《高中化學(xué)3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件1新人教版必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件1新人教版必修（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 金屬與酸和水的反應(yīng) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 問(wèn)題導(dǎo)學(xué)哪些金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)？金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度相同嗎？金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究鎂鋁與鹽酸反應(yīng) 鈉與鹽酸反應(yīng) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 規(guī)律總結(jié)一、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)順序表中氫之前的金屬能從酸溶液中置換出H 2。金屬越活潑，反應(yīng)程度越劇烈。金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬失電子轉(zhuǎn)移至酸溶液中的H ，發(fā)生氧化還原反應(yīng)(置換反應(yīng))產(chǎn)生H 2。 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究1、Na和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋 鈉浮在水面上迅速熔化為小球四處游動(dòng)，逐漸變小，最后消失 反應(yīng)后溶液的顏
2、色逐漸變紅 鈉的密度比水小 鈉熔點(diǎn) 低，反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)反應(yīng)后溶液顯堿性 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)，生成 和 ，表現(xiàn) 性 化學(xué)方程式： 離子方程式：NaOH H 2還原2Na+2H 2O=2NaOHH 22Na2H 2O=2Na2OHH 2 1、Na和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)在金屬活動(dòng)順序表中，鈉排在銅的前面，所以，將鈉加入到CuSO4溶液或氯化鐵溶液中，會(huì)置換出金屬銅或鐵。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究鈉與硫酸銅溶液，氯化鐵溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)（1）鈉和鹽溶液的反應(yīng)
3、 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。應(yīng)先與水反應(yīng)生成NaOH和H 2，再考慮NaOH能否與鹽發(fā)生反應(yīng)。可以置換出鹽中的金屬（2）鈉能與熔融態(tài)的鹽反應(yīng) 規(guī)律總結(jié) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論 3Fe4H 2O(g) = Fe3O44H 2用小試管收集一試管氣體，點(diǎn)燃，聽(tīng)到爆鳴聲證明生成了氫氣用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲，證明生成了氫氣鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫能與水蒸氣反應(yīng) 2、鐵與水蒸氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)分析 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)銣與水的反應(yīng) 銫與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)(1)K、Ca、Na等金屬和冷水
4、作用，生成可溶性堿和H 2。(4)Cu、H g、Ag、Pt、Au不與水作用(3)Zn、Fe、Sn、Pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和H 2。 金屬與水反應(yīng)的規(guī)律(2)Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)快，Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，即鎂和鋁在除掉氧化膜后，在加熱條件下能與水反應(yīng)。 規(guī)律總結(jié) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究鎂鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式化學(xué)方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：2Al6H Cl=2AlCl 33H 22Al6H=2Al33H 2 2Al2NaOHH 2O=2NaAlO23H 22Al2OH2
5、H 2O=2AlO23H 2試管中有氣泡產(chǎn)生，鋁片不斷溶解；點(diǎn)燃的木條放在試管口時(shí)發(fā)出爆鳴聲 3、鋁與氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)分析 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 1.人們常用金屬器皿(如鐵壺、鋁壺)來(lái)盛水，但鐵與水可以反應(yīng)，這一問(wèn)題應(yīng)怎樣去認(rèn)識(shí)？2.實(shí)驗(yàn)室制取H 2的方法除了用較活潑的金屬與酸反應(yīng)外，還有什么方法？【答案】鐵與水反應(yīng)是有條件的，鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)，但鐵與冷水、熱水不反應(yīng)?！敬鸢浮坑媒饘黉X與強(qiáng)堿反應(yīng)可以制取H 2；或?qū)⑩c塊用鋁箔包好，上面扎些小孔，放入水中，也可制取H 2。 問(wèn)題討論 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng) 當(dāng)堂鞏固1.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入10
6、0 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A1 2 3 B6 3 2C3 1 1 D1 1 1【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2M2nH =2MnnH 2可知三種金屬都過(guò)量，而鋁、鎂都不與H 2O反應(yīng)，按鹽酸計(jì)算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05 mol，金屬鈉可繼續(xù)與H 2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15 mol H 2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15 mol 0.05 mol 0.05 mol3 1 1。C 第 * 頁(yè)金屬與酸和水的反應(yīng)2.有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()AAl是還原劑，NaOH及H 2O均是氧化劑B還原產(chǎn)物是H 2，且由H 2O還原所得的H 2與NaOH還原所得的H 2物質(zhì)的量之比為2 1C此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱D此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑【解析】Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H 2的實(shí)質(zhì)是：2Al6H 2O=2Al(OH )33H 2，NaOHAl(OH )3=NaAlO22H 2O，總反應(yīng)為：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。 D 當(dāng)堂鞏固
高中化學(xué)3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）課件1新人教版必修
