第三章 醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 電解質(zhì)溶液課件.pptx

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1、醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ) 第三章 電解質(zhì)溶液鄭州市衛(wèi)生學(xué)校 孫麗花醫(yī) 用 化 學(xué) 基 礎(chǔ) 第 一 節(jié) 電 解 質(zhì) 的 電 離第 二 節(jié) 水 的 電 離 及 溶 液 的 酸 堿 性第 三 節(jié) 緩 沖 溶 液 第 四 節(jié) 溶 液 的 滲 透 壓目 錄 重 點(diǎn) 難 點(diǎn)1.強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 。2.pH 與 溶 液 酸 堿 性 的 關(guān) 系 。3.緩 沖 溶 液 的 組 成 和 等 滲 溶 液 。 第 一 節(jié) 電 解 質(zhì) 的 電 離 氯 化 鈉 氫 氧 化 鈉 鹽 酸 醋 酸 氨 水幾 種 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 實(shí) 驗(yàn)一 、 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解 質(zhì) 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 表 明 ：

2、氯 化 鈉 溶 液 、 氫 氧 化 鈉 、 鹽 酸 所 連 的燈 泡 較 亮 ， 而 醋 酸 和 氨 水 溶 液 所 連 的 燈 泡 則 較 暗 。 說明 在 相 同 體 積 和 濃 度 的 條 件 下 ， 不 同 電 解 質(zhì) 的 導(dǎo) 電 能力 是 不 同 的 。 在 水 溶 液 中 能 全 部 電 離 成 陰 、 陽 離 子 的 電 解 質(zhì) 稱 為 強(qiáng)電 解 質(zhì) 。 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 和 絕 大 多 數(shù) 鹽 都 是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 。 例如 ： H Cl、 H 2SO4、 H NO3、 NaOH 、 KOH 、 NaCl、K2SO4、 Na2CO3等 。（ 一 ） 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng) 電

3、解 質(zhì) 的 電 離 過 程 是 單 向 的 。 例 如 ： 鹽 酸 （ 氯 化 氫 的水 溶 液 ） 在 水 分 子 的 作 用 下 ， 形 成 了 氫 離 子 和 氯 離 子 。 氯 化 氫 的 電 離 過 程電 離 方 程 式 為 ： H Cl = H + + Cl- （ 二 ） 弱 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 里 只 有 部 分 電 離 成 陰 、 陽 離 子 的 電 解 質(zhì) 稱 為弱 電 解 質(zhì) 。 弱 酸 和 弱 堿 是 弱 電 解 質(zhì) 。 常 見 弱 酸 有 醋 酸 、碳 酸 等 ， 弱 堿 有 氨 水 等 。 NH 4+ + OH - NH 3H 2O 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離

4、 過 程 是 雙 向 的 ， 電 離 出 陰 、 陽 離 子 的同 時(shí) ， 離 子 又 可 以 結(jié) 合 出 分 子 。 如 果 弱 電 解 質(zhì) 是 多 元酸 ， 則 它 們 的 電 離 是 分 步 進(jìn) 行 的 。 二 、 弱 電 解 質(zhì) 的 電 離 平 衡 以 醋 酸 為 例 ：（ 一 ） 電 離 平 衡CH 3COOH H + + CH 3COO- 起 始 時(shí) ， 醋 酸 分 子 濃 度 大 ， 電 離 的 速 率 比 較 快 ， 此 過程 稱 為 電 離 的 正 反 應(yīng) 。 隨 著 醋 酸 分 子 濃 度 減 小 ， 電 離速 率 逐 漸 減 慢 ； 而 氫 離 子 和 醋 酸 根 離 子

5、 的 濃 度 逐 漸 增大 ， 離 子 結(jié) 合 成 分 子 的 速 率 逐 漸 加 快 ， 此 過 程 為 電 離的 逆 反 應(yīng) 。 在 一 定 條 件 下 ， 當(dāng) 弱 電 解 質(zhì) 分 子 電 離 成 離 子 的 速 率 和離 子 重 新 結(jié) 合 成 分 子 的 速 率 相 等 時(shí) ， 弱 電 解 質(zhì) 分 子 及各 種 離 子 的 濃 度 不 再 改 變 的 狀 態(tài) 稱 為 電 離 平 衡 。 電 離 平 衡 是 一 種 動(dòng) 態(tài) 平 衡 ， 當(dāng) 外 界 條 件 改 變 時(shí) ， 如 某種 微 粒 濃 度 改 變 或 者 反 應(yīng) 溫 度 改 變 ， 平 衡 都 將 發(fā) 生 相應(yīng) 的 變 化 。 （

6、 二 ） 電 離 度 電 離 度 是 指 在 一 定 溫 度 下 ， 當(dāng) 弱 電 解 質(zhì) 在 溶 液 中 達(dá) 到電 離 平 衡 時(shí) ， 已 電 離 的 弱 電 解 質(zhì) 分 子 數(shù) 占 電 離 前 該 弱電 解 質(zhì) 分 子 總 數(shù) 的 百 分 數(shù) 。 通 常 用 符 號(hào) 表 示 。 電 解 質(zhì) 越 弱 ， 它 的 電 離 度 越 小 。 在 0.1mol/L溶 液 中 ，30%的 電 解 質(zhì) 稱 為 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 在 5% 30%的 稱 為中 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 5%的 稱 為 弱 電 解 質(zhì) 。 已 電 離 的 分 子 數(shù) 分 子 總 數(shù) 100% （ 三 ） 電 離 平 衡 移 動(dòng)NH

7、 3H 2O NH 4+ + OH - 向 溶 液 中 加 入 H Cl后 ， H Cl中 的 H +能 與 溶 液 中 的 OH -結(jié)合 生 成 H 2O， 使 平 衡 向 右 移 動(dòng) ； 加 入 NaOH 能 夠 增 大OH -濃 度 ， 使 平 衡 向 左 移 動(dòng) ； 加 入 濃 氨 水 增 大 了NH 3H 2O 的 濃 度 ， 使 平 衡 向 右 移 動(dòng) 。 在 氨 水 中 存 在 著 下 列 電 離 平 衡 ： 由 于 條 件 （ 濃 度 ） 的 改 變 ， 弱 電 解 質(zhì) 由 原 來 的 電 離 平衡 達(dá) 到 新 的 電 離 平 衡 的 過 程 ， 稱 為 電 離 平 衡 的 移

8、 動(dòng) 。 在 氨 水 中 滴 入 酚 酞 ， 溶 液 因 呈 堿 性 而 顯 紅 色 ， 再 加 入少 量 氯 化 銨 固 體 ， 紅 色 變 淺 。 在 弱 電 解 質(zhì) 溶 液 里 ， 加 入 和 弱 電 解 質(zhì) 具 有 相 同 離 子 的強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 使 弱 電 解 質(zhì) 電 離 度 減 小 的 現(xiàn) 象 稱 為 同 離 子效 應(yīng) 。 三 、 同 離 子 效 應(yīng) NH 4Cl Cl- + NH 4+NH 3H 2O OH - + NH 4+ 課 堂 練 習(xí)一 、 寫 出 下 列 物 質(zhì) 的 電 離 方 程 式1.H Cl H + + Cl- 2.CH 3COOH CH 3COO+ + O

9、H - 二 、 簡(jiǎn) 答 加 入 鹽 酸 、 醋 酸 鈉 ， 醋 酸 的 電 離 平 衡 向 左 移 動(dòng) ； 加 氫氧 化 鈉 ， 醋 酸 的 電 離 平 衡 向 右 移 動(dòng) 。 在 醋 酸 溶 液 中 ， 分 別 加 入 鹽 酸 、 氫 氧 化 鈉 、 醋 酸 鈉 ，電 離 平 衡 向 哪 個(gè) 方 向 移 動(dòng) ？ 第 二 節(jié) 水 的 電 離 及 溶液 的 酸 堿 性 一 、 水 的 電 離 水 是 一 種 極 弱 的 電 解 質(zhì) ， 它 能 電 離 出 極 少 量 的 H +和OH -， 其 電 離 方 程 式 是 ： H 2O H + + OH - 實(shí) 驗(yàn) 測(cè) 得 ， 在 25 時(shí) ， 1L

10、純 水 中 僅 有 1.0 10-7mol水分 子 電 離 ， 可 電 離 出 H +和 OH -各 1.0 10-7mol的 ， 兩 者的 乘 積 是 一 個(gè) 常 數(shù) ， 用 K W表 示 。 KW =H +OH - = 1.0 10-14 KW稱 為 水 的 離 子 積 常 數(shù) ， 簡(jiǎn) 稱 水 的 離 子 積 。 二 、 溶 液 的 酸 堿 性 和 pH（ 一 ） 溶 液 的 酸 堿 性 和 H+、 pH的 關(guān) 系 常 溫 時(shí) ， 純 水 中 H +和 OH -相 等 ， 都 是 1.0 10-7mol/L，所 以 純 水 既 不 顯 酸 性 也 不 顯 堿 性 ， 而 是 呈 中 性 。

11、 如 果 向 純 水 中 加 入 酸 ， 由 于 H + OH -， 溶 液 呈 酸 性 。 如 果 向 純 水 中 加 入 堿 ， 由 于 H + OH -， 溶 液 呈 堿 性 。 常 溫 時(shí) 溶 液 的 酸 堿 性 與 H +和 OH -的 關(guān) 系 可 表 示 為 ： 中 性 溶 液 ： H += 1.0 10-7mol/L= 酸 性 溶 液 ： H + 1.0 10-7mol/L 堿 性 溶 液 ： H + 1.0 10-7mol/L pH 就 是 溶 液 中 氫 離 子 濃 度 的 負(fù) 對(duì) 數(shù) 。 pH = -lgH + 溶 液 的 酸 堿 性 與 pH 的 關(guān) 系 是 中 性 溶

12、液 pH = 7 酸 性 溶 液 pH 7 堿 性 溶 液 pH 7 H + 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 性 增 強(qiáng) 中 性 堿 性 增 強(qiáng) 酸 堿 指 示 劑 能 借 助 自 身 顏 色 的 改 變 來 指 示 溶 液 pH 的 物 質(zhì) 稱 為 酸 堿指 示 劑 。 把 指 示 劑 由 一 種 顏 色 過 渡 到 另 一 種 顏 色 時(shí) 溶 液 pH 的 變化 范 圍 ， 稱 為 指

13、示 劑 的 變 色 范 圍 。知 識(shí) 鏈 接 幾 種 常 見 指 示 劑 的 變 色 范 圍 1 2 3 4 5 6 7 8 13 14 11 12 9 10酚 酞石 蕊甲 基 橙pH 黃 色橙紅 色 藍(lán) 色紫 色紅 色 紅 色淺 紅無 色 例 求 0.001lmol/L H Cl溶 液 和 NaOH 溶 液 的 pH 。解 ： H Cl是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) H Cl= H + + Cl- 則 H +=H Cl=0.00lmol/L =1 10-3mol/L pH = -lgH += -lg(l 10-3)= -(0-3) = 3 NaOH 是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， NaOH = Na+ + OH

14、 - 則 OH - = 0.001mol/L = 1 10-3mol/L H += 10-14/ OH - = 10-14/ 1 10-3= 10-11(mol/L) pH =-lgH += -lg(l 10-11)= -(0-11)= 11 答 ： 0.001mol/L H Cl溶 液 的 pH 為 3、 NaOH 溶 液 的 pH 為 11。（ 二 ） 溶 液 pH的 計(jì) 算 課 堂 練 習(xí)一 、 計(jì) 算 題 0.01 mol/L H Cl溶 液 和 NaOH 溶 液 的 pH ？解 ： H Cl是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) H Cl= H + + Cl- 則 H +=H Cl=0.0lmol/L

15、=1 10-2mol/L pH = -lgH += -lg(l 10-2)= -(0-2) = 2 NaOH 是 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， NaOH = Na+ + OH - 則 OH - = 0.01mol/L = 1 10-2 mol/L H += 10-14/ OH - = 10-14/1 10-2= 10-12(mol/L) pH =-lgH += -lg(l 10-12)= -(0-12)= 12 答 ： 0.01mol/L H Cl溶 液 的 pH 為 2、 NaOH 溶 液 的 pH 為 12。 學(xué) 以 致 用 pH 在 醫(yī) 學(xué) 和 生 物 學(xué) 上 有 著 重 要 的 意 義 。 人

16、體 正 常 血 液的 pH 總 維 持 在 7.35 7.45之 間 。 臨 床 上 將 血 液 的 pH 小于 7.35稱 為 酸 中 毒 ， pH 大 于 7.45時(shí) 稱 為 堿 中 毒 。 無 論酸 中 毒 還 是 堿 中 毒 都 需 要 及 時(shí) 調(diào) 整 ， 否 則 會(huì) 產(chǎn) 生 嚴(yán) 重的 后 果 。 三 、 鹽 溶 液 的 酸 堿 性（ 一 ） 強(qiáng) 堿 和 弱 酸 生 成 的 鹽CH 3COO Na Na CH 3COOH 2O OH H CH 3COO HCH 3COO- H 2O CH 3COOH OH - （ 二 ） 強(qiáng) 酸 和 弱 堿 生 成 的 鹽 NH 4Cl為 強(qiáng) 電 解

17、質(zhì) ， 在 水 中 完 全 電 離 出 NH 4+和 Cl-，NH 4+與 水 電 離 的 OH -結(jié) 合 生 成 NH 3H 2O ， NH 3H 2O是 弱 電 解 質(zhì) ， 主 要 以 分 子 形 式 存 在 ， 因 此 溶 液 中 OH -減小 ， 水 的 電 離 平 衡 被 破 壞 ， 平 衡 向 右 發(fā) 生 移 動(dòng) ， H +不 斷 增 大 ， 直 到 建 立 H 2O和 NH 3H 2O共 同 的 新 平 衡 ，此 時(shí) 溶 液 中 H + OH -， 顯 酸 性 ， pH 7。 氯 化 銨 常 見 鹽 的 類 型類 型 溶 液 酸 堿 性 實(shí) 例強(qiáng) 酸 強(qiáng) 堿 鹽 中 性 NaCl

18、、 KNO3強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 酸 性 NH 4Cl、 NH 4NO3強(qiáng) 堿 弱 酸 鹽 堿 性 Na2CO3、 NaH CO3弱 酸 弱 堿 鹽 情 況 復(fù) 雜不 討 論 CH 3COONH 4、 (NH 4)2CO3 判 斷 鹽 溶 液 的 水 解 情 況 及 酸 堿 性 ， 可 概 括 為 : 有 弱 才 水 解 無 弱 不 水 解 都 弱 雙 水 解 溶 液 酸 堿 性 誰 強(qiáng) 顯 誰 性 同 強(qiáng) 顯 中 性 課 堂 練 習(xí) 1. H + = 10-9 mol/L的 溶 液 ， pH （ C ）A.1 B.3 C.9 D.14一 、 單 項(xiàng) 選 擇 題 2. 向 CH 3COOH 溶

19、液 中 加 入 CH 3COONa， 則 溶 液 的 pH （ B） A.減 少 B.增 加 C.不 變 D.幾 乎 不 變 二 、 填 空 H + =1.0 10-5mol/L的 溶 液 pH = 5， 溶 液 呈 酸 性 ，若 將 pH 調(diào) 至 10， 則 H + 為 10-10mol/L， 溶 液 呈 堿 性 。 第 三 節(jié) 緩 沖 溶 液 一 、 緩 沖 作 用 和 緩 沖 溶 液【 演 示 實(shí) 驗(yàn) 】 純 水 測(cè) pH ， 加 入 少 量 酸 測(cè) pH ； 加 入 少 量 堿 測(cè) pH ， pH會(huì) 發(fā) 生 什 么 變 化 ？ 醋 酸 與 醋 酸 鈉 混 合 溶 液 測(cè) pH 、 加

20、入 少 量 酸 測(cè) pH ； 加 入少 量 堿 測(cè) pH ， pH 會(huì) 發(fā) 生 什 么 變 化 ？ 實(shí) 驗(yàn) 表 明 ： 在 純 水 中 加 入 少 量 H Cl或 NaOH ， pH 會(huì) 明顯 改 變 ； 醋 酸 和 醋 酸 鈉 的 混 合 溶 液 中 加 入 少 量 H Cl或NaOH 后 ， pH 幾 乎 沒 有 變 化 。 說 明 醋 酸 和 醋 酸 鈉 的 混合 溶 液 具 有 對(duì) 抗 外 來 少 量 酸 和 少 量 堿 的 能 力 。 緩 沖 溶 液 里 必 須 含 有 兩 種 成 分 ： 一 種 是 抗 酸 成 分 ； 一種 是 抗 堿 成 分 。 把 這 兩 種 成 分 稱 為

21、緩 沖 對(duì) 或 緩 沖 系 。 這 種 能 對(duì) 抗 外 來 少 量 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 而 保 持 溶 液 pH 幾 乎 不變 的 作 用 稱 為 緩 沖 作 用 。 具 有 緩 沖 作 用 的 溶 液 稱 為 緩沖 溶 液 。 二 、 緩 沖 溶 液 的 組 成常 見 的 緩 沖 對(duì) 類 型 抗 酸 成 分 抗 堿 成 分弱 酸 及 其 對(duì) 應(yīng) 的 鹽 CH 3COONa CH 3COOH NaH CO3 H 2CO3 NaH 2PO4 H 3PO4弱 堿 及 其 對(duì) 應(yīng) 的 鹽 NH 3H 2O NH 4Cl多 元 酸 的 酸 式 鹽 及其 對(duì) 應(yīng) 的 次 級(jí) 鹽 Na2CO3 NaH C

22、O3 Na2H PO4 NaH 2PO4 Na3PO4 NaH 2PO4 三 、 緩 沖 溶 液 在 醫(yī) 學(xué) 上 的 意 義 緩 沖 溶 液 在 人 體 中 和 醫(yī) 藥 學(xué) 上 具 有 重 要 意 義 。 人 體 內(nèi)各 種 體 液 都 有 一 定 的 pH 范 圍 ， 正 常 人 體 血 液 的 pH 總是 維 持 在 7.35 7.45， 如 果 某 些 原 因 導(dǎo) 致 血 液 的 pH 改變 0.1個(gè) 單 位 以 上 ， 就 容 易 引 起 疾 病 ， 表 現(xiàn) 為 酸 中 毒 或堿 中 毒 ， 甚 至 危 及 生 命 。 臨 床 上 常 用 乳 酸 鈉 或 碳 酸 氫鈉 糾 正 酸 中 毒

23、 ， 用 氯 化 銨 輔 助 糾 正 堿 中 毒 。 血 漿 中 含 有 的 緩 沖 對(duì) H 2CO3NaH CO3 NaH 2PO4 Na2H PO4 血 漿 蛋 白 Na-血 漿 蛋 白紅 細(xì) 胞 中 含 有 的 緩 沖 對(duì) H 2CO3KH CO3 KH 2PO4K2H PO4 血 紅 蛋 白 (H H b)K-血 紅 蛋 白 (KH b) 氧 合 血 紅 蛋 白 (H H bO 2)K-氧 合 血 紅 蛋 白 (KH bO2) CO2 + H 2O H 2CO3 H + + H CO3- 課 堂 練 習(xí)一 、 單 項(xiàng) 選 擇 題 向 醋 酸 和 醋 酸 鈉 混 合 溶 液 中 加 入

24、少 量 的 鹽 酸 ， 則 溶 液 的pH （ C） 。A. 減 小 B. 增 大 C. 幾 乎 不 變 D. 無 法 判 斷 二 、 填 空 臨 床 上 正 常 人 體 血 液 的 pH 總 是 維 持 在 7.35 7.45之 間 ，把 血 液 的 pH 小 于 7.35叫 酸 中 毒 ， 把 血 液 的 pH 大 于 7. 45 叫 堿 中 毒 ； 酸 中 毒 時(shí) 用 乳 酸 鈉 糾 正 ， 堿 中 毒 時(shí) 用 氯 化銨 糾 正 。 第 五 節(jié) 溶 液 的 滲 透 壓 一 、 滲 透 現(xiàn) 象 和 滲 透 壓煙 霧 在 空 氣 擴(kuò) 散 墨 汁 在 水 中 擴(kuò) 散 當(dāng) 兩 種 濃 度 不 同

25、 的 溶 液 接 觸 時(shí) ， 都 會(huì) 自 動(dòng) 發(fā) 生 擴(kuò) 散 現(xiàn)象 ， 最 后 形 成 濃 度 均 勻 的 溶 液 。 半 透 膜 有 一 種 性 質(zhì) 特 殊 的 薄 膜 ， 它 只 允 許 較 小 的 溶 劑 水 分 子 自由 通 過 而 較 大 的 溶 質(zhì) 分 子 很 難 通 過 ， 這 種 薄 膜 稱 為 半 透膜 。 半 透 膜 有 天 然 存 在 的 ， 例 如 生 物 的 細(xì) 胞 膜 、 動(dòng) 物 的膀 胱 膜 、 毛 細(xì) 血 管 壁 、 腸 衣 、 雞 蛋 衣 等 ； 也 可 以 由 人 工制 得 ， 如 火 棉 膠 、 玻 璃 紙 、 硫 酸 紙 和 羊 皮 紙 等 。 用 半

26、透 膜 將 等 體 積 的 純 水 和 蔗 糖 溶 液 在 U型 管 中 隔 開（ 如 圖 1） ， 過 一 段 時(shí) 間 后 ， 發(fā) 現(xiàn) 蔗 糖 溶 液 上 方 液 面逐 漸 升 高 ， 達(dá) 到 一 定 高 度 后 不 再 上 升 （ 如 圖 2） 。 實(shí)驗(yàn) 表 明 水 能 透 過 半 透 膜 進(jìn) 入 蔗 糖 溶 液 中 ， 從 而 使 其 液面 上 升 。 我 們 把 這 種 現(xiàn) 象 稱 為 滲 透 現(xiàn) 象 。 1 2 3 滲 透 現(xiàn) 象 簡(jiǎn) 稱 滲 透 ， 是 溶 劑 分 子 通 過 半 透 膜 由 純 溶 劑（ 或 稀 溶 液 ） 進(jìn) 入 溶 液 （ 或 濃 溶 液 ） 的 現(xiàn) 象 。

27、產(chǎn) 生 滲 透 現(xiàn) 象 必 備 條 件 ： 一 是 半 透 膜 存 在 ； 二 是 半 透膜 兩 側(cè) 溶 液 存 在 濃 度 差 。 要 阻 止 滲 透 現(xiàn) 象 產(chǎn) 生 ， 就 要 在 蔗 糖 溶 液 上 方 施 加 一 定的 壓 力 ， 這 一 壓 力 剛 好 等 于 U型 管 中 液 面 差 產(chǎn) 生 的 靜水 壓 。 這 種 恰 好 能 夠 阻 止 滲 透 現(xiàn) 象 繼 續(xù) 發(fā) 生 而 達(dá) 到 動(dòng)態(tài) 平 衡 的 壓 力 ， 就 稱 為 該 溶 液 的 滲 透 壓 。 滲 透 壓 的 單位 為 帕 （ Pa） 或 千 帕 （ kPa） 。 如 果 用 半 透 膜 將 稀 溶液 與 濃 溶 液

28、隔 開 ， 其 滲 透 壓 為 兩 溶 液 的 滲 透 壓 之 差 。 實(shí) 驗(yàn) 證 明 ： 在 一 定 溫 度 下 ， 溶 液 的 滲 透 壓 與 單 位 體 積中 溶 質(zhì) 粒 子 的 數(shù) 目 成 正 比 ， 而 與 溶 質(zhì) 的 性 質(zhì) 無 關(guān) 。 溶 質(zhì) 粒 子 數(shù) 目 即 溶 質(zhì) 粒 子 總 濃 度 ， 醫(yī) 學(xué) 上 稱 為 滲 透 濃度 (c滲 ), 常 用 單 位 是 mmol/L。 非 電 解 質(zhì) ： 滲 透 濃 度 C滲 =CB溶 質(zhì) 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ： C滲 =C陽 離 子 +C陰 離 子二 、 滲 透 壓 和 滲 透 濃 度 的 關(guān) 系 例 在 相 同 溫 度 下 ， 比 較 0

29、.1mol/L葡 萄 糖 溶 液 、 NaCl溶液 和 CaCl2溶 液 的 滲 透 壓 大 小 。 解 ： 0.1mol/L葡 萄 糖 溶 液 的 c滲 =c葡 萄 糖 =0.1mol/L 0.1mol/L NaCl的 c滲 =c（ Na+） + c（ Cl-） =0.1mol/L+0.1mol/L=0.2mol/L0.1mol/L CaCl2的 c滲 =c（ Ca2+） + c（ Cl-） =0.1mol/L+0.2molmol/L=0.3mol/L 答 ： 0.1mol/L葡 萄 糖 溶 液 的 滲 透 壓 最 小 ， 0.1mol/L CaCl 2溶 液 的 滲 透 壓 最 大 。 例

30、 題 三 、 滲 透 壓 在 醫(yī) 學(xué) 上 的 意 義 正 常 人 體 血 漿 的 滲 透 濃 度 (280320mmol/L)c滲 (mmol/L)280 320 臨 床 常 用 等 滲 和 高 滲 溶 液臨 床 常 用 的 等 滲 溶 液 臨 床 常 用 的 高 滲 溶 液0.154 mol/L NaCl溶 液 2.78 mol/L 葡 萄 糖 溶 液0.278 mol/L 葡 萄 糖 溶 液 0.56 mol/L 葡 萄 糖 溶 液0.149 mol/L NaH CO3溶 液 0.60 mol/L NaH CO3溶 液0.167 mol/L 乳 酸 鈉 溶 液 1.10 mol/L 甘 露

31、 醇 溶 液 低 滲 溶 液 高 滲 溶 液等 滲 溶 液紅 細(xì) 胞 在 不 同 濃 度 溶 液 中 的 形 態(tài) 紅 細(xì) 胞 在 低 滲 溶 液 中 可 以 出 現(xiàn) 膨 脹 導(dǎo) 致 溶 血 現(xiàn) 象 ， 在高 滲 溶 液 中 會(huì) 因 皺 縮 而 導(dǎo) 致 血 栓 。 臨 床 治 療 上 ， 為 了 某 種 治 療 的 需 要 ， 可 以 輸 入 高 滲 溶液 ， 但 必 須 嚴(yán) 格 控 制 用 量 ， 輸 液 速 度 要 緩 慢 。 少 量 高滲 溶 液 緩 慢 進(jìn) 入 體 內(nèi) 后 很 快 被 稀 釋 ， 避 免 局 部 高 滲 引起 紅 細(xì) 胞 皺 縮 。 若 臨 床 上 用 高 滲 溶 液 作

32、 為 脫 水 劑 時(shí) ，則 需 適 當(dāng) 加 快 滴 注 速 度 ， 以 提 高 血 漿 滲 透 壓 。 如 腦 水腫 患 者 滴 注 200g/L的 甘 露 醇 高 滲 溶 液 時(shí) ， 常 將 200250ml甘 露 醇 于 15 20分 鐘 內(nèi) 快 速 靜 脈 滴 注 。 一 、 單 項(xiàng) 選 擇 題1.相 同 溫 度 下 ， 0.1mol/L下 列 各 溶 液 滲 透 壓 最 大 的 是 （ A ）A.氯 化 鈉 B.氯 化 鉀 C.氯 化 鈣 D.葡 萄 糖 課 堂 練 習(xí) 2.靜 脈 滴 注 0.9g/L的 NaCl溶 液 ， 紅 細(xì) 胞 會(huì) （ D）A.正 常 B.基 本 正 常 C.皺 縮 D.溶 血 二 、 填 空1. 一 定 溫 度 下 ， 溶 液 滲 透 濃 度 相 同 ， 滲 透 壓 才 相 等 。 2. 正 常 人 體 血 漿 滲 透 壓 為 720 800 kPa ， 相 當(dāng) 于 血 漿 滲透 濃 度 為 280 320 mmol/L。