高中化學(xué) 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第4課時(shí)）課件 蘇教版必修1

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1、 海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（表中數(shù)據(jù)為每升海水析出各種鹽的克數(shù) 單位g/L）海水密度(g/L) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr21.13 0.561.20 0.911.21 0.05 3.26 0.004 0.0081.22 0.015 9.65 0.01 0.041.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.041.31 1.40 0.54 0.03 0.06 一、鎂的提取原理：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2 MgCl2 CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2 第四節(jié) 鎂

2、的提取與應(yīng)用 1、鎂的物理性質(zhì) 2、鎂的化學(xué)性質(zhì)二、鎂的性質(zhì) 銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小。 MgO2 2MgO 2MgCO2 2MgOC 3MgN2 Mg3N2 MgH2SO4MgSO4+H2 三、鎂的用途 鎂型材、犧牲陽極、鎂錠、鎂合金等。 鎂合金制品氧化鎂熔點(diǎn)2800， 常被用做耐高溫材料。 練習(xí)：1、下列有關(guān)鎂的敘述，不正確的是（ ）A空氣中點(diǎn)燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料 B鎂條能在CO2中點(diǎn)燃CMgO雖然密度小，但熔點(diǎn)很高D純MgCl 2不易吸水 2、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（ ） 空氣 O2 Ar

3、H2 N2 H2O 3、工業(yè)上用制鹽剩下的苦鹵(主要成分是MgCl2)來制取硝酸鎂，下列方案中合理可行的是（ ）A向苦鹵中加入AgNO3，濾出沉淀，將溶液蒸干B將苦鹵蒸發(fā)濃縮，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶C給苦鹵中加入熟石灰，分離出沉淀，用稀硝酸將沉淀溶解，再將溶液濃縮結(jié)晶D將苦鹵濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行電解，得到金屬鎂，用鎂和HNO 3反應(yīng) 4、三份等物質(zhì)的量的金屬鎂分別在足量的氧氣，氮?dú)?，二氧化碳中充分燃燒，反?yīng)后所得固體質(zhì)量由大到小的順序是（填序號(hào)） 。 5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：結(jié)晶過濾海水粗鹽濾液Mg(O

4、H ) 2NaCl飽和溶液燒堿和鹽酸MgCl26H 2O MgCl2MgCl2加鹽酸石灰乳脫水電解電解精制貝殼CaO煅燒水濃縮結(jié)晶 試回答下列問題：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，則粗鹽溶液中Ca2+、Mg2+、SO42 的沉淀形式分別是 。（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ，若要保證電解后的溶液有恢復(fù)為原來的飽和食鹽水，則可采取的方法是 。（2）由海灘上的貝殼制成石灰乳過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。AH2 BN2 CCO2 DO2 （5）將電解無水MgCl2制得到的副產(chǎn)品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學(xué)方程式為 。