魯科版必修1第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》學(xué)案

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1、 最新魯科版必修 1 第三節(jié)《硫的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) : 了解硫在自然界中的轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)硫的狀態(tài) ,既有氧化性又有還原性 , 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 二、重點(diǎn)：硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 三、學(xué)習(xí)過(guò)程： [ 思考討論 ] ①硫元素在自然界中的存在狀態(tài)？②硫元素存在的化合價(jià)？ ③寫(xiě)出你所知道的不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)？ （一） 自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間轉(zhuǎn)化 [ 自學(xué)探究 ] 自學(xué)教材 P85 完成以下內(nèi)容 （ 1）硫元素存在：①游離態(tài)：存在于地殼深處 ②化合態(tài)：存在于 、 芒硝等含硫礦物中。 （2） 硫化氫氣體 二

2、氧化硫（有氧氣、陽(yáng)光等存在時(shí)） → 火山噴發(fā) 二氧化硫 （溶于水） → （在微生物作用下） → 三氧化硫（溶于水） → （在微生物作用下） → 含硫礦物： （二） 認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)：閱讀教材 P86 最后兩段及完成以下內(nèi)容 （ 1）硫單質(zhì)俗稱什么？其主要物理性質(zhì)是什么？ （2）硫常見(jiàn)的同素異形體是什么？學(xué)過(guò)的其它元素的同素異形體還有什么？ [ 思考 ] 沾有硫粉試管的洗滌方法 [ 拓展延伸 ] 洗滌沾有硫粉的試管也可用熱的濃 KOH 溶液 ,發(fā)生如下反應(yīng)： 6KOH+3S △ 2K 2S+K 2SO3+3H2 O,請(qǐng)分析出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 ,氧化劑與

3、還原劑是什么物質(zhì)？其物質(zhì)的量之比為？ [ 交流研討 ] 請(qǐng)同學(xué)們思考由 S 元素價(jià)態(tài)所處的位置討論 S 元素具有何種性質(zhì)？ [ 思考 ] 黑火藥的主要成分硫黃、硝石、和木炭 ,點(diǎn)燃后硫黃、硝石和木炭發(fā)生迅猛的氧化還原反應(yīng)： S+2KNO 3+3C △K 2S+3CO2↑ +N2,此反應(yīng)中 S 表現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 氧化劑、還原劑分別是 。 [ 實(shí)驗(yàn)探究 ] 閱讀課本 P86 實(shí)驗(yàn) 2 及圖 3-3-3 硫粉與鐵粉的反應(yīng) ,回答下列問(wèn)題： （1）現(xiàn)象 ,方程式 。 （2）當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí) ,移開(kāi)玻璃棒為什么？說(shuō)明了什么問(wèn)題？ [ 歸納總結(jié)

4、 ] 金屬與硫反應(yīng)的規(guī)律： 硫+ 變價(jià)金屬 == [ 遷移應(yīng)用 ] ①寫(xiě)出 S 與 Cu 在加熱條件下反應(yīng)的方程式 。 ②S 與 Cl 2 的氧化性誰(shuí)強(qiáng)？你的判斷依據(jù)是什么？ [ 遷移應(yīng)用 ] 下列各組物質(zhì) ,不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是（ ） A 、 FeS B、 CuS C、 Fe3 O4 D、 Al 2S3 [ 實(shí)驗(yàn)探究 ] 據(jù)課本 P86[實(shí)驗(yàn) 3] 及圖 3-3-4 完成以下問(wèn)題 （1）方程式 （2）現(xiàn)象 （3）S 作 劑 ,O2 作 劑 （4）S

5、 的價(jià)態(tài)變化 [ 遷移應(yīng)用 ]S 也可被濃 H 2SO4 氧化 ,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式 。 +4 +6 +4 [ 思考 ] 如何實(shí)現(xiàn) S → S？ SO2 在溶液中被氧化成為什么物質(zhì)？還有哪些物質(zhì)含有 S？ [ 總結(jié) ] 常見(jiàn)的氧化劑有酸性 KMnO 4、氯水、 Cl 2、HNO 3 、濃 H 2SO4、 O2 、Fe、溴水、碘水、三價(jià)鐵鹽等 [ 思考 ] ①把 SO2 分別通入酸性 KMnO 4、氯水、 FeCl3 中觀察到的現(xiàn)象為 , 再分別滴加 BaCl 2 溶液 ,有何現(xiàn)象 。 寫(xiě)出 SO2 與氯水反應(yīng)

6、的方程式 。 ②寫(xiě)出向 Na 2SO3 溶液中通入 Cl2 的離子方程式 。 [ 思考 ] 為什么 Na2 SO3 溶液不能露置在空氣中？會(huì)生成何種雜質(zhì)？ ③寫(xiě)出 SO2 與 O2 反應(yīng)的方程式 。 +4 0 [ 思考 ] 如何實(shí)現(xiàn) S → S的轉(zhuǎn)變？若把 SO2 與 H 2S 氣體混合有何現(xiàn)象？ 寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式 。 1 / 2 +4 0 [ 歸納總結(jié) ] 含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化都屬于 反應(yīng) ,當(dāng) S 元素價(jià)態(tài)處于

7、S 與 S時(shí) ,該物質(zhì)既有 性,又有 性。 [ 遷移應(yīng)用 ] 向 FeCl 3 和 BaCl 2 混合酸性溶液中通入 SO2 氣體 ,有白色沉淀生成 ,此沉淀是（ ） A 、 BaSO4 B、BaSO 3 C、S D、FeS -20 +4 +6 [ 總結(jié) ]S← S S → S [ 達(dá)標(biāo)練習(xí) ]1、下列關(guān)于硫的敘述正確的是（ ） A、硫的非金屬性較強(qiáng) ,所以只能以化合態(tài)存在于自然界中 B、單斜硫和斜方硫都是硫單質(zhì) C、硫是一種淡黃色的能溶于水的固體 D、硫與金屬反應(yīng)時(shí)作氧化劑 , 與

8、非金屬反應(yīng)時(shí)均做還原劑 2、除去試管內(nèi)壁附著的硫 ,可采用的方法是（ ） A 、用鹽酸洗 B、用蒸餾水洗 C、用鹽水洗 D 、用二硫化碳洗 3、下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是（ ） A 、 FeS B、 SO3 C、 CuS D、FeCl 2 4、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不能用加熱法直接除去的是（ ） A 、 Na2CO 3(NaHCO 3) B 、 NaCl(I 2) C 、 Fe 粉（硫粉） D、 Na2CO 3(NH 4HCO3 ) 5、下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是（ ） A 、 2A

9、l+3S △ Al 2S3 B、 H2S△ H 2+S C、S+2H2SO4（濃） △ 2H 2O+3SO2↑ D 、3S+6NaOH △ 2Na2 S+Na2SO3 +3H 2O 6、在 BaCl 2 溶液中通入 SO2 氣體, 溶液仍澄清；若將 BaCl 2 溶液分盛于兩支試管中 ,一支加硝酸 ,另一支 加堿溶液 ,然后再通入 SO2 氣體 , 結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。此兩個(gè)沉淀分別是 、 。 7、關(guān)于 Cl 2 的氧化性強(qiáng)于硫的主要事實(shí)是（ ） A 、通常狀況下硫?yàn)闇\黃色固體 ,而氯為黃綠色氣體 B 、硫不溶于水而氯氣能溶于水 C、跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí) ,硫被還原為 -2 價(jià),氯被還原為 -1 價(jià) D、跟同一種金屬（如 Cu 或 Fe）反應(yīng)時(shí) ,金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài) ,被氯氧化成高價(jià)態(tài) 2 / 2