廣東虎門外語學校 2018 九年級 第一學期第七單元燃料及其利用導學案

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1、第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 一、燃燒和發(fā)生燃燒的條件 1、什么是燃燒？ 通常的燃燒是指可燃物跟 發(fā)生的一種 、 、劇烈的 反響。 2、燃燒的條件 〔1〕探究燃燒的條件： “著火點〞：也稱“燃點〞 ,是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度 ,不隨外界條件的變化而發(fā)生改變。〔白磷著火點：40℃；紅磷著火點：260℃〕 【實驗操作】如圖： a．如圖〔1〕：燒杯內開水中放一小塊白磷；薄銅片上一端放少量枯燥的紅磷 ,另一端放一小塊白磷 ,觀察現象。 b．如圖〔2〕：用導管對準開水中的白磷 ,通入少量氧氣〔或空氣〕 ,觀

2、察現象。 【實驗現象】 a. 圖〔1〕中：銅片上的白磷 ；銅片上的紅磷 ； 開水中的白磷 。 b. 圖〔2〕中：通入氧氣后 ,開水中的白磷 。 【實驗分析】 ①與②比照 ,說明：物質是否發(fā)生燃燒與 有關。 ①與③比照 ,說明：物質是否發(fā)生燃燒與 有關。 ①③與④比照：再次說明：燃燒發(fā)生燃燒必須要有 參加。 【實驗結論】物質發(fā)生必須同時滿足以下條件：

3、 〔1〕必須有 ； 〔2〕可燃物必須與 接觸； 〔3〕溫度必須到達可燃物的 以上。 【特別注意】〔1〕一般情況下 ,可燃物的著火點是不能 。 〔2〕以后高中時會學到：燃燒不一定都需要 。如“鎂在二氧化碳中劇烈燃燒生成氧化鎂和炭黑〞 ,化學方程式為 ； 〔3〕自燃： 與空氣接觸 發(fā)生 氧化； 可燃物 積聚熱量 , 使溫度到達著火點 滿足 條件 自發(fā)燃燒 二、滅火的原理和方法 1

4、、滅火的原理：破壞 ； 注意：燃燒必須同時滿足三個條件；但滅火只需破壞其中的一個條件就可以了。 2、滅火的方法： 〔1〕去除 ；如：森林著火 ,砍掉一些樹木形成隔離帶； 〔2〕隔絕 ；如：炒菜時鍋內油著火 ,蓋上鍋蓋；用燈帽蓋滅酒精燈； 〔3〕降低可燃物的 到著火點以下。:如：用水滅火時 ,水蒸發(fā)吸收熱量從而使溫度降低。 思考：如圖 ,將一個彎成螺旋狀的冷銅絲罩在燃燒的蠟燭火焰上方 ,蠟燭會熄滅 ,其原因是

5、 。 假設是熱的螺旋狀的銅絲 ,蠟燭會熄滅嗎？ 。 3、滅火器 〔1〕水基型滅火器的反響原理： ； 〔2〕干粉滅火器的反響原理： ； 〔3〕二氧化碳滅火器內盛裝的是液態(tài)二氧化碳 ,使用時不會留下任何痕跡。 思考：假設精密儀器、圖書館、檔案館著火 ,最好選擇的滅火器是 ： A．干粉滅火器 B．二氧化碳滅火器 C．水基型滅火器 4、遇到火災

6、時的處理方法： 〔1〕液化石油氣著火：先關閉 ； 〔2〕電器著火：先切斷 ； 〔3〕實驗室酒精著火：用 蓋滅； 〔4〕逃離火災現場的方法：用 捂住口鼻 ,蹲下靠近地面跑離著火區(qū)。 三、易燃物和易爆物的平安知識 1、什么是爆炸？ 可燃物 爆炸 有限的空間內急劇地燃燒 聚積大量的熱 ,使氣體的體積迅速膨脹 爆炸還包括物理性爆炸 ,如汽車輪胎、氣球爆炸等 ,它們是 變化。 2、具有可燃性的 或 與空氣〔氧氣〕混合

7、到達一定的濃度 ,遇到明火就可能會發(fā)生爆炸！ 3、為防止發(fā)生爆炸 ,油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內等地方必須做到的平安措施有： 、 等。 思考：家中廚房液化氣泄露 ,應該怎么辦？ 答： 。 課題2 燃料的合理利用和開發(fā) 一、化學反響中的能量變化 1、化學反響在生成新物質的同時 ,還伴隨著〔 能量 〕的變化。這種變化通常表現在 的變化。 2、探究實驗： 提出問題：生石灰與水反響

8、是發(fā)昂熱還是吸熱？ 設計實驗：將膠頭滴管重點水滴加到試管②中 ,用手摸試管外壁； 松開止水夾 ,觀察試管①中現象。 〔1〕手的感覺： ； 〔2〕松開止水夾后 ,試管①中導管口有 ； 〔3〕通過上述現象 ,可知生石灰與水反響時 熱量； 〔4〕生石灰與水反響的化學方程式為： 3、從化學反響過程中吸收熱量和放出熱量的角度看 ,化學反響可分為： 反響和 反響。 活潑金屬與 反響 放熱反響 吸熱反響 所有的 反響〔包括燃

9、燒和緩慢氧化〕 生石灰與 反響 反響條件為 、 的反響 二、三大化石燃料： 1、當今世界三大化石燃料包括： 、 、 ； 它們都屬于 〔純潔物、混合物〕 ,都是 〔可再生、不可再生〕能源。 〔1〕煤—— 常稱為：“工業(yè)的糧食〞 ① 煤中主要含 元素 ,還含有少量的氮元素、硫元素等； ② 煤燃燒排放的污染物： 、 、煙塵等。其中SO2、NO2可導致 〕 ③ 煤的干餾：將煤隔

10、絕空氣加強熱 ,使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質。煤的干餾是 變化。 〔2〕石油——常稱為：“工業(yè)的血液〞 ① 石油中主要含 、 元素。 ② 汽車尾氣中的污染物： 、 未燃燒的碳氫化合物、煙塵等； ③ 石油的分餾：利用石油中各成分的 不同 ,將石油進行分級蒸餾 ,使石油中各成分別離。分餾是 變化。 〔3〕天然氣 ① 天然氣的主要成分是甲烷 ,其化學式為 。甲烷是最簡單的 。 ② 甲烷的物理性質： 色 味的氣體 ,密度比空氣的

11、 , 溶于水。 ③ 甲烷的化學性質：甲烷能夠燃燒 ,具有 。 甲烷燃燒的化學方程式為： ,火焰呈 色； ④ 天然氣、沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分都是 。 三、合理利用與開發(fā)化石能源 1、燃料不充分燃燒的后果： 〔1〕使燃料燃燒產生的 減少 ,浪費資源； 〔2〕產生大量的 等物質 ,污染空氣。 2、使燃料充分燃燒的方法： 〔1〕提供充足的 ；例：煤爐燃燒時用鼓風機鼓入空氣； 〔2〕增大燃料與

12、 的接觸面積。例：將煤塊粉碎成煤粉 ,或者制成蜂窩煤等。 四、燃料燃燒對環(huán)境的影響 1、含硫、氮的煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物 ,這些氣體或氣體在空氣中反響后的生成物溶于雨水 ,會形成 ； 〔1〕酸雨的危害：① 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品； ② 污染江河湖海 ,使土壤酸化； ③ 影響水中動植物生長 ,破壞森林、農作物的生長。 ④ 直接危害人體健康 ,甚至使人死亡。 〔2〕酸雨形成的反響原理：SO2+H2O=H2SO3 ,2H2SO3+O2=2H2SO4 〔3〕酸雨的防治：① 工廠廢氣經過 后再排放； ②

13、 含硫煤的使用或使用脫硫煤； ③ 開發(fā)使用 。 2、汽油不完全燃燒會產生 、 等有毒氣體 ,同時產生大量煙塵污染空氣。 思考：使用催化凈化裝置 ,使汽車尾氣中的CO、NO轉化為兩種無毒的氣體 ,其中一種是空氣中體積分數最多的氣體 ,該反響的化學方程式為： 。 五、使用和開發(fā)新能源 1、乙醇：乙醇俗稱 ,化學式為 。 〔1〕乙醇的物理性質：無色、有特殊氣味的液體 ,易 ,易溶于水〔能與水以任意比例互溶〕 ,并能溶解多種有

14、機物。 〔2〕乙醇具有可燃性 ,燃燒的化學方程式為： ； 〔3〕乙醇的用途： ① 利用其可燃性常用作 ； ② 制成車用 以減少汽車尾氣的污染；〔乙醇汽油屬于 〕 ③ 作醫(yī)用消毒劑；廣泛用于制造醋酸、飲料、香精、染料等。 2、氫氣〔化學式為 ,是所有氣體中密度最小的氣體?！常? 〔1〕 是最清潔、最理想的高能燃料； 氫氣做為新型燃料的優(yōu)點有： ① 廣； ② 高； ③ ??；

15、〔2〕氫氣燃燒的化學方程式為 ；點燃氫氣前一定要檢驗它的 ,否那么有可能會發(fā)生爆炸。 〔3〕以下制備氫氣的方法最節(jié)能、最環(huán)保的是 ； A．金屬鋅與稀硫酸反響：Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑ B．焦炭與水蒸氣反響：C + H2O(氣) H2 + CO C．用TiO2作催化劑、太陽光分解水： D．通電分解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 〔4〕實驗室制取氫氣的方法： ① 制取裝置如圖： ② 產生氫氣的化學反響方程式為： ； ③ 該發(fā)生裝置的優(yōu)點是： ； ④ 該裝置中收集氫氣的方法是 法； 氫氣還可以用如下裝置來收集 ,由于氫氣密度比空氣的密度 ,那么氫氣從① ② 導管 通入。 4 / 44 / 44 / 4