3、4H＋
B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2[
【答案】 B
【解析】 由A項(xiàng)方程式可得還原性SO2>Fe2＋，與已知相符，A項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生；由B項(xiàng)可得還原性：H2O2>SO2，與已知不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；由C項(xiàng)可得還原性：SO2>I－，與已知條件相符，該反應(yīng)能發(fā)生；由D項(xiàng)可知還原性：I－>Fe2＋，與已知相符，該反應(yīng)能發(fā)生。
4．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( )
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】
4、C[
【解析】 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)只有部分屬于氧化還原反應(yīng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；置換反應(yīng)全為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．（2013.廣東茂名一中月考）已知HgS中S為－2價(jià)，有關(guān)反應(yīng)HgS＋O2===Hg＋SO2的下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)中有4 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗1 mol O2
C．O2是氧化劑
D．HgS既是還原劑又是氧化劑
【答案】 B
【解析】 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念問(wèn)題。分析反應(yīng)體系中各物質(zhì)中元素化合價(jià)看出，硫化合價(jià)升高，氧和汞化合價(jià)降低，故A、C、D項(xiàng)正確；每轉(zhuǎn)移6 mol e
5、－時(shí)，有1 mol O2參加反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測(cè)肯定不正確的是( )
A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化
B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋
C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原
D．SCN－在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2
【答案】 C
【解析】 ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋
6、還原為Fe2＋。
二、雙項(xiàng)選擇題
7．氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是( )
A．上述反應(yīng)中， N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
【答案】 BC
【解析】 Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，反應(yīng)中氧化劑為N2，還原劑為C；反應(yīng)中每生成1 mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子；AlN中N為－3價(jià)；Al
7、N的摩爾質(zhì)量為41 g·mol－1。
8．（2013.廣東連州中學(xué)月考）下列敘述或表達(dá)正確的是( )
A．NaI溶液溶液變藍(lán)色，可證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)
B．在反應(yīng)時(shí)Mg失去2e－而Na失去e－，可說(shuō)明還原性Mg比Na強(qiáng)
C．HNO3溶液與Cu反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的Cu和HNO3物質(zhì)的量比為3∶8，則還原產(chǎn)物為NO
【答案】 AC
【解析】 B項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱不能用失去電子的多少來(lái)確定，而應(yīng)根據(jù)失電子的難易確定；D項(xiàng)，得失標(biāo)錯(cuò)。
三、非選擇題[
9．傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。近年來(lái)，科技工作者為
8、了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨。
(1)請(qǐng)你寫出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，氧化劑是________，還原劑是________。
(2)用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和________，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl， NH2Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO濃度
9、小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填序號(hào))。
A．氧化還原反應(yīng) B．非氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
【答案】 (1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2 Cl2 (2)HCl BD
10．小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：__________________________，乙中的現(xiàn)象是__________，可證明NO
10、2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________，可證明NO的還原性。
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是________________________________(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答)。
(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是______________________。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性？(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可)。
【答案】 (1)Cu＋4H＋＋2NO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 溶液變渾濁 有紅棕色氣體生成 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
11、(3)NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁 可將干燥的NO2與干燥的SO2氣體混合，若氣體顏色變淺，即可證明NO2的氧化性。
【解析】 甲中的化學(xué)反應(yīng)為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO2通過(guò)乙進(jìn)入丙和水反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可與氣球中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮，從而證明一氧化氮具有還原性。
11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、Fe
12、Cl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____
13、_____________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。
【答案】 (1)2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5
(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4)
14、能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】 (1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉顯藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)e3＋和SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。
(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。
(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4＞Cl2，d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
15、順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3。
12．(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)___________________，離子方程式為_(kāi)_________________________。②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)___________________，離子方程式是__________________________________。③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO42－按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)_________________________________。
16、
(2)今有鐵片、銅片，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。
②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)。
③鐵的還原性比銅強(qiáng)。
【答案】 (1)①NaClO將KI氧化生成了I2 ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－?、贗2被Na2SO3還原生成了I－ SO32－＋I(xiàn)2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2O ③ClO－＞I2＞SO42－
(2)①Cu與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀硫酸在加熱時(shí)不反應(yīng) Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu與FeCl3溶液能反應(yīng) 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
③Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)
【解析】 (1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化I－生成單質(zhì)I2，I2遇淀粉變藍(lán)；Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I－，使藍(lán)色消失，離子方程式的書寫思路是：確定反應(yīng)物、產(chǎn)物，然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平。
(2)①可根據(jù)Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)，而Cu和稀硫酸加熱不反應(yīng)來(lái)證明。②③可利用氧化還原方程式來(lái)證明。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高 第9講《氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律》
