反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量，據(jù)此來(lái)解答。,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是 ( ) ①原子種類 ②元素種類 ③分子種類 ④物質(zhì)種類 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 2．(2016，河南)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空，該化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑，下列說(shuō)法正確的是( ) A．X的化學(xué)式為CO B．偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．生成N2和H2O的質(zhì)量比為14∶9,A,B,3．(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉,A,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀示意圖是化學(xué)中考的常考點(diǎn)，多在選擇題中考查，有時(shí)也會(huì)在填空題或簡(jiǎn)答題中涉及?？疾榈拿}點(diǎn)有：①?gòu)奈⒂^角度解釋質(zhì)量守恒定律；②判斷反應(yīng)類型；③物質(zhì)類別的判斷；④化學(xué)方程式的書寫等。 【例2】(2016，泉州)下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲得的信息不正確的是( ) A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都不變 C．甲和乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為11∶4 D．甲乙丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1∶1∶1 【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，以及分子的模型圖來(lái)判斷解答。,D,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015，濟(jì)南)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B．圖示中x的數(shù)值為3 C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶7,D,2．(2015，衡陽(yáng))“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其中某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯(cuò)誤的是( ) A．該圖示能反映質(zhì)量守恒定律 B．反應(yīng)前后共有四種分子 C．甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同 D．乙和丙中所含原子種類相同,A,[命題解讀]質(zhì)量守恒定律的探究及解釋是化學(xué)中考的常考點(diǎn)，主要以解答題或?qū)嶒?yàn)探究題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：①利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；②質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。 【例3】(2014，湘潭)質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 (1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是____(填字母)。 ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤,B,(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，若固體質(zhì)量變化如圖1表示，則m2與m1之差表示_____________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是__________________________。 【方法指導(dǎo)】在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉裝置中進(jìn)行，質(zhì)量增加是因?yàn)橛袣怏w參加了反應(yīng)，質(zhì)量減少是因?yàn)橛猩晌镆萆⒌娇諝庵腥チ恕?參加反應(yīng)的氧氣(或氧元素)的質(zhì)量,部分生成物散逸到空氣中,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，臺(tái)州)同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師另外提出了幾個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)你一起參與思考。 (1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是____(填“A”“B”或“A和B”)。,B,(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過(guò)分析可以確定的是______ (填序號(hào))。 ①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ④反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 請(qǐng)你選擇所填的其中一項(xiàng)，通過(guò)計(jì)算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,②④,10．6%(選②)或5.98%(選④),1．(2014，宜昌)右圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量 B．白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量 C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟 D．瓶底的細(xì)沙起隔熱作用,A,2．(2015，黔東南)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里幾種物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是( ) A．充分反應(yīng)后，乙＋丙＝甲的質(zhì)量 B．物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C．此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律 D．反應(yīng)了此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng),D,3．(2016，自貢)在一個(gè)密閉容器中放入a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中正確的是( ) A．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng) B．待測(cè)數(shù)據(jù)是6 C．參加反應(yīng)a、b的質(zhì)量比為2∶1 D．d物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑,A,4．(2016，泰安)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌?jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B) A．參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比為3∶4 B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C．W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變,5．(2015，河南)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了有圖實(shí)驗(yàn)。 該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模空?qǐng)說(shuō)明理由。,不能。因?yàn)橄←}酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)),6．(2016，福州)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。 (1)通過(guò)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是____(填標(biāo)號(hào))。 A．蔗糖和水 B．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C．鐵和氯化銅溶液,C,(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體變化如圖1所示。 ①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是_________________________________。 ②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。 ③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_(kāi)_____g。,溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn),8.0,(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示： ①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為_(kāi)___________。 ②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為_(kāi)______。,置換反應(yīng),1∶2,