2019-2020年高中化學 3.2《離子反應的本質》學案 舊人教版選修.doc

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2019-2020年高中化學 3.2《離子反應的本質》學案 舊人教版選修 【重點知識歸納及理解】 一、離子反應 1.概念：有離子參加的化學的反應 2.本質：反應物的某些離子濃度的減小。 3.類型： （1）離子互換的反應（即復分解反應）：包括生產難溶物、易揮發(fā)性物質、難電離物質。 （2）有離子參加的氧化還原反應：有置換反應 復雜的氧化還原反應 （3）鹽類的水解反應：這類離子反應方程式應區(qū)分為一般程度的水解和進行完全的水解，正確的使用 （4）絡合反應： 此外，根據參加反應的微粒，離子反應又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類。 （二）離子反應的書寫 1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。 2.離子方程式的書寫步驟： “一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式； “二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）； “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子； “四查“：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3.離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。 （三）離子反應發(fā)生的條件 1.復分解型離子反應的條件 這類離子反應發(fā)生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況： （1）生成難溶的物質 ①常見的難溶物有： ②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等。 ③由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，如： （2）生成難電離的物質 ①常見的難電離的物質 ②反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如： （3）生成揮發(fā)性物質 ①常見的揮發(fā)性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質，也是難電離物質（H2SO4、H2CO3、NH3H2O）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。 ②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如： 實驗室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應： 實驗室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應： 但Cu與濃硫酸的反應不是離子反應。 2.有離子參加的氧化還原反應的條件 有些在溶液中進行的離子反應，是由于發(fā)生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類房源能否發(fā)生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性的性質生成氧化性和還原性的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如： 其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發(fā)生的條件是反應物的某些離子絡合結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。 二、難點知識剖析 （一）離子大量共存的規(guī)律 1.幾種離子在同一溶液中，弱離子之間不能發(fā)生反應，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質上說就是具備了離子反應發(fā)生的條件，主要分為以下四個方面： （1）離子之間發(fā)生復分解反應 ①生成難溶的物質 ②生成易揮發(fā)的物質 ③生成難電離的物質 （2）離子間發(fā)生氧化還原反應 （3）離子間發(fā)生了雙水解反應 （4）絡合反應：Fe3+與SCN-因發(fā)生絡合反應不能大量共存。此外，還有以下四種情況應注意： 2.附加隱含條件的應用 （1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見有顏色的離子有：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫色）。 （2）對離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質不會產生氣體或者沉淀而共存或不共存。 （3）題干中出現(xiàn)PH值、某指示劑變化，與Al反應放出I2等條件時，隱含著還要增加一種或幾種離子。 （4）要看清要求是共存還是不共存。