5、關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3＋NH3NH＋NH平衡逆向移動(dòng)，c(NH)＝c(NH)且都減小，故D錯(cuò)誤。
5．室溫下，取100 mL某酸溶液，測(cè)得其pH等于1，下列敘述正確的是( )
A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2
D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積≥100 mL
解析：選D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強(qiáng)酸，則pH＝2；若酸為弱酸，則pH<2，故稀釋后pH≤2，B
6、、C項(xiàng)錯(cuò)誤。若酸為強(qiáng)酸，則完全中和此溶液需0.1 mol·L－1NaOH溶液100 mL；若酸為弱酸，則所需NaOH溶液的體積大于100 mL，D項(xiàng)正確。
6.(2018·浙江11月選考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為 20.00 mL 的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是( )
A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B．曲線a、b、c對(duì)
7、應(yīng)的c(NaOH)：a＞b＞c
C．當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na＋)＝c(Cl－)
D．當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H＋)最大
解析：選D。A項(xiàng)，我們只要觀察起始時(shí)三種HCl溶液的pH可發(fā)現(xiàn)HCl溶液濃度分別為1.000 mol·L－1，0.100 0 mol·L－1和 0.010 00 mol·L－1，最大的是最小的100倍，故A正確；B項(xiàng)，由于曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的HCl溶液的c(HCl)大小順序是a>b>c，因此對(duì)應(yīng)的c(NaOH)大小順序是a>b>c，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，這
8、時(shí)溶液顯中性，所以3個(gè)體系中均滿足c(Na＋)＝c(Cl－)，故C正確；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)前，pH突躍最大的體系中的c(H＋)最大，達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)后，pH突躍最大的體系中的c(H＋)最小，故D錯(cuò)誤。
二、不定項(xiàng)選擇題
7．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是( )
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑
解析：選AB。由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·L－1，A項(xiàng)正確；P點(diǎn)時(shí)
9、鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B項(xiàng)正確；曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，C項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．(2020·南通模擬)25 ℃時(shí)，下列說法正確的是( )
A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H＋)＝ mol·L－1＝10－13 mol·L－1
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H＋)>10
10、－7 mol·L－1
C．pH＝2的鹽酸、pH＝2的醋酸溶液中由水電離出的c(H＋)均為10－12 mol·L－1
D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H＋)＝ mol·L－1
解析：選C。NaOH溶液中的H＋是由水電離產(chǎn)生的，當(dāng)稀釋時(shí)，NaOH溶液的濃度減小，對(duì)H2O電離的抑制程度減弱，因而c(H＋)＝10－12 mol·L－1×10＝10－11 mol·L－1，A錯(cuò)誤；CH3COOH已電離出的H＋可將NaOH完全中和，而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的，即CH3COOH過量，混合溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，B錯(cuò)誤；pH＝11的NaOH溶液中c(O
11、H－)＝10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol·L－1，等體積混合后c(OH－)＝ mol·L－1≈5×10－2 mol·L－1，再結(jié)合水的離子積常數(shù)求得c(H＋)＝2×10－13 mol·L－1，D錯(cuò)誤。
9．下列有關(guān)中和滴定的說法正確的是( )
A．用25 mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7 mL
B．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低
C．用c1 mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2 mL未知濃度的H2C2O4溶液至滴定終點(diǎn)，用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1 mL，則
12、H2C2O4溶液的濃度為mol/L
D．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
解析：選B。A.滴定管的精確度為0.01 mL，故A錯(cuò)誤；B.若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測(cè)得的鹽酸濃度偏低，故B正確；C.酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，n(KMnO4)∶n(H2C2O4)＝2∶5，則H2C2O4溶液的濃度為 mol/L，
13、故C錯(cuò)誤；D.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，使測(cè)得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤。
三、非選擇題
10．已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)常溫下在pH＝5的稀醋酸溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________mol·L－1。
(3)用0.
14、100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤的步驟是________(填序號(hào))。
解析：(2)在醋酸溶液中，H＋來源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H＋)水＝ mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸電離出的c(H＋)的精確值為(10－5－10－9) mol·L－1。
答案：(1)用鑷子夾取一小塊pH試
15、紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)
(2)(10－5－10－9) (3)①②③
11.Ⅰ.已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(已知lg 4＝0.6)
(1)a點(diǎn)溶液中c(H＋)為________，pH約為________。
(2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用________
16、做指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
Ⅱ.(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。
解析：Ⅰ.(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不計(jì)。由Ka＝得，c(H＋)≈ mol·L－1＝4×10－4 mol·L－1。(2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點(diǎn)是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)
17、該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在c點(diǎn)以上。Ⅱ.(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項(xiàng)A和C；兩者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)D。
答案：Ⅰ.(1)4×10－4 mol·L－1 3.4 (2)c 酚酞 c點(diǎn)以上?、?(3)B
12．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
③過濾得到的KM
18、nO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4
C．濃鹽酸 D．Na2SO3
(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V m
19、L。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
解析：(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。
(2)H2C2O4·2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化；濃鹽酸易揮發(fā)；Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。
(3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O4·2H2O)～2KMnO4，則KMnO4溶液的濃度為c(
20、KMnO4)
＝＝ mol·L－1。
(4)在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4 溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2＋時(shí)，消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大，導(dǎo)致計(jì)算出來的c(Fe2＋)會(huì)增大，測(cè)定的結(jié)果偏高。
答案：(1)酸式滴定管 (2)A (3) (4)偏高
13．(1)下列溶液一定呈中性的是________。
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液
C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液
D．氨水和氯化銨的混合液中c(NH)＝c(Cl－)
(2)已知T ℃，Kw＝1×10－13，則T ℃_______
21、___25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。在T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(3)25 ℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①a/b＝________________(填表達(dá)式，用x、y表示)；
②若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
③若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))。
解析：(1)A.只有25 ℃時(shí)，pH＝7的溶液才呈中性，該選項(xiàng)沒
22、有指明溫度，酸堿性無法確定，錯(cuò)誤；B.只有25 ℃時(shí)，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液才呈中性，該選項(xiàng)沒有指明溫度，酸堿性無法確定，錯(cuò)誤；C.c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液c(H＋)1×10－14，即T ℃>25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，硫酸中n(H＋)＝0.1b mol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。
(3)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，①整理得a/b＝10x＋y－14；②若x＋y＝14，則a/b＝1；③若x＋y＝13，則a/b＝0.1。
答案：(1)D (2)> 101∶9
(3)①10x＋y－14?、??、?.1
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