高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座4 無機(jī)推斷題的解題技巧課件

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1、專題講座四無機(jī)推斷題的解題技巧 2無機(jī)推斷題與雙基知識、有機(jī)、實驗、計算均可聯(lián)系，命題范圍較廣，形式靈活多樣。在少題量的情況下，可考查多個知識點、多方面的能力，從而更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合，在理綜卷中較受重視。 3無機(jī)推斷題層次明顯，區(qū)分較高，有一步推錯就有整題失分的可能，具有很好的選拔功能。盡管它考查的內(nèi)容廣，能力全面層次高，但它還是離不開高考大綱。知識點必須是高中階段強(qiáng)調(diào)掌握的基礎(chǔ)知識和主干知識。近年來的新課標(biāo)高考試題的變化趨勢為：題目小型化、定性和定量相結(jié)合、滲透概念與理論、與實驗分析結(jié)合，增加了綜合難度等。 一、無機(jī)推斷題的解題策略 1限定范圍推斷。主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主

2、要特點是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實驗現(xiàn)象(或必要的數(shù)據(jù))進(jìn)行分析，作出正確判斷。解題關(guān)鍵： (1)審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；(2)緊扣現(xiàn)象，正確判斷；(3)要注意數(shù)據(jù)對推斷結(jié)論的影響。 2不定范圍推斷。常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時所產(chǎn)生的一系列實驗現(xiàn)象，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關(guān)鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個關(guān)于該題所涉及知識范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進(jìn)而全

3、面分析比較，作出正確判斷。 3給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒(或元素)推斷題。解題關(guān)鍵：(1)熟記元素符號，直接導(dǎo)出；(2)掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；(3)利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；(4)弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；(5)抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；(6)根據(jù)量的關(guān)系，計算導(dǎo)出。 4給出混合物可能組成的框圖型(或敘述型)推斷題。解題關(guān)鍵：解框圖型(或敘述型)推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種(順推或逆推)，或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開；有時需試探求解，最后驗證。 5給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題關(guān)鍵：此類推斷題的特點是用代號表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求“破譯”出各物質(zhì)的

4、分子式或名稱等，看起來較復(fù)雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。 6給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題關(guān)鍵：列表分析，對號入座；直觀明快，謹(jǐn)防漏解。總結(jié)：無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。 二、無機(jī)推斷題中的常見“題眼” 1同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是S或N。 2同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是

5、N。 3兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4，(2)可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，(3)可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽，(4)Ba(HCO3)2與NaHSO4。 4既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。 5既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有鋁、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。 6能水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。 7與水接觸放

6、出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、Na2O2、F 2等。 8A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2(SO2)與Ca(OH)2Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2等。 (4)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。 (5)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3

7、等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。 2特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2Cl2(蒼白色火焰)，H2(CH4)O2(淡藍(lán)色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，濃烈黑煙)焰色反應(yīng)Na(黃色)、K(紫色)淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH 3 使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入C

8、l2后溶液顯紅色 3.特征反應(yīng)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I 2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃硫酸或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)

9、酸反應(yīng)電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等Cl2與NaOHCa(OH)2反應(yīng) (2)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系： (3)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系： (2)常見18電子微粒：分子；Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2；陽離子：K、Ca2；陰離子：Cl、S2、P3、S2、HS；有機(jī)物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。 (3)常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量為28的物質(zhì)：CO、N2、C2H4等；相對分子質(zhì)量為26的物質(zhì)：C2H2等；相對分子質(zhì)量為32的物質(zhì)：S、O 2；相對分子質(zhì)量為78的物質(zhì)：Na2S、Na2O2、Al(OH)3、C6H6等；相對分子質(zhì)量為100的物

10、質(zhì)：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。 3 A (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。 (3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。 (4)GJM的離子方程式是_。 (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。2 1 產(chǎn)生蒼白色火焰 解題指南：解答本題時注意以下2點： (1)根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或者特殊的存在形式可以推測元素； (2)在氧化還原反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)物的化合價都改變。解析：地殼中含量最多的金屬為鋁，紅棕色的氣體為二氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，電解X為電解飽和食鹽水，產(chǎn)物A在B中能燃燒，則B為氯氣，A為氫氣，D為氯化氫，E為二氧化錳，C為氫氧化鈉，G為偏鋁酸鈉，J為鐵鹽，兩者發(fā)

11、生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，I為二氧化氮，則N為硝酸，Y為硝酸鐵，H為氧化鐵。 (1)根據(jù)元素原子的核外電子排布，可以推測元素在周期表中的位置； (2)氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧生成； (4)偏鋁酸根離子和三價鐵離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)； (5)硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，元素化合價只有降低沒有升高，因此反應(yīng)中必然有氧氣生成。 專 題 強(qiáng) 化汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含

12、Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： (1)甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為_。 (2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。 (4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的

13、是_。 AKClBKNO 3 CNa2S DCuO NaN3 Na2O2CO2H 2O=2NaH CO3 吸收NaN 3分解產(chǎn)生的Na，防止Na對人體造成傷害 D (5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成的可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物) _。解析：(1)由“不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸”知，不溶物為Fe2O3；則由“化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙”，再結(jié)合“該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素”知，單質(zhì)乙為鈉；由n(N 2)0.3 mol知，n(Na)(13.00.328)/230.2 mol ，則n(N) n(Na)31，所以化合物甲化學(xué)式為NaN3；由Na與

14、Fe2O3在高溫隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)知，化合物丙為Na2O?？扇苄喳}的成分可能是NaH CO3或Na2CO3或NaH CO3和Na2CO3的混合物。準(zhǔn)確稱量一定量的生成物，加熱至恒重后，若試樣質(zhì)量無變化，則為Na2CO3；若試樣質(zhì)量有變化，可根據(jù)質(zhì)量的變化量求出NaH CO3的質(zhì)量，與試樣質(zhì)量對比，進(jìn)而推出是NaH CO3或NaH CO3和Na2CO3的混合物 (2)Na2O在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽的化學(xué)方程式為Na2O2CO2H2O=2NaHCO3。 (4)由以上分析可知Fe2O3的作用是氧化劑，本題中KNO3和CuO均可作氧化劑，但是KNO3受熱易分解，產(chǎn)生的氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)，故選擇CuO。 (5)可溶性鹽的成分可能是NaHCO3或Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。準(zhǔn)確稱量一定量的生成物，加熱至恒重后，若質(zhì)量無變化，則為Na 2CO3；若質(zhì)量有變化，根據(jù)質(zhì)量的變化量，可通過計算推斷出是NaHCO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。