高考化學二輪復習 專題13 鈉、鎂、鋁及其化合物課件.ppt

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第一部分,微專題強化練,專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物,第一部分,2016年高與對本專題內(nèi)容的考查仍將以金屬及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題為主，分值為4～15分。 2016年的高考中，考查以元素單質(zhì)及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化及它們在實際生活、生產(chǎn)中的應用為載體的綜合實驗題的趨勢較大。,考例：(2015河北衡水模擬)常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( ),,A．原合金質(zhì)量為0.92 g B．產(chǎn)生氫氣的體積為896 mL(標準狀況下) C．圖中m的值為1.56 D．圖中V2的值為60 立意與點撥：本題考查鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生根據(jù)化學圖象分析、解決問題的能力。Na先與H2O反應生成NaOH，NaOH再將Al溶解后有剩余，滴加鹽酸時要考慮反應的先后順序。,解析：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生反應NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后發(fā)生反應NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最后發(fā)生反應Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 L1 mol/L＝0.02 mol，則V1為0.02 mol1 mol/L＝0.02 L＝20 mL，生成沉淀時消耗的鹽酸為40 mL－20 mL＝20 mL，其物質(zhì)的量為0.02 L1 mol/L＝0.02 mol，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol，合金中鈉的物質(zhì)的量為0.04 mol，鋁的物質(zhì)的量為0.02 mol。由原子守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04 mol23 g/mol＋0.02 mol27 g/mol＝1.46 g，故A錯誤；,由Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其體積為60 mL，則V2為40 mL＋60 mL＝100 mL，故D錯誤；由上述計算可知，生成沉淀0.02 mol，其質(zhì)量為0.02 mol78g/mol＝1.56 g，C正確；由2Na＋2H2O === 2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，在標準狀況下的體積為0.05 mol22.4 L/mol＝1.12 L，B錯誤。 答案：C,